11．化学在生产，生活中有着广泛应用。现有①熟石灰②氢氧化钠③明矾④活性炭，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）A.可用作冰箱除味剂的是       。B.可用来改良酸性土壤的是       。
（2）炒菜时菜锅中出现了较大火苗，可以采取的有效灭火措施是       。
（3）妈妈为你准备的午餐有：米饭、红烧鱼块、青菜、五花肉，其中主要含蛋白质的食物是       。
（4）冬奥会火炬“飞扬“采用氢气作为燃料，体现了绿色办奥运的理念，氢气燃料实现“零排放“的原因是       （用化学方程式解释）。

12．在抗击“新冠肺炎病毒“期间，消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用。二氧化氯（ClO₂）是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水（含可溶性杂质MgSO₄；CaCl₂）为原料，制取ClO₂的工艺流程如图：

（1）实验室进行步骤①、②时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和       。
（2）写出NaClO₃中氯元素的化合价       。
（3）步骤②加入过量Na₂CO₃溶液的作用是       。
（4）步骤④中发生反应的化学方程式为       。
（5）如图流程中可循环利用的物质除氯化钠外，还有       。

14．请依据H、O、Cl、Na、Fe、Cu元素回答下列问题。

（1）写出一种常温下为液态的氧化物的化学式       。
（2）用一种物质就能把Na₂CO₃、KOH、AgNO₃三种无色溶液区分开，该物质的化学式为       。
（3）写出在加热条件下发生置换反应的一个化学方程式       。
（4）甲、乙、丙、丁是由上述元素组成的不同类别的物质，“—“表示相邻的两种物质在溶液中能发生反应。若甲为铁，则下列判断错误的是       （填字母序号）。
A.乙可能是CuCl₂
B.丙一定是碱
C.丁一定是HCl
D.丙与乙、丙与丁之间发生的反应一定是复分解反应

16．实验室常用如图所示装置完成气体的制备及性质实验。

（1）加热高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为       。
（2）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气。氨气密度比空气密度小，极易溶于水。应选择的制取装置是       （填字母）。
（3）用F装置验证CO₂的性质，a、c为喷水的紫色石蕊试纸，b为干燥的紫色石蕊试纸。能证明CO₂的密度比空气大且能与水发生反应的现象是       。

17．某同学春游时带了一包自加热食品，进餐时不用火，不用电，就能享用美味。同学们对该自加热食品产生了强烈兴趣，于是进行了如下实验探究。
【查阅资料】发热包中物质的主要成分是生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠；铝粉能与氢氧化钠溶液反应，产生H₂。
探究一：发热包的发热原理。
（1）将发热包中固体倒入烧杯中，加入适量水，发生剧烈反应，水很快沸腾。写出该过程中生石灰与水反应的化学方程式：      ，反应结束后，烧杯底部有大量固体，继续加水搅拌，过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物。
探究二：固体混合物的成分。

【设计实验】
（2）取少量固体混合物于试管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色，证明固体混合物中含有       。
（3）另取少量固体混合物于锥形瓶中（如图1），加入过量稀盐酸充分反应。同学们观察到锥形瓶底部有剩余固体，溶液变浅绿色，烧杯中澄清石灰水变浑浊。证明固体混合物中含有       ；若将分液漏斗中稀盐酸替换成氢氧化钠溶液，在滴加过程中无明显现象，证明固体混合物中       。
探究三：发热包中碳酸钠的质量分数。
【设计实验】同学们设计并进行了如图2所示的实验。（装置气密性良好）
（4）【实验结论】实验前准确称取mg样品，实验完成后测得A装置增重ag，C装置增重bg，则样品中碳酸钠的质量分数为       （用含上述有关字母的代数式表示）。
【实验反思】
（5）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有：搅拌B、C中的反应物，使其充分反应和       。
（6）若没有A装置，直接通入空气，则测得碳酸钠的质量分数       （填“偏大“、“偏小“或“不变“）。