14．化学与社会生活
（1）“锅碗瓢盆”中包含着许多化学知识，下列厨房用品的主要材料中，属于有机合成材料的是      （填字母序号）。
A．紫砂锅
B．陶瓷碗
C．不锈钢水瓢
D．塑料盆
（2）食醋（含醋酸）、精盐（NaCl）、碱面（Na₂CO₃）、蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）都是厨房常备物品。用碱性溶液浸泡蔬菜可降低蔬菜残留农药的毒性，因此，浸泡新鲜蔬菜时，可往清水里加入适量的      。食用过量的醋会使引起钙流失，缺钙导致      病。
（3）下列物质与水混合，不能形成溶液的是      （填字母序号）。
A．食盐
B．食醋
C．碱面
D．花生油
（4）洗洁精可用来清洗油污，是利用洗洁精的      作用。
（5）《汉代古火井碑序》记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳斑竹以导气（气指天然气），引井火以煮盐”，请用化学方程式表示天然气燃烧的原理      。
（6）工业上，在400～500℃，五氧化二钒[V₂O₅]的催化作用下，二氧化硫被氧气氧化成三氧化硫。请写出此反应的化学方程式：      。

15．化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成有关问题：

（1）写出B中标号①仪器的名称：      ，实验室用加热高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择       （填字母），该反应的化学方程式是       ；
（2）用装置F收集一瓶O₂，验满时应将带火星的木条放在       （填“a”或“b”）处；
（3）将装置G倾斜使两种药品混合，即可制得气体。下列制取气体的方法可选用装置G的是       ；
A．用锌和稀硫酸反应制取氢气
B．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
C．用双氧水和二氧化锰反应制取氧气
D．加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷
（4）如图H所示，由“①处的白磷不燃烧、②处的白磷燃烧”的现象，说明可燃物燃烧需满足的条件是       ；
（5）I图是铁生锈条件的探究，一周后试管①、②中铁钉无明显变化，另一铁钉生锈，说明铁锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的       发生化学反应的过程。

16．CO₂对人类生存、生活有着重大影响，CO₂的捕集与资源化利用是化学研究的热点。
（1）据悉，2022年北京冬奥会，国家速滑馆“冰丝带”采用当前最先进的CO₂跨临界直冷制冰技术，可实现CO₂循环利用和碳排放几乎为零。固态CO₂能制冷的原因是       ，CO₂气体制成干冰时，从微观角度看，发生改变的是       。
（2）保持二氧化碳化学性质的最小微粒是       （填化学符号）。
（3）2021年9月24日，《科学》在线发表了我国科研人员在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。请分析“搭积木”式的合成路线图，回答有关问题。

①在自然界中绿色植物可以通过       将二氧化碳转化为淀粉。
②写出图中①中反应生成甲醇（CH₃OH）和水的化学方程式       在制备淀粉的过程中使用了催化剂，催化剂在反应前后质量和       不变。
③淀粉（C₆H₁₀O₅）_n中氢和氧元素的质量比为       。

17．金属是重要的资源，与我们的生活息息相关。
（1）小明通过如图实验，探究出铝、铜、银三种金属的活动性顺序。①Ⅰ中可观察到的现象是       ；发生反应的化学方程式为      。②X为       （填化学式）。

（2）某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成 0.2g 氢气，得到浅绿色溶液，固体无剩余。
①溶液呈浅绿色的原因是       （用化学方程式表示）。
②样品中一定含有的金属是       。
③所得溶液中溶质的总质量为       。
（3）下列能有效保护金属资源的途径是       （填字母）。
A. 防止金属腐蚀
B. 回收利用废旧金属
C. 合理有效地开采矿物
D. 寻找金属的代用品

18．以FeSO₄•7H₂O为原料制备铁红（Fe₂O₃）的一种方法如图：

（1）“溶解”时能加快溶解的方法有      （写一种）。
（2）“沉淀”时的主要反应为：2FeSO₄+H₂O₂+2H₂O═2FeO（OH）↓+2      ，标出FeO（OH）中铁元素的化合价      。“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是      。
（3）“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。实验室进行过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和      ，其中玻璃棒的作用是      。检验沉淀是否洗涤干净应选用的试剂是      （填化学式）。
（4）“煅烧”时反应的化学方程式为      。如图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe₂O₃质量分数的影响。最适宜的煅烧温度为      ℃，若煅烧后所得产品发黑，其可能原因是      。

19．学习小组对碱式碳酸铜[化学式为Cu₂ （OH） ₂CO₃]的性质进行探究，并进行相关实验。
（1）分析组成
碱式碳酸铜中化合价为﹣1价的原子团是       。

（2）探究分解产物，装置如图一所示（省略夹持仪器）：

①烧杯中的导管口       。
②C中反应的化学方程式为       。碱式碳酸铜受热分解的产物有CuO、CO₂、      。
用氢气还原装置A中反应后的固体并检验产物，装置如图二所示（F中的无水硫酸铜用于吸收空气中的水蒸气）。

I．D中观察到固体变红。
（3）Ⅱ．实验开始时，若先点燃酒精灯后通氢气，可能导致的后果是       。
（4）Ⅲ．E中观察到白色固体变蓝，发生反应的化学方程式为       ，该现象能否证明氢气和氧化铜反应生成了水，理由是       。
学习小组还利用图二装置定量测定水的组成（玻璃管中为纯净氧化铜），并测定了如表的四个数据（单位：g）。

（5）利用表格中数据，列式表示水中氢、氧原子的物质的量之比       （不要求化简）。