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【2022年江苏省扬州市邗江区中考化学一模试卷】-第1页

试卷格式:2022年江苏省扬州市邗江区中考化学一模试卷.PDF
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试卷题目
1.“绿色冬奥、从我做起”,下列做法中不符合该理念的是(  )
  • A. 将垃圾分类回收,资源再利用
  • B. 积极植树造林种草,保护空气
  • C. 发展公共交通,提倡绿色出行
  • D. 使用一次性餐具。避免传播疾病
2.下列四季更替中的变化,属于化学变化的是(  )
  • A. 春﹣冰雪融化
  • B. 夏﹣花香四溢
  • C. 秋﹣落英缤纷
  • D. 冬﹣燃煤取暖
3.下列物质,由离子直接构成的是(  )
  • A.
  • B.
  • C. 氢气
  • D. 氯化钠
4.下列物质加入水中,不能形成溶液的是(  )
  • A. 白糖
  • B. 花生油
  • C. 食盐
  • D. 味精
5.分类法是化学研究的重要方法。从物质类别来看,Na2CO3属于(  )
  • A.
  • B.
  • C.
  • D. 氧化物
6.下列食物富含蛋白质的是(  )
  • A. 菠菜
  • B. 鸡蛋
  • C. 香蕉
  • D. 馒头
7.某同学配制50g质量分数为11%的食盐溶液,下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是(  )
  • A. 用托盘天平称食盐时,砝码放在左盘
  • B. 转移食盐时,纸上有少量残留
  • C. 用量筒量取水时,俯视液面
  • D. 配好溶液装入试剂瓶时,有少量洒出
8.下列化学用语书写正确的是(  )
  • A. 2个氮原子:N2
  • B. 硫酸铝:Al2(SO43
  • C. 2个铁离子:2Fe2+
  • D. 氧化镁中镁元素的化合价为+2价:
    2+
    Mg
    O
9.当前手机电池大多是锂离子电池,正极材料为钴酸锂(化学式为LiCoO2),从材料的角度看钴酸锂属于(  )
  • A. 金属材料
  • B. 无机非金属材料
  • C. 合成材料
  • D. 复合材料
10.下列物质在农业上可做复合肥的是(  )
  • A. NH4HCO3
  • B. K2CO3
  • C. KNO3
  • D. Ca(NO32
11.目前,大多数烧烤店都是用空心炭作燃料.下列说法错误的是(  )
  • A. 空心炭具有可燃性
  • B. 空心炭燃烧时会产生一氧化碳,因此要注意通风
  • C. 向空心炭扇风能使其着火点降低
  • D. 将炭做成空心有利于充分燃烧
12.下列实验现象的描述中正确的是(  )
  • A. 蜡烛在氧气中燃烧时,产生水和二氧化碳
  • B. 氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中会出现白色沉淀
  • C. 把氯化铵固体和熟石灰混合研磨,有无色无味的气体产生
  • D. 硫粉在空气中燃烧时,发出微弱的淡蓝色火焰,生成有刺激性气味的气体
13.科学家在积极寻找洁净的新能源过程中,发现了氨气燃烧能释放出大量的热且产物对环境没有污染,其反应的微观示意图如下,有关该反应的说法不正确的是(  )
  • A. 该反应是置换反应
  • B. 该反应前后分子个数没有变化
  • C. 反应前后原子种类和数目都不变
  • D. 反应物和生成物中只有一种氧化物
14.战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳),并把这种灰称为“蜃”。“蜃”溶于水呈碱性。“蜃”的主要成分是(  )
  • A. CaO
  • B. Ca(OH)2
  • C. Na2CO3
  • D. CaCO3
15.“雨过天晴云破处”是对汝窑瓷器的一种赞美。陶瓷以黏土等天然硅酸盐为主要原料烧成的制品,在烧制过程中会发生4FeS+7O2
高温
2Fe2O3+4X等反应。下列叙述错误的是(  )
  • A. 陶瓷是混合物
  • B. X是SO2
  • C. 该反应中FeS中的铁元素和硫元素质量比为4:7
  • D. 该反应中有三种元素化合价发生改变
16.玻璃棒是初中化学实验中用途颇多的一种玻璃仪器。下列有关玻璃棒的用途描述不准确的是(  )
  • A. 溶解时搅拌,加速溶解
  • B. 蒸发时搅拌,散热
  • C. 测溶液pH时,蘸取液体
  • D. 过滤时,引流
17.下列用品的有效成分与用途对应有错误的是(  )
 
用品 纯碱 食盐 复方氢氧化铝片 熟石灰 
有效成分 NaHCO3 NaCl Al(OH)3 Ca(OH)2 
用途 做洗涤剂 做调味品 做抗酸药 改良酸性土壤 

  • A. A
  • B. B
  • C. C
  • D. D
18.如图是a、b、c的溶解度曲线,下列说法正确的是(  )

