24．冬奥会火种灯独具中国文化特色，其造型灵感来自“中华第一灯”——西汉长信宫灯，借“长信”之意，表达人们对光明与希望的追求和向往。
（1）西汉长信宫灯是汉代青铜器，铜在空气中易与氧气、水和       反应，生成铜锈[主要成分Cu₂（OH）₂CO₃]，所以青铜器保留至今的不多。火种灯用的材质是铝合金，因为铝抗腐蚀，铝有很好抗腐蚀性的原因是       。
（2）火种灯燃料是丙烷（C₃H₈）气体，C₃H₈燃烧产生CO₂和水，反应的化学方程式为       。

25．冬奥火炬“飞扬”用的燃料是氢气。下面是工业生产H₂的方法，涉及两个连续反应。
（1）反应1，反应前后分子变化的微观示意图如下：

生成C和D的分子个数比为       。
（2）反应2，化学方程式为CO+H₂OCO₂+H₂，（反应中有元素化合价的升高就有元素化合价的降低），则在该反应中化合价发生改变的元素有       。
（3）实验室常用金属锌和稀硫酸来制取氢气，不用浓盐酸的原因是       。

26．阅读下面的科普短文，回答相关问题。
自热火锅、米饭的发热包主要成分是：生石灰、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、盐、焙烧硅藻土、氢化钙（CaH₂）等。向发热包中加水，生石灰与水反应快速放热、金属粉、炭粉、盐等物质相互反应持续放热。硅藻土孔隙较大，可起到缓冲反应的作用，为发热包的安全性提供保障。氢化钙能与水反应（生成氢氧化钙和氢气）用来吸收渗入包装内的微量水分，防止氧化钙逐渐失效。发热剂成分不同，发热效果不同。下表为不同发热剂（30g）对不同食物的加热效果表（加热时间为5min），

如图为自热米饭在不同测温点的温度变化曲线。

使用加热包的注意事项：①加热前，将自热锅盖上的透气孔打开，加入冷水；②发热包中反应较为复杂，会产生一定量的氢气和一氧化碳，不能在汽车等密闭、狭小环境中使用，使用时避免明火；③使用后的发热包按有害垃圾分类处置。
（1）发热包中所含硅藻土和活性炭都有       的结构，能起到吸附作用。
（2）表中等量的八宝粥与矿泉水比较，八宝粥的吸热率更       （填“高”或“低”）。
（3）写出氢化钙与水反应的化学方程式：      。
（4）下列说法中正确的是       （填序号）。
A. 高铁车厢内不可以多人同时制作多个的自热火锅
B. 为快速使自热火锅升温，应密封锅盖上的透气孔
C. 自热米饭“自热”后保温时间极短，“自热”后需立即食用
D. 等质量的MgCl₂和AlCl₃作发热剂为相同食物加热时，A1Cl₃“发热”效果更好
（5）推测发热包里不能改加热水的原因是       。

27．掌握科学的研究方法，探索化学世界的奥秘。
（1）分类是学习化学的重要方法之一。根据物质在转化过程中的特点，可将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四种基本反应类型。下列转化不属于这四种基本反应类型的是       。
A.生石灰与水反应
B.一氧化碳还原氧化铁
C.硫酸与氢氧化钙反应
（2）实验是学习化学的一种重要途径。实验室中可用KMnO₄受热分解制取氧气，并将反应后的混合物进行分离回收。实验操作如图所示（MnO₂难溶于水）：

①请写出装置A中发生反应的化学方程式       ；
②图A、D操作中都用到酒精灯，使用完后要用灯帽盖灭，此灭火的原理       ；
③图D操作中玻璃棒的作用是       ；
④图C操作中的一处明显错误是       。
（3）质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论。下列表述正确的是       。
A.蜡烛燃烧后质量减少，说明质量守恒定律不是普遍规律
B.每32gS和32gO₂完全反应后，生成64gSO₂
C.在化学反应aA+bB═cC+dD中一定有：a+b＝c+d

