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【2021年江苏省南通市化学中考前最后一卷】-第8页

试卷格式:2021年江苏省南通市化学中考前最后一卷.PDF
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试卷题目
1.化学与生产、生活、社会密切相关,下列有关说法中正确的是(  )
  • A. 导航卫星中的计算机芯片材料是高纯度的二氧化硅
  • B. 预防新型冠状病毒,可用95%的医用酒精进行环境消毒
  • C. 地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂
  • D. 油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收
2.对于物质的俗称、化学式、分类和用途的说法,其中不完全正确的一项是(  )
选项 俗称 化学式 分类 用途 
干冰 CO2 氧化物 人工降雨 
酒精 C2H5OH 有机物 消毒 
水银 Hg 金属单质 水银温度计 
消石灰 CaCO3 盐 治疗胃酸过多 

  • A. A
  • B. B
  • C. C
  • D. D
3.为了揭开原子内部结构的奥秘,1911年,英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。根据实验,不能获得的结论是(  )

  • A. 金原子核外电子带负电,原子核是由质子和中子组成
  • B. 原子不是实心球体,大部分空间是空的
  • C. 金原子核体积很小
  • D. 金原子核带正电,且金原子核质量远远大于α粒子的质量
4.下列实验所用试剂(或操作)不正确的是(  )
 实验内容 所用试剂(或操作) 
鉴别碳铵和磷矿粉两种化肥 观察颜色 
检验甲烷中是否含有氢元素 点燃,在火焰上方罩一干冷的烧杯 
除去一氧化碳中混有的二氧化碳气体 通入盛有水的洗气瓶 
分离氯化钾和氯化钙的混合溶液 碳酸钾溶液、稀盐酸 

  • A. A
  • B. B
  • C. C
  • D. D
5.通过下列实验,能过达到实验目的的是(  )
  • A. 制取氧气并检验是否集满
  • B. 检验装置气密性
  • C. 验证CO2不支持蜡烛的燃烧
  • D. 验证白磷的着火点低于红磷
6.下图是几种盐的溶解度曲线,根据曲线判断下列说法正确的是(  )

  • A. 20℃时,硝酸钾饱和溶液的质量分数是31.6%
  • B. 30℃时,将35g硝酸钾和35g食盐同时溶于100g水中,蒸发时先析出的是氯化钠
  • C. 40℃时,35g食盐溶于100g水中,降温至0℃时,可析出氯化钠晶体
  • D. 60℃时,200g水中溶解80g硫酸铜达饱和,降温至30℃,可析出30g硫酸铜晶体
7.下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是(  )
  • A. 两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁,然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸,产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示,则在b点时,两个烧杯中的溶液都有两种溶质
  • B. 稀盐酸和氢氧化钾溶液反应时,溶液pH的变化如图所示。则等质量分数的稀盐酸和氢氧化钾溶液充分反应后,溶液中所含物质与c点一致
  • C. 向一定质量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉,析出固体质量和锌粉质量关系如图所示
  • D. 某温度时,向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰,恢复到原温度,某些量随时间变化的关系如图所示.则纵坐标可能表示的是溶质的质量或溶质的质量分数
8.将一定质量的锌粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中,完全反应后,过滤得滤液和滤渣,王浩同学对所得滤液和滤渣组成作出如下判断,其中判断正确的有几个(  )
①反应后所得的溶液一定是无色溶液;
②滤渣中一定有银
③滤液中一定含有硝酸锌、硝酸铜,可能有硝酸银
④若向滤渣中加入稀盐酸有气体生成,则滤液中只有硝酸锌
⑤若向滤液中加入盐酸有沉淀生成,则滤渣中只有银
⑥若向滤渣中加入稀盐酸有气体生成,则滤渣中一定有锌、铜、银
  • A. 3个
  • B. 4个
  • C. 5个
  • D. 6个
9.在一个密闭容器中,有a、b、c、d四种物质,反应前各物质的质量关系如图刻度纸所示(例如:d的质量为2g)。

在一定条件下发生反应,反应结束后,再次测得各物质的质量变化,并通过刻度的移动来表示,且记录在同一张刻度纸上:刻度线Ⅰ向右移动9格;刻度线Ⅱ向左移动8格;刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是(  )
  • A. a、b变化的质量比一定为 9:17
  • B. 该反应可能为化合反应
  • C. 反应结束后c的质量为14g
  • D. a、d的相对分子质量之比一定为9:8
10.实验室制取氧气时,某同学取质量为31.6g的高锰酸钾(相对分子质量为158),记录固体的质量与反应时间的关系如图1所示,下列说法不正确的是(  )

