21．化学以实验为基础。根据如图回答有关问题：

（1）认识仪器：图1中仪器A的名称是       。
（2）制取气体：实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式为       ，收集一瓶较纯净的氧气应选用的仪器是       （填字母，下同）；组装实验室制取二氧化碳的发生装置，需选择的仪器是       。
（3）探究性质：用图2装置实验，测得三颈烧瓶内气压变化情况如图2。
①首先注入瓶中的药品是       （填“水”或“氢氧化钠溶液”）。
②对比曲线中bc段和de段，可证明       。

22．生活中处处有化学。
（1）饮食中的化学。如表是豆浆中部分营养成分的平均质量分数，请据表回答：

①豆浆中的       在消化道内会被水解成可被人体吸收的多种氨基酸，豆浆中含有的       可以预防人体贫血。
②豆浆所含的营养素中不能供给人体能量，但可以起到调节新陈代谢作用的是       （填字母）。
A．蛋白质
B．油脂
C．糖类
D．维生素
（2）环境中的化学。将生活垃圾按图示分四类科学处置。居民常用的锌锰干电池，内含锌、碳、二氧化锰等物质。废旧锌锰干电池因含重金属元素不能随意丢弃，应将其放入       垃圾箱（填字母）。

（3）药物中的化学。
①抗酸药是治疗胃酸过多的一类药品，请写出有效成分是MgCO₃的抗酸药治疗胃酸过多的化学方程式      。
②磷酸氯喹（化学式为C₁₈H₃₂ClN₃O₈P₂），在治疗新型冠状肺炎的临床应用上有比较显著的疗效。从物质的分类角度看，磷酸氯喹属于       （填“有机物”或“无机物”）；其中的数字“3”表示的含义是       ；碳、氢元素的质量比为       （填最简整数比），所含元素质量分数最小的是       （填元素符号）。

23．水是生命之源。
（1）爱护水资源，人人有责。如图1中属于“国家节水标志”的是       。

（2）我国生活饮用水的主要标准如表所示：

①要得出化学指标，测定表中的数值       （填“能”或“不能”）使用pH试纸，要使水的感官指标更好，可利用       （填物质名称）来净化水。
②日常生活中使用硬水会带来许多麻烦，家庭生活中既能降低水的硬度，又可以杀菌消毒的方法是       。
（3）利用膜技术可以达到高效净水的目的，部分过程的示意图如图2所示。

①图中净化水的原理与       （填“过滤”或“蒸发”）类似。
②经过超滤膜后得到的净化水属于       （填“混合物”或“纯净物”）。
（4）如图3是实验室电解水实验装置图。
①电解过程中a管和b管所得气体的质量比约为       （填最简整数比），用       检验a管产生气体。
②兴趣小组使用石墨电极进行电解水实验，添加Ca（OH）₂增强水的导电性，添加Ca（OH）₂后形成饱和溶液。连接电源，除两极有气泡产生外，正极附近还出现明显的白色浑浊。这一“异常”现象中白色不溶物形成原因可能是       （填字母） （查阅资料：电解过程中溶液的温度会升高）。
A．电解过程中，水的减少导致Ca（OH）₂析出
B．电解过程中，水温上升导致Ca（OH）₂析出
C．空气中的二氧化碳溶于水，与Ca（OH）₂溶液反应导致白色浑浊
D．电解过程中，石墨电极与正极生成的O₂反应生成CO₂导致白色浑浊

24．以高硫铝土矿（主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃，少量FeS₂等）为原料，生产Al₂O₃并获得Fe₃O₄的部分工艺流程如图1：

【查阅资料】2CaO+2SO₂+O₂＝2CaSO₄
（1）“焙烧”过程中会产生SO₂，用NaOH溶液吸收SO₂的化学方程式为       。
（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图2所示。焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率       （填“高”或“低”），其主要原因是       （用语言文字描述）。