28．我国已向世界承诺在2060年实现“碳中和”。某工厂为实现本厂“碳中和”目标，设计了一种“捕捉”CO₂的减排方案，流程如下图所示：

（1）“捕捉室”中NaOH溶液常喷成雾状，优点是       。
（2）在“反应、分离室”发生反应的化学方程式为       。
（3）该流程中可循环利用的物质除水外，还有       。
（4）工厂要实施这一流程，还需设计“高温反应炉”零排放供热的配套方案。下列方案中可以选用的是       （填编号）。
A.燃煤供热
B.燃油供热
C.聚集太阳能供热
D.燃天然气供热
（5）请写出反应①的化学反应方程式       。
（6）实验室用澄清石灰水检验CO₂也是“捕捉”CO₂的过程。工厂却不宜采用澄清石灰水“捕捉”CO₂的减排方案，原因是       。

29．（1）中和反应是一类重要的化学反应，化学兴趣小组做了如图实验。观察到试管①③中都出现明显现象实验现象，其中试管①中的现象是       ；而试管②中没有明显现象。
【提出问题】试管②中没有明显现象，是否发生了反应？
兴趣小组对无明显现象的中和反应进行“可视化”探究。
探究1：
（2）化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别放入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，观察到       （填写现象），证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应。该反应的化学方程式为       。
（3）为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，还可以向试管b中加入下列物质中的       。
A．Cu
B．Fe₂O₃
C．CO₂
探究2：化学兴趣小组又利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程。实验操作和测定结果如图所示：

（4）实验中，乙溶液是       ；
（5）加入甲溶液12 mL时，烧瓶中溶液的溶质成分是       （填化学式）；
（6）根据该实验测定结果，判断发生化学反应的依据是       。
【拓展提升】
探究3：借助其它“可视化”现象判断。实验如图所示，其中无水乙酸与氢氧化钠反应的化学方程式为NaOH+CH₃COOH＝CH₃COONa+H₂O；变色硅胶为蓝色，吸水后变为红色。

（7）能证明中和反应有水生成的现象是       。
（8）能证明中和反应有发生能量变化的现象是       。
（9）丙装置试管中药品不宜过多，原因是       。

30．（1）市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打。苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝入体内也会产生二氧化碳，主要原因是       （用化学方程式表示）。某化学兴趣小组同学对碳酸氢钠产生了兴趣，于是对其性质进行探究。
【查阅资料】①碳酸氢钠的溶解度如下：

②碳酸氢钠固体在潮湿的空气中久置或受热（50℃以上）分解均生成 Na₂CO₃、H₂O和CO₂。
③很多浓酸稀释过程中都伴随着放热过程。
探究1：NaHCO₃溶液与盐酸反应的热效应
室温下（20℃），边搅拌边向盛有0.5 g NaHCO₃固体的烧杯中加入10mL水，测得温度为18.5℃；恢复至室温后，向烧杯中加入过量10mL质量分数为20%的盐酸（20℃），搅拌，测得温度为20.8℃。
（2）实验中配制的 NaHCO₃溶液       （填“是”或“不是”）饱和溶液。
（3）由上述实验可知：NaHCO₃固体溶于水       （填“放热”或“吸热”）。有同学认为由上述实验得出 NaHCO₃溶液与盐酸反应放热的结论并不可靠，理由是       。
探究2：对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行探究，实验装置如图1所示。

分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠稀溶液（各滴两滴酚酞溶液），以及相同体积、相同浓度的足量稀盐酸进行实验。实验时，溶液颜色变化记录如下表，广口瓶内压强随时间变化图像如图2所示。

（4）由图像中信息得到结论：相同条件下，      和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢。请结合上表中的信息，分析得到这一结论的理由：      。
探究3：久置的NaHCO₃样品中NaHCO₃含量的测定：
将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO₃样品（假设只有NaHCO₃和Na₂CO₃）混合均匀后，称取20.0g混合物，加热至恒重，称其质量为16.9g。
（5）①计算样品中NaHCO₃的质量分数。       （写出计算过程）
②若上述测定过程中未加热至恒重，则测得NaHCO₃的质量分数将       （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。