  • A. t0~t1时段固体质量不变,因为反应还未进行;t4~t5时段固体质量不变,因为反应结束
  • B. t4时制得氧气质量是3.2g
  • C. 高锰酸钾分解只生成一种氧化物
  • D. 图2表示的是固体中氧元素质量的变化曲线
11.如表列出了1﹣18号元素的原子序数和元素符号,请回答下列问题:
原子序数 
元素符号 He Li Be 
原子序数 10 11 12 13 14 15 16 17 18 
元素符号 Ne Na Mg Al Si Cl Ar 

(1)某粒子的结构示意图为,图中决定该粒子化学性质的是       ,当x﹣y=8时,该粒子的结构示意图为       ;若该粒子结构示意图表示的粒子是R原子,当y=3时,它与地壳中含量的最多的元素形成的化合物的化学式为       
(2)研究表明:同周期质子数越大,对电子的吸引力越强,半径越小;同一族,电子层数越大,半径越大。据此请写出上表中最活泼的金属和最活泼的非金属形成的化合物的化学式为       
(3)工业上用甲和乙两种物质在一定条件下反应生成丙和X,反应的微观示意图如图。参加反应的甲和乙及生成丙的质量比为甲:乙:丙=23:17:1.下列判断正确的是       

A. 丙属于单质
B. 参加反应的乙与生成丙的分子个数之比为1:1
C. 物质X中含三种元素
D. 甲这种物质是由原子直接构成的
12.下列物质为初中化学常见物质,请根据叙述回答问题:

(1)甲为银白色金属,能与溶液A反应得到浅绿色溶液,则甲的化学式为      
(2)乙为厨房内常用的调味品,可由A、B两种溶液发生中和反应得到,则A与B反应的化学方程式为      。欲通过一步实验证明A、B反应后所得溶液中溶质的成分,需要加入的试剂是      
(3)固体C常用于改良酸性土壤,且C与D反应可得到B,则C与D反应的化学方程式为      
(4)已知上述物质间存在如图1所示的关系(“→”表示转化关系,“﹣”表示反应关系)。E、F的物质类别相同,且F能与A溶液发生反应,则F与A反应的化学方程式为      
(5)若将盛有饱和C溶液的小烧杯放入一只大烧杯中,并在大烧杯中加入下列物质,观察到小烧杯中饱和C溶液变浑浊,则加入的物质组合是      (填序号)。
①浓硫酸和水 ②镁和稀盐酸
③硝酸铵固体和水 ④氯化钠固体和水
⑤氢氧化钠固体和水 ⑥碳酸氢钠和稀盐酸。
13.2019年年底,一种新型冠状病毒的入侵使得疫情迅速席卷全球,各类消毒剂成了紧缺物资。小湖为了保障家人健康,决定自制家用含氯84消毒液。
【查阅资料】①84消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO),有强刺激性气味和强腐蚀性;
②次氯酸钠具有强氧化性,可用于漂白衣服等。受热或见光易分解生成氯化钠,同时生成一种气体;遇酸则会产生有毒气体氯气;
③可以用电解稀食盐水的方法制得次氯酸钠,同时产生氢气反应原理是NaCl+H2O
通电
NaClO+H2↑。
(1)【交流讨论】写出次氯酸钠见光分解的化学方程式       
【实验探究】根据所学知识,小湖利用食盐、纯净水、矿泉水瓶、铅笔芯、老式手机电源充电器、胶带等物品制作了简易电解食盐水装置(如图1)。

(2)刚开始通电时,一个电极有气泡产生,当氯化钠完全反应时,两个电极都有气泡产生,此时得到的气体为       。这时应该立即停止通电,反应结束。
(3)小湖通过简单方法       证明实验成功,制得含次氯酸钠的消毒水。
(4)图2是一次性医用口罩,请回答:
①鼻梁塑形采用铝塑条,它是       (填字母)。
a.无机材料
b.金属材料
c.合成材料
d.复合材料
②医用无纺布利用化学纤维包括聚酯、聚酰胺、聚四氟乙烯、聚丙烯、碳纤维和玻璃纤维制成的医疗卫生用纺织品,其中聚丙烯【(C3H6n      (填“是”或“不是”)有机高分子材料。
(5)双氧水(H2O2)既是工业上重要的绿色氧化剂,又是常用的医用消毒剂。小明从试剂商店购得一瓶质量分数为30%的双氧水,用于制取O2。若配制5%的双氧水600g,需30%的双氧水的质量为       。为了操作方便,改称量液体的质量为量取液体的体积。若配制5%的双氧水,应取30%的双氧水(密度1.1g/cm3)与水的体积比为       
(6)漂白粉的漂白、消毒原理与84消毒液相似。已知漂白粉可溶于水,有效成分是次氯酸钙,保存不当易转化为碳酸钙。请设计实验,判断漂白粉是否变质:      
      
