11．碘元素是人体必需的微量元素之一。图1和图2分别为元素周期表中碘元素的部分信息和碘的原子结构示意图。

（1）图中m＝      ，n＝      。
（2）碘原子核外共有       个电子层，在化学反应中容易       电子（填“得到”或“失去”）。
（3）缺碘（或碘过量）对人体健康的影响是       ，碘盐中的碘是以碘酸钾（KIO₃）的形式存在，KIO₃中I的化合价为       。
（4）KIO₃中的碘元素的质量分数为       （列出计算式即可，碘的相对原子质量从图中查找）。

12．中华优秀传统文化和革命传统涉及许多化学知识、原理及应用。
（1）唐•刘禹锡《浪淘沙》的诗句“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”的意思是美人的首饰和侯王的金印，全都是从沙中浪底淘来的黄金。金在自然界中以       （填“单质”或“化合物”）形态存在。
（2）唐•白居易《卖炭翁》的诗句：“卖炭翁，伐薪烧炭南山中，满面尘灰烟火色，两鬓苍苍十指黑”。从中你可获取木炭的哪些性质（写出2条即可）：①      ；②      。
（3）我国是最早采用湿法冶铜的国家，文献记载“胆铜法”：用铁与“胆水”（含CuSO₄）反应获得铜，写出该反应的化学方程式：      。
（4）林则徐虎门销烟时使用“海水浸化法”将鸦片销毁。先在海边挖一大池，引入海水，将鸦片倒入盐水中浸泡，然后再投入生石灰。生石灰遇水则沸，烟土立刻溶解，待到退潮时，全部被海水带走。写出“生石灰遇水则沸”涉及的反应的化学方程式：      。
（5）电影《闪闪的红星》是一部催人泪下的爱国电影，剧中有如下片段：敌人在山脚设了哨卡，严禁带盐（食盐）上山。因为搜查严格，山上的红军游击队员已经断了好几个月的盐。大家商量让潘冬子和宋爷爷一起下山，去乡亲们家取盐。试联系所学化学知识帮助潘冬子设计躲过敌人检查，把盐成功带给山上的红军方法并简述原理       。

13．某兴趣小组在实验室模拟利用化学方法处理污水。实验步骤如下：
Ⅰ.取一杯已准备好的被污染的水，观察污水颜色，测定其pH；
Ⅱ.根据污水的pH，选择合适的试剂将污水调节至中性；
Ⅲ.在污水中加入少量明矾，用玻璃棒搅拌，静置，观察现象；
Ⅳ.将静置后的污水慢慢注入如图的污水净化装置（过滤柱外壳用矿泉水瓶加工而成）；
Ⅴ.在过滤后的水中加入少量漂白粉，搅拌，观察处理后水的颜色。
联系上述污水处理步骤，回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中，若利用pH试纸测定污水pH，操作方法是       。
（2）步骤Ⅱ中，若步骤Ⅰ的污水pH＜7，且加入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，据此可推测步骤Ⅰ的污水中可能含有的杂质是       （填化学式，下同），可加入       将污水调节至中性并将该杂质除去。
（3）步骤Ⅲ中，玻璃棒的作用是       。
（4）步骤Ⅳ中，利用活性炭进行除色和除臭，主要应用它的       性。
（5）下列关于污水处理过程的说法错误的是       （填标号）。
a.若步骤Ⅰ中污水外观呈现蓝色，则该污水可能存在CuSO₄
b.步骤Ⅱ中需判断所得溶液是否为中性，除利用pH试纸外，还可以利用酚酞
c.步骤Ⅲ中使用明矾的目的是做絮凝剂，加速水中悬浮物沉降
d.步骤Ⅳ中布、棉花、矿泉水瓶属于有机高分子材料
e.步骤Ⅳ中石子和细沙都起过滤作用，故二者可调换位置
f.步骤Ⅴ中加入少量漂白粉的作用是杀菌消毒

14．我国将力争碳排放于2030年达到峰值，在2060年前实现“碳中和”。所谓“碳中和”是指一定时间内，CO₂的排放量与吸收量相等，即CO₂“净零排放”。如图是碳及其化合物在自然界中的转化示意图。

（1）CO₂含量增多，温室效应增强。联系如图解释近年来CO₂含量增多的可能原因是       。
（2）减少大气中CO₂含量的研究方案举例：
①将空气中的CO₂输送到冰冷的深海储藏。CO₂在深海中的溶解度比通常情况下在水中的溶解度       （填“大”或“小”）。但有科学家担心这样做会增加海水的酸度，导致海洋生物死亡，CO₂使海水酸度增加的原因是       （用化学方程式表示）。
②将过多的CO₂和氢气在催化剂和加热条件下反应合成甲烷，同时生成水。该反应的化学方程式为       。
③多植物造林，利用绿色植物光合作用消耗CO₂。反应的化学方程式：
6CO₂+6H₂O      +6O₂（将“横线”补充完整）
（3）节能减排，低碳生活。
低碳生活从细节做起，你的一个低碳措施是       。

