16．碳及其化合物与我们日常生活关系密切。
（1）下列含碳元素的物质中，属于有机化合物的是       （填字母）。
A.甲烷 B.金刚石 C.干冰 D.乙醇
（2）下列属于合成纤维的是       （填字母）。
A.蚕丝 B.尼龙 C.涤沦 D.棉花
（3）化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，请写出一个有二氧化碳生成的放热反应的化学方程式       。
（4）“碳中和”的基本途径是“减排”（减少二氧化碳的排放）和“增汇”（增加对二氧化碳的吸收和转化）。常用的“减排”措施有：植树造林、      等。将二氧化碳转化为甲醇（CH₃OH），可有效实现“增汇”，在实际生产中甲醇的产率除了与温度、浓度、压强有关，还与催化剂质量分数有关，请根据如图说明甲醇的产率与CuO质量分数的关系是       ，生产前后CuO的化学性质       。（填“改变”或者“不改变”）

17．某兴趣小组的同学对硫酸的性质进行以下实验。
（1）用浓硫酸与蔗糖反应制“黑面包”。
将适量的蔗糖（化学式：C₁₂H₂₂O₁₁）放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀：然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体，如图1所示。

①生成的黑色物质是       （写名称），上述实验现象表明浓硫酸具有       性。
②蔗糖属于六大基本营养素中的       。
（2）用稀硫酸（1：4）与锌反应制取氢气。
【稀硫酸（1：4）是指浓硫酸（溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm³）与水（密度为1g/cm³）按体积比1：4进行混合所得的硫酸】
①配制稀硫酸（1：4）。实验步骤如下：
i.计算：配制该稀硫酸584克需浓硫酸       mL。
ii.量取：用量筒量取所需的水，倒入烧杯中，另取一量筒，量取浓硫酸。
ⅲ.      ：在该过程中，不能将水直接倒入浓硫酸中进行稀释，其原因是       。
ⅳ.将配制好的稀硫酸倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
②制取氢气。如用图2装置收集氢气时，发生装置应该与导管       （填“a”或“b”）相连接。
③处理反应后的废液。若要除去废液中残余的H₂SO₄：得到硫酸锌溶液，请设计实验并完成表。

18．水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。
（1）水是生命之源。河水、湖水、井水等天然水属于       （填“纯净物”或“混合物”），常用的净水方法有吸附、沉降、过滤、蒸馏等，其中净水程度最高的是       ；检验某水样为硬水方法是       。
（2）如图是甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

①t₁℃时，将10克甲物质加入到25克水中，充分溶解后，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是       （写出最简整数比）。
②t₂℃时，甲溶液的溶质质量分数与丙溶液的溶质质量分数相比，前者和后者的关系是       （填字母）。
A.大于 B.等于 C.小于 D.无法确定
③将t₂℃时等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t₁℃时，所得溶液的质量由大到小的顺序是       。

20．A﹣J是初中化学常见的纯净物，且分别是由C、H、O、S、Na、Ca、Al、Cu、Cl中的一种或几种元素组成的。其中A、B、C、D、E分别为单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种；H为氧化物且其中氧元素的质量分数为20%；A和G分别与足量的D反应的生成物相同，F可用于改良酸性土壤，I在空气中表面生成一层致密的氧化膜，阻止其进一步的氧化。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

（1）写出化学式：H       ；G       。
（2）写出D一I的反应的化学方程式       。
（3）写出F→B的反应的化学方程式       。

21．铁及其化合物在生活生产中应用非常广泛。某兴趣小组的同学对于碳酸亚铁的制取和相关性质进行探究。
【查阅资料】
1.溶液pH大于8.8时，Fe²⁺可完全转化为Fe（OH）₂沉淀。
2.FeCO₃是白色固体，难溶于水，遇氧气、水会发生反应，生成Fe（OH）₃：遇酸也会发生反应。
3.FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液会变为血红色：而FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色。
【进行实验】
（1）制取FeCO₃。
①兴趣小组的同学将已生锈的铁钉放入稀硫酸中除锈，该反应的化学方程式为       。
②将除尽铁锈后的铁钉再放入足量的稀硫酸中，反应完成后发现溶液中有少量黑色固体出现，说明除锈后的铁钉属于       （填“纯金属”或“合金”）。
③用上述溶液和pH＝11.9的Na₂CO₃溶液反应制取FeCO₃时，可能制得FeCO₃的操作是       （填字母）。
A.将少量的FeSO₄溶液与大量的Na₂CO₃溶液同时加入到烧杯中，边加边搅拌
B.先将Na₂CO₃溶液加入烧杯中，再缓慢加入FeSO₄溶液，边加边搅拌
C.先将FeSO₄溶液加入烧杯中，再缓慢加入Na₂CO₃溶液，边加边搅拌
D.先将Na₂CO₃溶液加入烧杯中，再加入过量稀盐酸，最后加FeSO₄溶液，边加边搅拌
（2）探究久置于潮湿空气中FeCO₃的成分。
实验I：
①取少量久置于潮湿空气中的FeCO₃固体于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到试管内       ，说明该固体中含有FeCO₃。
②取少量上述反应后的溶液于试管中，进行了下一步实验操作，该操作是       ，可观察到       ，说明久置于空气中的FeCO₃固体中还含有Fe（OH）₃。
实验Ⅱ：
该兴趣小组为进一步确定固体中FeCO₃的质量分数，称取10.0g固体做了如图所示的补充实验。

①装置A的分液漏斗中盛放的溶液可以为       （填字母）：装置C中盛放的溶液最合适的是       （填字母）。
A.浓盐酸B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.氢氧化钙溶液
②反应结束后，继续通入一段时间N₂的目的是       。
③实验结束后，测得装置C和D共增重0.44g，则固体中FeCO₃的质量分数为       。
【实验结论】碳酸亚铁在潮湿的空气中易变质，故需要密封保存。