      
14.碳酸钠是重要的化工原料。吕布兰、索尔维和侯德榜为它的工业化生产作巨大贡献。
Ⅰ、吕布兰法:1789年,法国医生吕布兰(N.Leblanc,1742﹣1806)以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料,开创了规模化工业制取碳酸钠的先河,具体流程如图:

(1)高温条件下②中发生两步反应,其中一步是Na2SO4和木炭的反应,该反应的化学方程式为       
(2)③中”水浸”时通常需要搅拌,其目的是       
(3)吕布兰法有明显不足,不断有科学家进行改进,请写出一条该法不足之处       
Ⅱ、索尔维法:1892年,比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠,又称索尔维法。原理如下:
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠,进而制得碳酸钠。实验操作如图:

①关闭K1,打开K2,通入NH3,调节气流速率,待其稳定后,打开K1通入CO2
②三颈烧瓶内出现较多固体时,关闭K2停止通NH3,一段时间后,关闭K1停止通CO2
③将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥,并将所得固体置于敞口容器中加热,记录剩余固体质量。
加热时间/min t0 t1 t2 t3 t4 t5 
剩余固体质量/g 未记录 15.3 13.7 11.9 10.6 10.6 

(4)三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是       ,有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花,理由是       ;关闭K2停止通NH3后,还要继续通CO2一段时间,其目的是       
(5)根据实验记录,计算t2时NaHCO3固体的分解率为       (已分解的NaHCO3质量与加热前原NaHCO3质量的比值)。若加热前NaHCO3固体中还存在少量NaCl,上述计算结果将       (填“偏大”、“偏小”或“无影响”);
(6)制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中,我国化学工程专家侯德榜先生独立摸索出索尔维法并公布与众,又于1943年创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来,基本消除废弃物的排放,同时生产出碳酸钠和氯化铵两种产品,这就是著名的侯氏制碱法。下列认识或理解正确的是       (填序号)。
①科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的
②“科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力
③侯氏制碱法大大提高了原料的利用率,它符合当今“绿色化学”的理念
15.为了测定实验室某生锈铁片中铁元素的质量分数,两位同学分别设计了如下甲、乙两个实验方案。方案甲:称得生锈铁片的质量为m1g,按图I所示装置进行实验。完全反应后,测得室温下产生氢气的体积为V1L,查得其密度为ρ1g/L.方案乙:称得生锈铁片的质量为m2g,先按图Ⅱ所示装置进行实验。当生锈铁片完全变成光亮的银白色时,停止加热,继续通入CO至室温。取出铁片,按图 I 所示装置继续进行实验。完全反应后,测得室温下产生氢气的体积为V2L,查得其密度为ρ2g/L.已知:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(FeCl3可溶于水)

(1)铁锈的成分是      
(2)【评价交流】上述两个方案中,可行的是      (填“甲”或“乙”);分析不可行方案,其缺陷是      
(3)【设计实验】方案乙中,同学们设计了如下实验报告,请帮助完成表中空格。
实验编号 实验步骤 实验现象 结论或化学方程式 
①装置Ⅱ 通入CO,加热。完全反应后,停止加热,继续通CO至室温 生锈铁片变成光亮的银白色 CO具有      性;化学方程式:       
②装置Ⅰ 将光亮铁片放入稀盐酸中,完全反应               

(4)图Ⅱ所示装置有缺陷,应如何改进      
(5)【结论】生锈铁片中铁元素的质量分数是      (用字母表示)。
(6)【发散】实验室经常用一氧化碳来炼铁,实验室炼的铁和工业炼的铁本质区别是      
16.维生素C主要存在于蔬菜、水果中,其分子式为C6H8O6,在空气中易氧化变质。
(1)维生素C中C、H、O三种元素的质量比为       (用最简比表示)。
(2)为测定某鲜榨橙汁中维生素C的含量,兴趣小组进行如下实验:
步骤1 取橙汁样品,加入活性炭,振荡、静置、过滤,滤液移至小烧杯中,盖上玻璃片。
步骤2 配制碘(I2)溶液,测得其浓度为1.27g/L(即1升碘溶液中含有1.27克I2)。
步骤3 快速移取20.00mL处理后的橙汁样品置于锥形瓶中,滴入碘溶液,恰好完全反应时消耗碘溶液10.00mL。(测定原理:C6H8O6+I2═C6H6O6+2HI)
①步骤1中活性炭的作用是       
②步骤3必须在步骤1、步骤2之后立即进行的原因是       
③计算1L该橙汁样品中含有维生素C的质量:      g。(请写出计算过程)
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