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【2022年湖北省黄冈市、孝感市、咸宁市中考化学质检试卷(4月)】-第1页

试卷格式:2022年湖北省黄冈市、孝感市、咸宁市中考化学质检试卷(4月).PDF
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试卷题目
1.华夏造物历史悠久,《天工开物》记载的下列造物过程中不涉及化学反应的是(  )
  • A. 冶炼生铁
  • B. 晒制海盐
  • C. 粮食酿酒
  • D. 烧制陶器
2.下列实验操作正确的是(  )
  • A. 点燃酒精灯
  • B. 闻气体的气味
  • C. 滴加液体
  • D. 读取液体的体积
3.空气和水都是生命活动必需的物质,下列关于空气和水的说法错误的是(  )
  • A. 空气中氧气的体积分数约为21%
  • B. 用肥皂水可鉴别硬水与软水
  • C. 为了节约用水,提倡直接用工业废水灌溉农田
  • D. 电解水实验中,正极产生氧气
4.分类和归纳是学习化学行之有效的方法,下列说法正确的是(  )
  • A. 铁、锌、钙都属于人体必需的微量元素
  • B. 金刚石、汞都是由原子构成
  • C. 钢、冰水混合物、碘酒都属于混合物
  • D. 棉花、橡胶都属于合成材料
5.2022年北京冬奥会,碲化镉发电玻璃成为绿色和科技办奥运交汇的创新点。图1是碲元素在元素周期表中的部分信息,图2是碲原子的原子结构示意图(  )

  • A. x+y=58
  • B. 碲是金属元素
  • C. 碲的相对原子质量为127.6g
  • D. 碲原子在化学反应中容易失去电子
6.下列有关实验的说法正确的是(  )
  • A. 用过氧化氢制取氧气实验中,可以用硫酸铜溶液或红砖粉末替代二氧化锰作催化剂
  • B. 在粗盐中难溶性杂质的去除实验中,当蒸发皿中没有液体时,停止加热
  • C. 实验室用CO和Fe2O3,模拟工业炼铁,操作顺序是先加热再通入CO气体
  • D. 在中和反应实验中,试剂添加顺序为:氢氧化钠溶液、酚酞、稀盐酸。若改为:稀盐酸、酚酞、氢氧化钠溶液,则不能证明发生了中和反应
7.为减少温室气体排放,人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现氨气燃烧的产物没有污染,且释放大量能量,下列说法正确的是(  )
  • A. 甲、乙、丙、丁都是化合物
  • B. 甲物质中两种元素的质量比为1:3
  • C. 参加反应的甲、乙分子个数比为2:3
  • D. 反应生成的丙与丁的质量比为14:27
8.如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是(  )

  • A. t1℃时,三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙
  • B. t2℃时,将30g甲加入70g水中,得到100g饱和溶液
  • C. t3℃时,用等质量的甲、乙、丙配成饱和溶液,需要水的质量大小关系是乙>甲>丙
  • D. 将t2℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃,所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲
9.下列实验方案能达到相应实验目的的是选项(  )
选项 实验目的 实验方案 
检验CH4、H2、O2三种气体 将燃着的木条分别入集气瓶中 
鉴别K2SO4和尿素[CO(NH22]两种化肥 取样,分别与熟石灰混合研磨,闻气味 
验证Al、Cu、Ag的金属活动性顺序 将打磨过的铝丝、银丝分别浸入硫酸铜溶液中 
除去CO2中混有的少量CO 点燃 

  • A. A
  • B. B
  • C. C
  • D. D
10.在5.6g铁粉中,先逐滴加入一定量的硝酸铜溶液,充分反应后再逐滴加入硝酸银溶液(  )

  • A. b点时,生成铜的质量等于m1g
  • B. bc段反应的化学方程式为Cu+2AgNO3═2Ag+Cu(NO32
  • C. e点时,溶液中含有的溶质有2种
  • D. m3的数值为21.6
11.化学在生产,生活中有着广泛应用。现有①熟石灰②氢氧化钠③明矾④活性炭,选择适当的物质填空(填序号)。
(1)A.可用作冰箱除味剂的是       。B.可用来改良酸性土壤的是       
(2)炒菜时菜锅中出现了较大火苗,可以采取的有效灭火措施是       
(3)妈妈为你准备的午餐有:米饭、红烧鱼块、青菜、五花肉,其中主要含蛋白质的食物是       
(4)冬奥会火炬“飞扬“采用氢气作为燃料,体现了绿色办奥运的理念,氢气燃料实现“零排放“的原因是       (用化学方程式解释)。
12.在抗击“新冠肺炎病毒“期间,消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用。二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水(含可溶性杂质MgSO4;CaCl2)为原料,制取ClO2的工艺流程如图:

