6．葡萄的果肉和果皮中都含有丰富的营养物质。
（1）为使葡萄果实饱满、提高含糖量，在葡萄生长的中后期可适当施加硫酸钾、过磷酸钙等肥料，其中硫酸钾属于化学肥料中的       肥。
（2）用硫酸铜配制的农药波尔多液，可以防治葡萄生长中的病害。溶解硫酸铜时不宜用铁制容器，用化学方程式表示其原因：      。
（3）食用葡萄前要清洗干净，如图是一种清洗的方法。

下列说法正确的是       （填序号）。
A. 面粉有利于去除葡萄皮上的脏东西
B. 清洗干净后，建议吃葡萄不吐葡萄皮
C. 葡萄富含糖类物质，糖尿病人不宜多食。

7．H₂O₂可作增氧剂。常温下，用4% H₂O₂溶液进行实验，研究pH对H₂O₂分解所得溶液中溶氧量的影响，测定结果如图。

（1）H₂O₂分解的化学方程式为      。
（2）分析如图得到的结论是      。

8．阅读下面科普短文。
石墨烯是一种由碳原子构成的碳纳米材料，一层层叠起来就是石墨，1mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯。实际上石墨烯本来就存在于自然界中，只是难以剥离出单层结构。
石墨烯的制备方法之一是低温扩张法，把石墨粉、钠、液氨按照一定比例混合，在特定装置中进行剥离，然后用去离子水清洗至中性，再放入烘箱内烘干即得石墨烯。制得的石墨烯的比表面积越大，质量越好。科学家测定了烘干温度对制得的石墨烯的比表面积的影响如图1所示。

石墨烯具有强度高、透光率高、导电性强、韧性好的特点，是构成其它新型碳材料的基本组成单元，如图2所示。将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液低温环境下冻干，去除水分、保留骨架，制造出的一种超轻固体材料被称为“全碳气凝胶”，是迄今为止世界上最轻的材料。“全碳气凝胶”还是吸油能力最强的材料之一，吸收量可高达自身质量的900倍。
随着石墨烯制备方法的研发，石墨烯必将广泛应用到各领域中。
依据文章内容回答下列问题。
（1）石墨烯属于      （填“单质”或“化合物”）。
（2）“1mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯”，说明构成物质的微粒具有的性质      。
（3）石墨烯可用于制作新能源电池，主要利用石墨烯的      性。
（4）由图1可知：制备石墨烯时最佳的烘干温度是      。
（5）下列说法正确的是      。
A. 自然界中不存在石墨烯
B. 石墨烯可以制备多种新型碳材料
C. 碳纳米管具有可燃性，充分燃烧生成二氧化碳
D. “全碳气凝胶”可处理海上石油泄漏

9．《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：“炉甘石（ZnCO₃）、煤炭饼装罐泥封”“其底铺薪，发火煅红”“冷淀毁罐取出”。反应区中发生的主要反应有：ZnCO₃分解生成 ZnO 和另一种氧化物；ZnO与C反应生成Zn。

（1）反应区中ZnCO₃分解的化学方程式为      。
（2）“冷淀”后方能“毁罐”取锌，从化学变化的角度分析其原因      。

10．高锰酸钾主要用于化工、制药等工业。以软锰矿（主要成分MnO₂）为原料生产高锰酸钾的流程如图所示。

（1）在烘炒锅中进行原料混合，混合前应将软锰矿粉碎，其作用是      。
（2）平炉中发生反应生成K₂MnO₄和H₂O，则参加反应的物质有      。
（3）电解槽中发生反应的化学方程式为2K₂MnO₄+2H₂O 2KMnO₄+2KOH+H₂↑，该反应前后化合价发生变化的元素有      。

11．对比归纳是学习化学的重要方法。请回答下列问题。

（1）实验一说明影响硫燃烧剧烈程度的因素是       。
（2）实验二用于证明二氧化碳和氢氧化钠能否反应，该实验设计不符合对比实验的基本原则，理由是       。
（3）实验三观察到A中固体几乎不溶，B中固体全部溶解，说明影响物质溶解性的因素是       。
（4）实验四中示数变小，从微粒的角度解释其原因是       。

12．某实验小组用足量稀盐酸分别与等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液反应，实验装置和测得数据如图所示。

（1）写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式：      。
（2）小组同学分析后，得出实验结论：相同条件下，两种碳酸盐和同样的稀盐酸反应时，碳酸氢钠产生气体的速率比碳酸钠要快。通过图象分析，你的理由是      ；除图象证据外，还可以通过比较相同时间内      （填写1点实验现象）的差异得出结论。

13．利用下图装置进行实验（两支玻璃管内径相同）．实验前K₁、K₂、K₃均已关闭。

（1）实验1：锌与稀硫酸反应的化学方程式为       ；为使反应停止，Ⅲ中的操作是       。
（2）实验2：打开K₂，右管中液面下降，原因是       ；计算空气中氧气体积分数的表达式为       （用h₀、h₁表示）。

14．某小组同学利用如图所示装置探究了可燃物的燃烧条件。
已知：白磷的着火点40℃，棉花的着火点150℃。

步骤①：将U型管放入冷水中，打开K₁，关闭K₂，向U型管中充入氧气。两端棉花都不燃烧。
步骤②：打开K₂，关闭K₁，向U型管中充入二氧化碳，观察到澄清石灰水变浑浊后，将U型管放入80℃热水中。两端棉花都不燃烧。
步骤③：…
步骤④：打开K₂，关闭K₁，向U型管中充入二氧化碳。燃烧着的棉花熄灭。
（1）步骤①的实验目的是      。
（2）步骤②中澄清石灰水的作用是      。
（3）步骤③的操作及现象是      。
（4）步骤④中燃着的棉花熄灭的原因是      。

15．为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1～2.5g进行系列实验。
【查阅资料】①氧化铜（CuO）为黑色固体。
②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O+Cu。
【进行实验】
实验1：取质量比1：11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g，进行实验。

实验2：取一定量的混合物，用1﹣2装置进行实验。

【解释与结论】
（1）配平化学方程式：      C+      CuO       Cu+      CO₂↑。
（2）实验1﹣2中，证明产生了CO₂的现象是      。
（3）实验1的目的是      。
（4）实验2的结论是      。
【反思与评价】
（5）实验2没有进行质量比为1：14的实验，理由是      。
（6）为检验2﹣4的红色固体中是否含Cu₂O，所需试剂是      。