15．海水中蕴藏丰富的化学资源，辛勤劳动才能获得海洋的馈赠。
（一）从海水提取粗盐

（1）图中N是       （“冷却”或“蒸发”）池。
（2）根据海水晒盐的原理，下列说法错误的是       （填标号）。
a.海水进入贮水池中，海水的成分基本不变
b.在N中，海水中水的质量不变
c.在N中，海水中氯化钠的质量分数增加
d.析出晶体后的母液不能继续溶解氯化钠固体
（二）从海水获得淡水
海水淡化是国际上研究的热点问题。我国科学家在利用高分子膜进行海水淡化的研究上取得了一些成绩。图为经过一段时间后左侧的海水经高分子膜渗透得到右侧的淡水。

（3）海水中含量最多的分子是       （填符号）。
（4）从微粒种类考虑，海水和淡水的本质区别是       。
（5）从微观角度具体阐述高分子膜在海水淡化过程中所起的选择性作用       。
（三）从海水提取镁

（6）实验室中进行操作a，需使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、      。
（7）反应③中MgCl₂与石灰乳发生复分解反应的化学方程式：      ，反应⑤中发生反应的化学方程式：      。（两个反应任选一个，若两个都写，则按第一个进行评分）
（8）已知⑥为分解反应，则海水提取镁过程中可以循环利用的一种物质是       （填化学式）。

16．如图是化学实验中常用的几种装置，回答问题：

（1）仪器①的名称是       。
（2）实验室利用加热某暗紫色固体的方法获得进行“铁丝在氧气中燃烧”实验所需的氧气，应选择的收集装置是       （填标号），收集氧气应注意使集气瓶中留有       。
（3）实验室利用装置B作为发生装置制取氧气时，反应的化学方程式为       ；若要得到干燥的氧气，装置F的试剂X应选用       （填名称），并用       （填“向上”或“向下”）排空气法收集氧气。

17．兴趣小组利用溶解氧传感器从催化剂种类、催化剂用量、氯水pH和氯水存放时间等角度探究影响次氯酸催化分解速率的因素。
【查阅资料】
资料1：次氯酸（HClO）在光照或金属化合物催化下能分解生成盐酸和氧气。
资料2：利用溶解氧传感器检测次氯酸分解产生的氧气。
资料3：氯水中含有次氯酸，次氯酸浓度越大，分解反应速率越快，溶解氧浓度越大。
实验一：探究催化剂种类对次氯酸催化分解速率的影响
实验方案：各取15mL新制饱和氯水于5个相同的小烧杯中，连接好装置（图1），分别加入0.1g不同金属氧化物（钴的氧化物、MnO₂、CuO、NiO、Fe₃O₄）进行实验，得到氯水中溶解氧变化曲线。

（1）实验一中，每次实验时金属氧化物的用量应相同的原因是       。
（2）从实验曲线（图2）看，选用       （填“钴的氧化物”或“MnO₂”或“CuO”或“NiO”或“Fe₃O₄”）作次氯酸分解的催化剂效果最好。
实验二：探究催化剂用量对次氯酸催化分解速率的影响
实验方案：各取15mL新制饱和氯水于3个相同的小烧杯中，连接好装置（图1），分别加入不同用量（0.1g、0.2g、0.05g）的钴的氧化物进行实验，得到溶解氧含量变化曲线（图3）。

（3）实验二中       （填“能”或“不能”）用MnO₂代替钴的氧化物。
（4）从实验曲线（图3）看，次氯酸催化分解反应中钴的氧化物合适用量为       （填“0.1g”或“0.2g”或“0.05g”）。
实验三：探究。
实验方案：各取15mL不同pH（pH＝1.5，5.4，6.4，7.8，0.5）的氯水于5个相同的小烧杯中，连接好装置（图1），分别加入加入0.1g钴的氧化物进行实验，得到溶解氧含量变化曲线（图4）。
（5）实验三的目的是探究       。
（6）从实验曲线（图4）看，次氯酸分解反应速率快慢顺序为：②≈③＞      ＞      ＞⑤。
实验四：探究氯水存放时间对次氯酸催化分解速率的影响
实验方案：      。
设计实验方案完成实验四的探究。