(1)实验室进行步骤①、②时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和       
(2)写出NaClO3中氯元素的化合价       
(3)步骤②加入过量Na2CO3溶液的作用是       
(4)步骤④中发生反应的化学方程式为       
(5)如图流程中可循环利用的物质除氯化钠外,还有       
13.到2022年,元素周期表已经诞生153周年,世界上第一张元素周期表是由 (  )(填字母序号)
  • A. 道尔顿
  • B. 侯德榜
  • C. 拉瓦锡
  • D. 门捷列夫
14.请依据H、O、Cl、Na、Fe、Cu元素回答下列问题。

(1)写出一种常温下为液态的氧化物的化学式       
(2)用一种物质就能把Na2CO3、KOH、AgNO3三种无色溶液区分开,该物质的化学式为       
(3)写出在加热条件下发生置换反应的一个化学方程式       
(4)甲、乙、丙、丁是由上述元素组成的不同类别的物质,“—“表示相邻的两种物质在溶液中能发生反应。若甲为铁,则下列判断错误的是       (填字母序号)。
A.乙可能是CuCl2
B.丙一定是碱
C.丁一定是HCl
D.丙与乙、丙与丁之间发生的反应一定是复分解反应
15.氯酸钾可用于实验室制取氧气和火药等,实验室中制备KClO3的化学方程式为:3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O。若用Cl2与500g的KOH溶液恰好完全反应,反应后溶液质量为542.6g。计算所用KOH溶液中溶质的质量分数。(通过化学方程式进行计算)
16.实验室常用如图所示装置完成气体的制备及性质实验。

(1)加热高锰酸钾制取氧气,发生反应的化学方程式为       
(2)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气。氨气密度比空气密度小,极易溶于水。应选择的制取装置是       (填字母)。
(3)用F装置验证CO2的性质,a、c为喷水的紫色石蕊试纸,b为干燥的紫色石蕊试纸。能证明CO2的密度比空气大且能与水发生反应的现象是       
17.某同学春游时带了一包自加热食品,进餐时不用火,不用电,就能享用美味。同学们对该自加热食品产生了强烈兴趣,于是进行了如下实验探究。
【查阅资料】发热包中物质的主要成分是生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠;铝粉能与氢氧化钠溶液反应,产生H2
探究一:发热包的发热原理。
(1)将发热包中固体倒入烧杯中,加入适量水,发生剧烈反应,水很快沸腾。写出该过程中生石灰与水反应的化学方程式:      ,反应结束后,烧杯底部有大量固体,继续加水搅拌,过滤、洗涤、干燥,得到固体混合物。
探究二:固体混合物的成分。

【设计实验】
(2)取少量固体混合物于试管中,加水振荡,静置,滴入几滴酚酞溶液,溶液变为红色,证明固体混合物中含有       
(3)另取少量固体混合物于锥形瓶中(如图1),加入过量稀盐酸充分反应。同学们观察到锥形瓶底部有剩余固体,溶液变浅绿色,烧杯中澄清石灰水变浑浊。证明固体混合物中含有       ;若将分液漏斗中稀盐酸替换成氢氧化钠溶液,在滴加过程中无明显现象,证明固体混合物中       
探究三:发热包中碳酸钠的质量分数。
【设计实验】同学们设计并进行了如图2所示的实验。(装置气密性良好)
(4)【实验结论】实验前准确称取mg样品,实验完成后测得A装置增重ag,C装置增重bg,则样品中碳酸钠的质量分数为       (用含上述有关字母的代数式表示)。
【实验反思】
(5)实验过程中需持续缓缓通入空气,其作用有:搅拌B、C中的反应物,使其充分反应和       
(6)若没有A装置,直接通入空气,则测得碳酸钠的质量分数       (填“偏大“、“偏小“或“不变“)。
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