  • A. t1℃时,a、c的饱和溶液中溶质的质量相等
  • B. t2℃时,把50g a放入50g水中,得到50%的a溶液
  • C. a中混有少量的b,可通过蒸发结晶的方式进行提纯
  • D. t2℃时a、b、c的三种物质的饱和溶液降温到t1℃,所得溶液的溶质质量分数大小关系是b>a>c
19.下列有关实验方案设计正确的是(  )
选项 实验目的 实验方案 
除去CaCl2溶液中的少量盐酸 加入过量的氧化钙 
证明NaOH溶液与稀盐酸能反应 取NaOH溶液于烧杯中,滴入几滴酚酞溶液,振荡,再滴入稀盐酸至溶液变为无色 
比较空气和呼出气体中O2含量 分别伸入带火星的木条 
分离空气中的氮气和氧气 利用两种气体的密度不同进行分离 

  • A. A
  • B. B
  • C. C
  • D. D
20.某学习小组用图1装置在相同温度下探究碳酸钠、碳酸氢钠与同浓度的稀盐酸反应,得图2结果。下列说法错误的是(  )

  • A. 该小组实验时实际消耗了等质量的稀盐酸
  • B. 该小组取用的碳酸钠与碳酸氢钠的质量比为53:42
  • C. 图1中连通器的作用是使分液漏斗与广口瓶之间的压强相等
  • D. 碳酸钠和稀盐酸的反应速率比碳酸氢钠和稀盐酸的反应速率慢
21.化学以实验为基础。根据如图回答有关问题:

(1)认识仪器:图1中仪器A的名称是       
(2)制取气体:实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式为       ,收集一瓶较纯净的氧气应选用的仪器是       (填字母,下同);组装实验室制取二氧化碳的发生装置,需选择的仪器是       
(3)探究性质:用图2装置实验,测得三颈烧瓶内气压变化情况如图2。
①首先注入瓶中的药品是       (填“水”或“氢氧化钠溶液”)。
②对比曲线中bc段和de段,可证明       
22.生活中处处有化学。
(1)饮食中的化学。如表是豆浆中部分营养成分的平均质量分数,请据表回答:
成分 蛋白质 油脂 糖类 钙 铁 维生素 
质量分数 1.8 0.7 1.1 0.01 0.0005 0.015 

①豆浆中的       在消化道内会被水解成可被人体吸收的多种氨基酸,豆浆中含有的       可以预防人体贫血。
②豆浆所含的营养素中不能供给人体能量,但可以起到调节新陈代谢作用的是       (填字母)。
A.蛋白质
B.油脂
C.糖类
D.维生素
(2)环境中的化学。将生活垃圾按图示分四类科学处置。居民常用的锌锰干电池,内含锌、碳、二氧化锰等物质。废旧锌锰干电池因含重金属元素不能随意丢弃,应将其放入       垃圾箱(填字母)。

(3)药物中的化学。
①抗酸药是治疗胃酸过多的一类药品,请写出有效成分是MgCO3的抗酸药治疗胃酸过多的化学方程式      
②磷酸氯喹(化学式为C18H32ClN3O8P2),在治疗新型冠状肺炎的临床应用上有比较显著的疗效。从物质的分类角度看,磷酸氯喹属于       (填“有机物”或“无机物”);其中的数字“3”表示的含义是       ;碳、氢元素的质量比为       (填最简整数比),所含元素质量分数最小的是       (填元素符号)。
23.水是生命之源。
(1)爱护水资源,人人有责。如图1中属于“国家节水标志”的是       

(2)我国生活饮用水的主要标准如表所示:
感官指标 化学指标 细菌指标 
水质无色、无味 pH:6.5~8.5 细菌总个数<100个/mL 

①要得出化学指标,测定表中的数值       (填“能”或“不能”)使用pH试纸,要使水的感官指标更好,可利用       (填物质名称)来净化水。
②日常生活中使用硬水会带来许多麻烦,家庭生活中既能降低水的硬度,又可以杀菌消毒的方法是       
(3)利用膜技术可以达到高效净水的目的,部分过程的示意图如图2所示。

①图中净化水的原理与       (填“过滤”或“蒸发”)类似。
②经过超滤膜后得到的净化水属于       (填“混合物”或“纯净物”)。
(4)如图3是实验室电解水实验装置图。
①电解过程中a管和b管所得气体的质量比约为       (填最简整数比),用       检验a管产生气体。
②兴趣小组使用石墨电极进行电解水实验,添加Ca(OH)2增强水的导电性,添加Ca(OH)2后形成饱和溶液。连接电源,除两极有气泡产生外,正极附近还出现明显的白色浑浊。这一“异常”现象中白色不溶物形成原因可能是       (填字母) (查阅资料:电解过程中溶液的温度会升高)。
A.电解过程中,水的减少导致Ca(OH)2析出
B.电解过程中,水温上升导致Ca(OH)2析出
C.空气中的二氧化碳溶于水,与Ca(OH)2溶液反应导致白色浑浊
D.电解过程中,石墨电极与正极生成的O2反应生成CO2导致白色浑浊
24.以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3,少量FeS2等)为原料,生产Al2O3并获得Fe3O4的部分工艺流程如图1:

