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【2022年江苏省南京市玄武区中考化学一模试卷】-第1页

试卷格式:2022年江苏省南京市玄武区中考化学一模试卷.PDF
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试卷题目
1.下列物质中,常温下呈液态的是(  )
  • A.
  • B.
  • C.
  • D. 氦气
2.《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是(  )
  • A. 织衣布
  • B. 晒海盐
  • C. 钉木舟
  • D. 炼生铁
3.下列属于复合肥料的是(  )
  • A. NH4H2PO4
  • B. NH4HCO3
  • C. Ca3(PO42
  • D. K2SO4
4.少量下列物质与水混合,不可能形成溶液的是(  )
  • A. 胆矾
  • B. 纯碱
  • C. 汽油
  • D. 白醋
5.亚硝酸钠(NaNO2)是一种有毒的工业用盐,NaNO2中氮元素的化合价是(  )
  • A. +5
  • B. +3
  • C. +1
  • D. ﹣3
6.在“粗盐的初步提纯”实验中,下列操作正确的是(  )
  • A. 取用粗盐
  • B. 溶解粗盐
  • C. 过滤粗盐水
  • D. 蒸干滤液
7.下列物质的性质与用途具有对应关系的是(  )
  • A. 氧气可支持燃烧,可用作燃料
  • B. 活性炭具有吸附性,可用于净水
  • C. 镁有银白色金属光泽,可用于制作烟花
  • D. 氢氧化钠具有吸水性,可用作食品干燥剂
8.2022年2月4日,北京冬奥会火炬首次采用“绿氢”作为火炬燃料,其储存采用了高压储气的方式。下列关于该储气过程的说法正确的是(  )

  • A. 氢分子的体积变小
  • B. 氢分子的质量变小
  • C. 氢分子的数目变少
  • D. 氢分子间的间隔变小
9.下列实验现象描述符合事实的是(  )
  • A. 硫在空气中燃烧,发出蓝紫色火焰
  • B. 无色酚酞溶液滴入稀盐酸中,溶液变红
  • C. 黄铜片与铜片相互刻画,铜片上留有划痕
  • D. 硝酸铵固体溶于适量水中后,溶液的温度升高
10.绿原酸(C16H18O9)被誉为“第七类营养素”,下列有关绿原酸的说法不正确的是(  )
  • A. C16H18O9属于有机高分子化合物
  • B. C16H18O9的相对分子质量为354
  • C. C16H18O9完全燃烧可生成CO2和H2O
  • D. C16H18O9分子中C、H、O的原子个数比为I6:18:9
11.利用如图装置进行燃烧条件的探究(已知:白磷的着火点为40℃,红磷的着火点为240℃)。试管①③中充满氧气,试管②中充满氮气,升温至40℃,下列说法不正确的是(  )
  • A. 只有实验①中的白磷燃烧
  • B. 由实验①②可验证燃烧需要氧气
  • C. 由实验②③可验证红磷的着火点高于白磷
  • D. 该实验中气球起缓冲试管内压强等作用
12.化学与生活关系密切,下列说法正确的是(  )
  • A. 用灼烧法来鉴别羊毛织品和棉织品
  • B. 用甲醛浸泡海鲜食品来延长其保鲜期
  • C. 用燃着的火柴来检查液化石油气管道是否泄漏
  • D. 用焚烧含氯塑料的方法来解决“白色污染”问题
13.物质甲、乙均可灭杀新型冠状病毒(2019﹣nCoV),图1是其灭杀过程中的反应示意图,转化Ⅱ中溶液的pH变化如图2所示。下列说法正确的是(  )
  • A. 转化I属于复分解反应
  • B. 转化Ⅱ中氧元素的化合价没有发生变化
  • C. 相同条件下戊的酸性比乙强
  • D. 物质丙和丁的组成元素相同,所以它们的化学性质也相同
14.下列实验方案设计合理的是(  )
选项 实验目的 实验方案 
检验CH4中混有H2 点燃,在火焰上方罩一干冷烧杯,观察现象 
分离MnO2和KCl两种固体 加水溶解、蒸发、结晶、烘干 
鉴别NH4Cl和NH4NO3两种固体 取样,加熟石灰混合研磨,闻气味 
验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱 将洁净的铜丝分别放入硝酸银溶液和硫酸亚铁溶液中,观察现象 

