17．某中学的同学自制成一种黄色的花汁，加入到不同试剂中，观察到的现象如下：

小强同学依据上表信息进行如下实验，请回答：
（1）用该花汁去检验附近小化工厂排放废水的酸碱性，显浅红色，则此废水显何性？
（2）用该花汁测知家中花盆土壤显酸性，打算加入上表中的什么物质来改良？
（3）一段时间后，家中花盆里的花长得瘦弱叶黄，准备给它施什么肥？

19．用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。

（1）熟石灰与盐酸反应的化学方程式为？
（2）当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为？
（3）若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH大小？

21．为验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验。该实验能否达到实验目的？请说明理由。

22．请用化学方程式表示下列反应的原理。
（1）可用稀硫酸除去铁锈（铁锈的主要成分是Fe₂O₃）       ；
（2）工业上可用纯碱和熟石灰来制取烧碱       ；
（3）向饱和食盐水中先后通入足量NH₃和CO₂，生成小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥       。

23．从海水得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（主要有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。
（1）实验室中除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、过滤、蒸发；这三步操作中都要用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？
（2）以上操作得到的氯化钠晶体中含有少量杂质，为进一步提纯晶体，进行以下操作：

①写出一个加入Na₂CO₂溶液时所发生反应的化学方程式       ；
②上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中含哪些杂质       （BaSO₄不溶于水，也不溶于酸）。

25．生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。
（1）家用台灯通常采用铜制插头，是利用金属铜的       性。
（2）从金、银、铁、铝混合金属中回收金、银。将混合金属放入一定量硝酸银溶液中充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液。滤渣中一定含有的金属是       ；硝酸银和铁反应的化学方程式为       。
（3）从微观角度解释稀硫酸能与硝酸钡反应而稀盐酸不能的原因       。
（4）如图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。

①B装置玻璃管里可观察到的现象是       ；
②C装置中反应的化学方程式为       ；
③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论       。（提示：Na₂CO₃溶液呈碱性）
（5）若60g的盐酸与40g20%的氢氧化钠溶液恰好完全中和，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。