【查阅资料】2CaO+2SO2+O2=2CaSO4
(1)“焙烧”过程中会产生SO2,用NaOH溶液吸收SO2的化学方程式为       
(2)添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧,其硫去除率随温度变化曲线如图2所示。焙烧时,添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率       (填“高”或“低”),其主要原因是       (用语言文字描述)。

(3)工业上为了加快“碱浸”速率,可采取的措施有       (写1点)。“碱浸”过程中Al2O3转化为偏铝酸钠(化学式为NaAlO2),发生反应的化学方程式是Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+X,X的化学式为       
(4)“过滤”需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、      。向滤液中通入过量CO2,铝元素转化为Al(OH)3;Al(OH)3受热分解为Al2O3,写出该反应的化学方程式       
(5)“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2,理论上完全反应时消耗Fe2O3与FeS2的化学计量数之比为       
25.能源既是国家经济发展的命脉,也是国家发展战略的重要支柱。
(一)人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料。
(1)化石燃料包括       、石油、天然气。
(2)“碳中和”主要是指抵消温室气体的排放量,实现正负抵消,达到相对“零排放”。下列说法不正确的是       (填序号)。
A.大力植树造林
B.捕集、利用和封存CO2
C.提倡使用一次性餐具
(3)将石油加热炼制,是利用石油中各成分的       不同,将它们分离得到汽油、煤油、柴油等产品。
(4)天然气用途非常广泛,可作为燃料直接使用。天然气在不同设备中燃烧产生的污染物的含量也不尽相同,几种常见设备中天然气燃烧时产生的污染物(kg/Mm3)如图1所示:

①氮的氧化物排放到空气中可形成酸雨,依据“化学反应前后元素的种类不变”,推测此类酸雨中所含的酸是       (填化学式)。
②在电厂、工业锅炉和民用采暖设备中天然气燃烧效率最低的是       (填字母)。
A.电厂
B.工业锅炉
C.民用采暖设备
(二)氢气被看做是理想的“绿色能源”,氢气的制备和储存是目前的研究热点。

(5)甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一,主要流程如下:
①甲烷和水蒸气反应的化学方程式是       
②用CaO可以将CO2除去转化为CaCO3,该反应属于基本反应类型中的       。H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图2所示。从t1时开始,H2体积分数显著降低,单位时间CaO消耗率       (填“升高”、“降低”或“不变”)。此时CaO消耗率约为35%,但已失效,结合化学方程式解释原因:      

(6)可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢,工作示意图如图3。通过控制开关连接K1或K2,可交替得到H2和O2
①制H2时,连接       (填“K1”或“K2”);改变开关连接方式,可得O2
②利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢的总反应化学方程式为       
(7)Mg17Al12是一种特殊的镁合金。该合金是一种储氢材料,完全吸氢后得到MgH2和Al,“储氢过程”属于       (填“物理”或“化学”)变化。
(8)开发利用氢能的意义:      (写1点)。
26.钢铁是日常生活中使用最多的金属。
(1)“手撕钢”是厚度必须控制在0.025毫米以下的钢,它在军事、电子产品、航空航天、能源等领域都有着重要应用。
①如图1,“手撕钢”是一种铁合金,下列说法不正确的是       (填字母)。
a.“手撕钢”的性能比生铁优越
b.“手撕钢”能完全溶解在稀盐酸中
c.“手撕钢”的含碳量比生铁高
②早在公元前4世纪,中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁,并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度;“黑土”含有磷酸铁(FePO4),其中磷元素的化合价为       
(2)据估计,世界每年生产的钢铁大约有
1
4
被锈“吃”掉了。
①锈能“吃”铁的原因是       
②为防止发生锈“吃”铁的现象发生可采取的措施有       (写一条)
(3)草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为H2C2O4
浓硫酸
加热
CO↑+CO2↑+H2O。某化学小组为测定生锈铁片的组成(假设只含有铁和Fe2O3•xH2O),进行了以下探究,请你参与并完成对有关问题的解答。

主要操作为:取生锈铁片样品12.6g置于如图2中的装置C的硬质玻璃管中,加热完全反应后得到固体的质量为8.4g,装置D增重6.6g。
①装置A的作用是       ,装置B的作用是       
②通过计算求m(Fe):m(Fe2O3•xH2O)的比值      (写出计算过程)。

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