  • A. A
  • B. B
  • C. C
  • D. D
15.甲、乙、丙、丁、戊是五种物质,相连物质之向均能发生化学反应,且反应均属于基本反应类型。下列说法不符合图示要求的是(  )

  • A. 当甲为氧化铜时,戊可以为氢气,丁可以为氧化铁
  • B. 当戊为氧气时,甲、乙、丙、丁可以为红磷、碳、甲烷、镁
  • C. 当乙、丙、丁、戊分别为氧化物、碱、盐、酸时,甲可以为金属铁
  • D. 当戊为铝时,甲、乙、丙、丁可以为氧气、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、盐酸
16.碳及其化合物与我们日常生活关系密切。
(1)下列含碳元素的物质中,属于有机化合物的是       (填字母)。
A.甲烷 B.金刚石 C.干冰 D.乙醇
(2)下列属于合成纤维的是       (填字母)。
A.蚕丝 B.尼龙 C.涤沦 D.棉花
(3)化学反应在生成新物质的同时,还伴随着能量的变化,请写出一个有二氧化碳生成的放热反应的化学方程式       
(4)“碳中和”的基本途径是“减排”(减少二氧化碳的排放)和“增汇”(增加对二氧化碳的吸收和转化)。常用的“减排”措施有:植树造林、      等。将二氧化碳转化为甲醇(CH3OH),可有效实现“增汇”,在实际生产中甲醇的产率除了与温度、浓度、压强有关,还与催化剂质量分数有关,请根据如图说明甲醇的产率与CuO质量分数的关系是       ,生产前后CuO的化学性质       。(填“改变”或者“不改变”)

17.某兴趣小组的同学对硫酸的性质进行以下实验。
(1)用浓硫酸与蔗糖反应制“黑面包”。
将适量的蔗糖(化学式:C12H22O11)放入烧杯中,加入几滴水,搅拌均匀:然后再加入适量浓硫酸,迅速搅拌,观察到蔗糖逐渐变黑,体积膨胀,并产生有刺激性气味的气体,如图1所示。

①生成的黑色物质是       (写名称),上述实验现象表明浓硫酸具有       性。
②蔗糖属于六大基本营养素中的       
(2)用稀硫酸(1:4)与锌反应制取氢气。
【稀硫酸(1:4)是指浓硫酸(溶质的质量分数为98%,密度为1.84g/cm3)与水(密度为1g/cm3)按体积比1:4进行混合所得的硫酸】
①配制稀硫酸(1:4)。实验步骤如下:
i.计算:配制该稀硫酸584克需浓硫酸       mL。
ii.量取:用量筒量取所需的水,倒入烧杯中,另取一量筒,量取浓硫酸。
ⅲ.      :在该过程中,不能将水直接倒入浓硫酸中进行稀释,其原因是       
ⅳ.将配制好的稀硫酸倒入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签。
②制取氢气。如用图2装置收集氢气时,发生装置应该与导管       (填“a”或“b”)相连接。
③处理反应后的废液。若要除去废液中残余的H2SO4:得到硫酸锌溶液,请设计实验并完成表。
实验步骤 实验现象 结论或解释(用化学方程式表示) 
                     

18.水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。
(1)水是生命之源。河水、湖水、井水等天然水属于       (填“纯净物”或“混合物”),常用的净水方法有吸附、沉降、过滤、蒸馏等,其中净水程度最高的是       ;检验某水样为硬水方法是       
(2)如图是甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题:

