9．我国力争在2060年前实现“碳中和”（二氧化碳的排放与吸收平衡，实现“零排放”），保护环境。实现“碳中和”通常可采取如下措施：

（1）碳减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与物质X反应制取氢气，化学方程式为：2B+6X2B（OH）₃+3H₂↑，则X的化学式为       ，B（OH）₃中B的化合价为       。
（2）碳“捕捉”与封存：碳“捕捉”可用氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，该反应的化学方程式为       。
（3）碳转化：一定条件下，可将二氧化碳在催化剂表面转化成某种有机清洁燃料，其反应原理如图所示，该反应的化学方程式为       。

10．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题。

（1）a₃℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系是       。
（2）a₃℃时，将20g物质丙加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为       。
（3）已知甲固体中含少量乙，欲得到较纯的甲固体可通过下列步骤达到目的。则正确的步骤顺序是       （填序号）。
a.过滤     b.溶解     c.加热浓缩     d.洗净干燥     e.降温结晶
（4）下列说法正确的是       。
A.在不改变溶质质量分数的前提下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是降低温度
B.a₂℃时，甲、丙两物质的饱和溶液中所含溶质的质量相等
C.将a₃℃时的甲、乙、丙的饱和溶液降低温度至a₁℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为丙＞甲＞乙
D.a₁℃时，用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量的大小关系是乙＞甲＞丙
E.若a₃℃时甲的溶解度为50g，将a₃℃时甲的饱和溶液300g降温到a₁℃，析出甲固体的质量是60g

11．某学习小组对铁锈蚀进行探究。（提出问题）铁锈蚀与哪些因素有关？
【查阅资料】
①氯化钙固体可作干燥剂。
②一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。
③常温常压，氢气密度是dg/mL。
【设计与实验】
实验一：定性探究铁锈蚀的因素
取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行下图实验，一周后现象如表。


（1）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的       发生化学反应。写出除铁锈的化学方程式       。
实验二：定量探究铁锈蚀的因素
小组设计了如图装置，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t₁时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。

（2）据图，分析t₃时刻压强突然变大的原因是       。
实验三：测定铁锈含量
将实验二烧瓶中剩余物质过滤、洗涤、干燥，得mg固体，连接如图装置，检查气密性，加入固体与足量稀盐酸进行实验。

（3）完全反应后，常温常压下测得生成气体体积为VmL，则该固体中铁锈质量分数表达式为       。
（4）该实验条件下测得铁锈质量分数       （填“偏大”“偏小”“无影响”）
【反思与评价】
（5）与实验一对比，实验二铁锈蚀明显更快的原因是       。

12．甲、乙、丙、丁是中化学常见的四种不同类别的物质，它们存在如图所示的变化关系，其中“→”表示转化关系，“—”表示相互之间能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）。已知：甲是日常生产生活中应用广泛的金属，丙的溶液呈蓝色且含有三中元素。

（1）甲可能是      （填名称）；甲和丙反应的基本类型是       。
（2）写出乙和丁反应的化学方程式       。
（3）向丙溶液中加入一定量的铁粉和锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣①和滤液②，往滤渣①中加入乙的稀溶液，没有观察到气泡冒出，则滤液②中一定存在的阳离子有       。