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【2022年重庆市南川区中考化学一模试卷】-第4页

试卷格式:2022年重庆市南川区中考化学一模试卷.PDF
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试卷题目
1.下列物质不属于纯净物的是(  )
  • A. 金刚石
  • B. 冰水混合物
  • C.
  • D. 碳酸钙
2.关于化学反应中能量变化的叙述正确的是(  )
  • A. 化学反应过程中常伴随有能量的变化
  • B. 在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
  • C. 凡是要加热才能进行的反应都是吸热反应
  • D. 人类利用的能量都是通过化学反应获得的
3.化学反应前后肯定没有发生变化的是(  )
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量.
  • A. ①④⑥
  • B. ①②⑥
  • C. ①③⑤⑥
  • D. ②③⑤
4.人们常把金、银、铜、铁、锡等五种金属统称为“五金”。下列相关叙述错误的是(  )
  • A. “金银铜铁锡”是按照金属活泼性由弱到强的顺序排列的
  • B. 五种金属中,只有两种金属能和酸发生置换反应生成氢气
  • C. 五种金属中,金的化学性质最不活泼
  • D. 焊锡是锡铅合金,其熔点比锡的熔点低
5.下列物质的性质中,属于化学性质的是(  )
  • A. 碳酸钙难溶于水
  • B. 白磷在空气中能自燃
  • C. 胆矾晶体(CuSO4•5H2O)呈蓝色
  • D. 浓盐酸的挥发性
6.同学们参加考试时,必须使用2B铅笔填涂答题卡,2B铅笔芯的主要成分是(  )
  • A.
  • B. 二氧化锰
  • C. 黑色油墨
  • D. 石墨
7.根据化学知识和生活常识判断,铁钉在下列哪种情况下最不容易生锈(  )
  • A. 干燥的空气中
  • B. 潮湿的空气中
  • C. 全部浸没在植物油中
  • D. 部分浸入食盐水中
8.青少年每天要补充适量的蛋白质促进生长发育。以下食物富含蛋白质的是(  )
  • A. 牛奶
  • B. 面包
  • C. 白菜
  • D. 西瓜
9.我国已承诺在2060年前实现碳中和。“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等手段使二氧化碳净增量为零。下列说法不正确的是(  )
  • A. 二氧化碳的大量排放会加剧温室效应
  • B. 生态园林建设有利于吸收二氧化碳
  • C. 推广和使用脱硫煤可有效减少CO2的排放
  • D. 采用新技术将含碳温室气体转换为含碳固体,有利于实现“碳中和”
10.芯片是信息产业的基础与核心。研究高性能“中国芯”是我国的当务之急。芯片核心材料是高纯度的单质硅,工业上制取硅的化学方程式为:SiO2+2C
高温
Si+2CO↑。下列说法正确的是(  )
  • A. 硅是地壳中含量最多的非金属元素
  • B. 该反应的基本类型为复分解反应
  • C. 反应中硅元素和碳元素的化合价都发生了变化
  • D. 该反应体现了碳单质的氧化性
11.如图表示水在密闭容器里的冷却过程中温度随时间而变化的关系。a、b、c表示水在不同时刻的存在状态,下列有关判断不正确的是(  )

  • A. b→c过程中发生了结冰现象
  • B. 水分子的运动速率:b>c
  • C. 水分子间的间隔:a>b
  • D. a→b→c水分子的体积逐渐变小
12.实验室用高锰酸钾制取氧气的部分操作如图所示,其中操作错误且会造成器材受损的是(  )
  • A. 装药品
  • B. 制备
  • C. 收集
  • D. 验满
13.“土豆农膜”是一种新型环保农膜,通过在塑料中添加土豆淀粉制成。“土豆农膜”可被细菌和微生物释放的酶分解。下列有关说法正确的是(  )
  • A. 土豆农膜被酶分解没有发生化学变化
  • B. 土豆农膜比普通塑料农膜容易降解
  • C. 淀粉不属于高分子化合物
  • D. 塑料属于天然高分子材料
14.我们南川城区和多数乡镇的自来水主要取之于水库,如图是自来水厂净化水的步骤,相关说法错误的是(  )

  • A. 步骤a、b结合能除去水中的泥沙等悬浮物
  • B. 步骤c中加氯会发生化学反应
  • C. 经过步骤a、b、c不会将硬水转化成软水
  • D. 最终得到的净水是纯净物,可直接饮用
15.某石灰工厂由于操作失误,制取的生石灰(主要成分是CaO)含有一定量未分解的碳酸钙。为掌握生石灰的具体含量,化验室技术员进行了抽样分析得知样品中Ca元素与C元素的质量比是5:1(忽略其它杂质的影响),则此生石灰中碳酸钙和氧化钙的质量比是(  )
  • A. 15:16
  • B. 25:7
  • C. 15:14
  • D. 25:14
16.如表是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据(“浓度”指溶质的质量分数)
实验序号 H2O2溶液浓度 H2O2溶液质量 温度 MnO2质量 
① 5% 12g 20℃ 0.2g 
② 30% 12g 20℃ 0.2g 
③ 30% 12g 40℃ 无 
④ 30% 12g 90℃ 无 

若要研究温度对化学反应快慢的影响,应选哪两组实验数据进行对照(  )
  • A. ①和②
  • B. ②和③
  • C. ③和④
  • D. ②和④
17.建立“宏观—微观—符号”之间的联系是化学学科的重要特点。用化学用语填空。
(1)2个硫离子       
(2)硝酸钾、氯化铵、硫酸铵中属于复合肥的是       
(3)某原子的结构示意图为,已知该原子在化学反应中失去2个电子形成相对稳定结构,该原子为       
18.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题:

(1)a3℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是       
(2)三种物质中       的溶解度随温度变化趋势与气体溶解度的变化相似(填“甲”或“乙”或“丙”)。
(3)在a3℃时将等质量的甲、乙两物质饱和溶液分别降温至a1℃,析出固体的质量甲       乙(填“>”或“<”或“=”)。
(4)在a2℃时,将16g乙固体加入50g水中,充分搅拌后,仍有2.5g乙固体未溶解,则a2℃时乙的溶解度为       ;该温度下将16g丙固体加入50g水中得到丙的不饱和溶液,若将此不饱和溶液变成饱和溶液,可采用的方法是:      (任写一种即可)。
19.小明同学在化学实验室废液桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废液,他想从中回收金属铜和硫酸亚铁,设计了如图实验方案。请你结合实验方案回答下列问题:

(1)金属X与含有FeSO4、CuSO4的废液发生的化学反应方程式是       。操作a的名称是       
(2)加入过量溶液Y的目的是       
(3)理论上所得硫酸亚铁的质量       (填“大于”、“小于”或“等于”)原废液中硫酸亚铁的质量。
20.化学与我们的生活息息相关,化学源于生活,服务于生活。请你运用生活经验及所学化学知识填空:
(1)糖类、脂肪和蛋白质都是人类的基本营养物质,它们所属的类别是       (填“有机物”或“无机物”)。
(2)维生素C又名抗坏血酸,在酸性环境下稳定,高温下不稳定。它主要存在于水果和蔬菜中,能增强人体对疾病的抵抗能力。根据信息可知,维生素C溶液显       (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
(3)袋装膨化食品中常通入一种气体以防止该食品被压碎,已知该气体是组成空气的主要成分之一,该气体是       
(4)长期饮用硬水不利于我们的身体健康,在生活中我们可以用       来区分硬水和软水。
21.今年3月以来,重庆市部分地区爆发了一波新冠疫情,为了预防新冠病毒,我区各学校常用消毒剂对校园进行消毒。某校化学兴趣小组调查发现,学校常用84消毒液和过氧化氢溶液作为消毒剂,于是兴趣小组同学们决定对这两种消毒剂的组成和性质进行探究。
(1)【实验1】取少量3%的过氧化氢溶液于试管中,加热,发现有气泡产生,同学们觉得应该是氧气,用排水法收集了一瓶该气体,同学们       (填写实验操作和现象),证明产生的气体是氧气。
【实验2】取少量84消毒液于试管中,滴加过氧化氢溶液,发现有大量气泡产生。
【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠(化学式为NaClO)。
【提出问题】在上述反应中,NaClO的作用是什么?
(2)【作出猜想】猜想一:作反应物,NaClO与过氧化氢溶液发生化学反应。
猜想二:作       ,类似分解过氧化氢溶液制氧气时MnO2的作用。
【实验探究】按如图所示组装实验装置,并检验装置气密性后进行实验。
①向锥形瓶中加入25mL84消毒液,注射器中吸入25mL过氧化氢溶液。
②将注射器中的过氧化氢溶液平均分5次推入锥形瓶中:每次推入过氧化氢溶液,待不再产生气泡后,记录收集气体的总体积(忽略其他因素对测量结果造成的影响)见表。
次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 
收集气体的总体积/mL 80 160 210 220 

(3)分析表中的数据:第3次加入过氧化氢溶液产生的气体体积是       ,继续分析得出X=      
(4)综合上述分析,于是得出结论:      。(填:“猜想一正确”或“猜想二正确”)

22.下列各图是实验室常用的组装仪器或实验操作示意图,根据初中化学所学实验知识,回答下列问题:

(1)在实验室里,用A、B装置能制取同一种气体,该气体是       ,其中用A装置制取该气体时发生反应的化学反应方程式是:      
(2)装置C中用手握住的仪器的名称是       ,进行此操作的目的是       
(3)某同学用量筒量取某种液体,读数时将量筒平放在桌面,如D图所示,液体的体积为       mL。
23.为探究稀盐酸的化学性质,同学们进行如图所示实验,请根据实验回答下列问题:

(1)为验证酸的某些性质,向编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的三支试管中事先加入一定量稀盐酸,然后分别加入石蕊试液、Ca(OH)2溶液、CuO粉末(图甲),其中没有明显现象的是       (填试管编号)。试管Ⅲ中发生的化学反应方程式是       
(2)向滴有酚酞试液的石灰水溶液中逐渐滴加稀盐酸至过量(如图乙所示),观察到的现象是       ,发生化学反应的类型是       
(3)向(2)所得到的溶液中逐渐滴加Na2CO3溶液并用pH计同步测量溶液的pH值,溶液pH叫变化如图丙所示。同学们发现,最终所得溶液的pH大于7,于是查阅资料并通过实验证明Na2CO3溶液呈碱性。则加入Na2CO3溶液的体积0﹣V1mL时段,与加入Na2CO3反应的主要物质应是       (填化学式),加入Na2CO3溶液的体积V1mL﹣V2mL时段,发生的主要反应的化学方程式是       。(注:NaCl、CaCl2溶液呈中性)
24.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,其它成分不溶于水,也不与酸反应。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量,称取鸡蛋壳12.3g,捣碎,放在烧杯中,然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸,使之充分反应,测得烧杯中的反应剩余物质量m与反应时间t的关系如图所示,其中,当反应进行到B点时,盐酸刚好消耗了加入量的一半。试计算:

(1)产生的CO2气体质量是       
(2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为       。(保留一位小数)。
(3)求该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程,结果保留一位小数)。
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