（3）工业上为了加快“碱浸”速率，可采取的措施有       （写1点）。“碱浸”过程中Al₂O₃转化为偏铝酸钠（化学式为NaAlO₂），发生反应的化学方程式是Al₂O₃+2NaOH＝2NaAlO₂+X，X的化学式为       。
（4）“过滤”需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、      。向滤液中通入过量CO₂，铝元素转化为Al（OH）₃；Al（OH）₃受热分解为Al₂O₃，写出该反应的化学方程式       。
（5）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe₂O₃。Fe₂O₃与FeS₂混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe₃O₄和SO₂，理论上完全反应时消耗Fe₂O₃与FeS₂的化学计量数之比为       。

25．能源既是国家经济发展的命脉，也是国家发展战略的重要支柱。
（一）人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料。
（1）化石燃料包括       、石油、天然气。
（2）“碳中和”主要是指抵消温室气体的排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。下列说法不正确的是       （填序号）。
A．大力植树造林
B．捕集、利用和封存CO₂
C．提倡使用一次性餐具
（3）将石油加热炼制，是利用石油中各成分的       不同，将它们分离得到汽油、煤油、柴油等产品。
（4）天然气用途非常广泛，可作为燃料直接使用。天然气在不同设备中燃烧产生的污染物的含量也不尽相同，几种常见设备中天然气燃烧时产生的污染物（kg/Mm³）如图1所示：

①氮的氧化物排放到空气中可形成酸雨，依据“化学反应前后元素的种类不变”，推测此类酸雨中所含的酸是       （填化学式）。
②在电厂、工业锅炉和民用采暖设备中天然气燃烧效率最低的是       （填字母）。
A．电厂
B．工业锅炉
C．民用采暖设备
（二）氢气被看做是理想的“绿色能源”，氢气的制备和储存是目前的研究热点。

（5）甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如下：
①甲烷和水蒸气反应的化学方程式是       。
②用CaO可以将CO₂除去转化为CaCO₃，该反应属于基本反应类型中的       。H₂体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图2所示。从t₁时开始，H₂体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率       （填“升高”、“降低”或“不变”）。此时CaO消耗率约为35%，但已失效，结合化学方程式解释原因：      。

（6）可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图3。通过控制开关连接K₁或K₂，可交替得到H₂和O₂。
①制H₂时，连接       （填“K₁”或“K₂”）；改变开关连接方式，可得O₂。
②利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢的总反应化学方程式为       。
（7）Mg₁₇Al₁₂是一种特殊的镁合金。该合金是一种储氢材料，完全吸氢后得到MgH₂和Al，“储氢过程”属于       （填“物理”或“化学”）变化。
（8）开发利用氢能的意义：      （写1点）。

26．钢铁是日常生活中使用最多的金属。
（1）“手撕钢”是厚度必须控制在0.025毫米以下的钢，它在军事、电子产品、航空航天、能源等领域都有着重要应用。
①如图1，“手撕钢”是一种铁合金，下列说法不正确的是       （填字母）。
a．“手撕钢”的性能比生铁优越
b．“手撕钢”能完全溶解在稀盐酸中
c．“手撕钢”的含碳量比生铁高
②早在公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；“黑土”含有磷酸铁（FePO₄），其中磷元素的化合价为       。
（2）据估计，世界每年生产的钢铁大约有被锈“吃”掉了。
①锈能“吃”铁的原因是       。
②为防止发生锈“吃”铁的现象发生可采取的措施有       （写一条）
（3）草酸（H₂C₂O₄）分解的化学方程式为H₂C₂O₄CO↑+CO₂↑+H₂O。某化学小组为测定生锈铁片的组成（假设只含有铁和Fe₂O₃•xH₂O），进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。

主要操作为：取生锈铁片样品12.6g置于如图2中的装置C的硬质玻璃管中，加热完全反应后得到固体的质量为8.4g，装置D增重6.6g。
①装置A的作用是       ，装置B的作用是       。
②通过计算求m（Fe）：m（Fe₂O₃•xH₂O）的比值      （写出计算过程）。