16．生活处处有化学，请用所学知识回答下列问题：
（1）某胃粘膜保护咀嚼片含有碳酸镁成分，服用下此药片后，发生反应的化学方程式为       。
（2）稀盐酸可除去铁锈，反应的化学方程式为       ，实验现象为       、      ；盐酸的加入方式应“少量多次”，因为如果不小心加盐酸过量的话，还会发生反应的化学方程式为       。
（3）硫酸铜、生石灰和水配制农业生产上重要杀菌剂“波尔多液”，发生反应的化学方程式为       、      。

17．研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。
下表是碳酸钠的部分溶解度数据。

（1）由表中数据可知，碳酸钠属于       物质（填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”）。
（2）由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高       。
（3）小东同学进行了如图所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入       g碳酸钠；升温至60℃时，烧杯④中会出现的现象是       。

（4）20℃时，将装有饱和碳酸钠溶液（底部有碳酸钠粉末）的小试管放入盛水的烧杯中（如图）。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是       （填字母序号），该物质形成的溶液中存在的微粒有       。

A. 氢氧化钠
B. 碳酸钙
C. 硝酸铵
D. 氯化钠

19．同学们走进实验室配制80g 10%的氯化钠溶液，回答下列问题：

（1）用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序      。图②中的塑料仪器是       。
（2）计算配制80g 10%的氯化钠溶液时，需要称量氯化钠固体的质量为       ，需要蒸馏水的体积为       （室温下，水的密度为1g/mL），量取体积时除量筒外还需要的仪器是       ，所用量筒的规格是       mL（填“10”、“50”或“100”）。
（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应       。
A. 增加适量氯化钠固体
B. 减少适量氯化钠固体
C. 调节平衡螺母
（4）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒目的是       。
（5）下列操作会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是      
A.用量筒量取水时俯视读数
B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C.氯化钠晶体不纯
D. 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出

20．某化学兴趣小组探究碱的化学性质，设计实验如下：

（1）实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为       色。
（2）实验二澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为       。
（3）实验三发生反应的化学方程式为       。
（4）实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显       （选填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
【提出问题】滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。
（5）【猜想与假设】猜想①：溶质只有NaOH；猜想②：溶质为NaOH和       。猜想③：溶质为NaOH和Ba（OH）₂。
（6）【实验探究】

b.实验现象：      
（7）【反思与评价】
Ⅰ.同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想①正确的结论，该试剂为       ，反应现象为       。
Ⅱ.实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。

21．某化学兴趣小组为验证硫酸化学性质，使用氢氧化钠、碳酸钠、金属铝和另外一种不同类别的物质A进行了相关实验。
（1）实验时观察到稀硫酸与A反应有蓝色溶液生成，则A物质是       。
（2）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时没有明显现象，为了证明二者发生了反应，该组同学设计了如图一所示实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化的情况见图二、图三，则B溶液是       溶液，图三中的M与图二中X、Y、Z中的      数值相等。由图三看出，此反应是       （填“放热”或“吸热”）反应。

该化学兴趣小组又做了如图四所示实验。
【提出问题】②号试管中无色溶液的溶质是什么？
（3）【作出猜想】猜想一：硫酸钠；猜想二：硫酸钠、硫酸；猜想三：      。
（4）【实验验证】该小组同学用试管取适量②号试管中的无色溶液，加入一种试剂后，根据产生的现象推断出了②号试管中溶质的成分，该试剂是       。
（5）【质疑反思】甲同学认为猜想三不能成立，因为①②号试管中溶液混合后烧杯中没有蓝色沉淀生成。乙同学则认为猜想三是可以成立的，理由是       。

22．（1）某兴趣小组探究了镁与稀盐酸的反应。将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。镁与稀盐酸反应的化学方程式为       。
【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？
【查阅资料】①Mg（OH）₂受热分解生成MgO和H₂O；
②变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；
③碱式氯化镁【Mg（OH）Cl】不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。
（2）【提出假设】甲同学认为洗涤干燥后的灰白色沉淀中不含MgCl₂，你认为原因是       。
乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：①Mg；②Mg（OH）Cl；③Mg（OH）₂。
（3）【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①、②、③的试管中。

实验1：向试管①中加入适量       （填物质名称）
实验2：生成       
实验3：生成       
（4）【讨论分析】灰白色沉淀的组成为       ，实验2中发生反应的化学方程式是       。