①t1℃时,将10克甲物质加入到25克水中,充分溶解后,所得溶液中溶质和溶剂的质量比是       (写出最简整数比)。
②t2℃时,甲溶液的溶质质量分数与丙溶液的溶质质量分数相比,前者和后者的关系是       (填字母)。
A.大于 B.等于 C.小于 D.无法确定
③将t2℃时等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时,所得溶液的质量由大到小的顺序是       
19.碳酸锂是生产金属锂制品的基础材料,以阝﹣锂辉石为原料,用硫酸焙烧法制取碳酸锂的工艺流程(部分试剂和步骤等已略去)如图1所示:

已知:锂元素在元素周期表中的位置和原子结构如图2:
(1)锂元素和钠元素化学性质相似的原因是       
(2)阝﹣锂辉石中的锂元素(Li)以氧化物的形式存在,含有的主要杂质是氧化镁。写出“除镁”步骤中发生反应的化学方程式为       
(3)“沉锂”发生反应的化学方程式为       。操作①的名称为      。该操作后所得的母液为碳酸锂的       (填“不饱和”或“饱和”)溶液。
(4)Li﹣SO2电池工作时的反应原理是锂与二氧化硫反应生成Li2S2O4。该电池工作过程中如有28克金属锂参加了反应,则同时消耗二氧化硫的质量是多少(写出计算过程)?

20.A﹣J是初中化学常见的纯净物,且分别是由C、H、O、S、Na、Ca、Al、Cu、Cl中的一种或几种元素组成的。其中A、B、C、D、E分别为单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种;H为氧化物且其中氧元素的质量分数为20%;A和G分别与足量的D反应的生成物相同,F可用于改良酸性土壤,I在空气中表面生成一层致密的氧化膜,阻止其进一步的氧化。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物或反应条件已略去。

(1)写出化学式:H       ;G       
(2)写出D一I的反应的化学方程式       
(3)写出F→B的反应的化学方程式       
21.铁及其化合物在生活生产中应用非常广泛。某兴趣小组的同学对于碳酸亚铁的制取和相关性质进行探究。
【查阅资料】
1.溶液pH大于8.8时,Fe2+可完全转化为Fe(OH)2沉淀。
2.FeCO3是白色固体,难溶于水,遇氧气、水会发生反应,生成Fe(OH)3:遇酸也会发生反应。
3.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液会变为血红色:而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色。
【进行实验】
(1)制取FeCO3
①兴趣小组的同学将已生锈的铁钉放入稀硫酸中除锈,该反应的化学方程式为       
②将除尽铁锈后的铁钉再放入足量的稀硫酸中,反应完成后发现溶液中有少量黑色固体出现,说明除锈后的铁钉属于       (填“纯金属”或“合金”)。
③用上述溶液和pH=11.9的Na2CO3溶液反应制取FeCO3时,可能制得FeCO3的操作是       (填字母)。
A.将少量的FeSO4溶液与大量的Na2CO3溶液同时加入到烧杯中,边加边搅拌
B.先将Na2CO3溶液加入烧杯中,再缓慢加入FeSO4溶液,边加边搅拌
C.先将FeSO4溶液加入烧杯中,再缓慢加入Na2CO3溶液,边加边搅拌
D.先将Na2CO3溶液加入烧杯中,再加入过量稀盐酸,最后加FeSO4溶液,边加边搅拌
(2)探究久置于潮湿空气中FeCO3的成分。
实验I:
①取少量久置于潮湿空气中的FeCO3固体于试管中,加入足量的稀盐酸,观察到试管内       ,说明该固体中含有FeCO3
②取少量上述反应后的溶液于试管中,进行了下一步实验操作,该操作是       ,可观察到       ,说明久置于空气中的FeCO3固体中还含有Fe(OH)3
实验Ⅱ:
该兴趣小组为进一步确定固体中FeCO3的质量分数,称取10.0g固体做了如图所示的补充实验。

①装置A的分液漏斗中盛放的溶液可以为       (填字母):装置C中盛放的溶液最合适的是       (填字母)。
A.浓盐酸B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.氢氧化钙溶液
②反应结束后,继续通入一段时间N2的目的是       
③实验结束后,测得装置C和D共增重0.44g,则固体中FeCO3的质量分数为       
【实验结论】碳酸亚铁在潮湿的空气中易变质,故需要密封保存。
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