14．碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一。小芳同学研究反应2NaHCO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑中NaHCO₃与CO₂之间量的关系。
理论计算：1.26g NaHCO₃粉末与足量稀硫酸反应，计算生成CO₂的质量是多少？（写出计算过程）

15．根据下列装置图，结合所学知识，请回答下列问题。

（1）仪器①的名称为       。
（2）实验室选B装置用大理石和稀盐酸制取CO₂时，相应反应的化学方程式为       。
（3）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取O₂气体的发生装置通常选用的是       （用字母A～E填空）；选择C装置来收集O₂气体，O₂气体应该从       （用字母a、b填空）导入。

16．某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量SO₂，其化学方程式为：Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。并完成下列填空。
【提出问题】
①该瓶溶液中溶质的成分是什么？
②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少？
【查阅资料】
（1）Na₂SO₃有较强还原性，在空气中易被氧气氧化：2Na₂SO₃+O₂═2Na₂SO₄；
（2）Na₂SO₃能与酸反应产生SO₂气体；
（3）SO₃^2﹣、SO₄^2﹣均能与Ba²⁺反应产生白色沉淀，BaSO₃可溶于稀盐酸。
【作出猜想】
猜想1：没有变质，成分是Na₂SO₃；
猜想2：完全变质，成分是Na₂SO₄；
你认为还可能有的猜想3：      。
【实验探究Ⅰ】甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质：

【评价】有同学质疑甲组方案不合理，理由是       。
【实验探究Ⅱ】
甲组设计如下实验测定Na₂SO₃溶液的溶质质量分数。（注：空气中二氧化碳的影响忽略不计）
（1）连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入ag该样品；
（2）实验前称量C装置的质量为bg；
（3）关闭活塞K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡；
（4）打开活塞K，缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞K；
（5）再次称量C装置的质量为cg。
由此，写出该溶液中Na₂SO₃的质量分数的代数式       ；
【解释】若没有进行第4步操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的       （填“偏小”或“偏大”）。
【反思】由此可得出，保存亚硫酸钠时应       。