10．阅读下列短文，回答问题。
红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。冬子开始把食盐装在竹筒中，打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军。途中发现敌人盘查严格，冬子急中生智跑到河边，把竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。
（1）从微观角度分析，氯化钠是由       （填“分子”“原子”或“离子”）构成；从元素角度分析，氯化钠溶液中+1价的元素有       （填元素符号）。
（2）从盐水中重新得到食盐固体，需进行操作的名称是       。
（3）氯化钠的溶解度曲线如图。假设冬子的竹筒中有358g氯化钠，10℃时最少需用       g水溶解。
（4）氯化钠在生活中的用途有       （写出1点即可）。

11．某兴趣小组利用废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Ag）探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图所示（部分产物略去）。

查阅资料：a.H₂O₂溶液可将Fe²⁺转化为Fe³⁺。
b.Fe³⁺、Ni²⁺转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液pH有如图2关系：
（1）步骤Ⅰ的操作为       。
（2）滤渣①的成分为       。
（3）单质Fe参与反应的化学方程式为       （任写一个）。
（4）滤液②中有Ni²⁺、无Fe³⁺，则滤液②pH可能为       （填序号）。
A.pH=1
B.pH=2
C.pH=6
D.pH=10
（5）Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为       。

12．实验室常用溶质质量分数为6%的H₂O₂溶液（MnO₂作催化剂）制取少量氧气。
（1）配制6%的H₂O₂稀溶液
①计算：市售H₂O₂溶液溶质质量分数通常为30%。配制100g 6%的H₂O₂溶液，需要30%的H₂O₂溶液质量为       g。
②配制：量取所需H₂O₂溶液和水于烧杯中，用       （填仪器名称）搅拌，充分混合。
（2）制取氧气（可能用到的部分装置如图）

①实验室用H₂O₂制取氧气的化学方程式为       ，可选择的发生装置为       （填字母）。
②若用C装置干燥氧气，则C中盛放的试剂为       。
③若用D装置收集氧气，则气体应从导管       （填“a”或“b”）端通入。
（3）拓展延伸
若直接用30%的H₂O₂溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，如图所示发生装置能达到最佳效果的是       （填字母）。

13．化学兴趣小组对CO₂与NaOH溶液反应的发生进行了探究。
（1）从压强变化的角度探究。

①利用图甲装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是烧瓶内压强       （填“大于”或“小于”）外界大气压；
②利用图乙装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO₂的玻璃容器中。证明CO₂与NaOH溶液发生反应的实验现象是       ；
③写出CO₂与NaOH溶液反应的化学方程式：      。
（2）利用“数字化实验”探究。

①写出图丙中制取CO₂的化学方程式：      ，检验CO₂的方法是       ；
②实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化关系如图丁所示，可推知反应过程中浓度不断减小的离子是       （填离子符号）。
（3）氯碱工业生产的烧碱样品中常含有Na₂CO₃和NaCl等杂质。为测定烧碱样品中Na₂CO₃的质量分数，称取20g烧碱样品，加足量水溶解，再加入足量的BaCl₂溶液，充分反应后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，得到0.197g碳酸钡（BaCO₃）固体。
①检验烧碱样品中是否含有Na₂CO₃，可选择的试剂是       （填字母）；
a．稀盐酸
b．澄清石灰水
c．酚酞
②计算烧碱样品中Na₂CO₃的质量分数（写出计算过程）。

14．某袋装食品的脱氧剂由活性炭、铁粉和食盐混合而成，三者质量比为2：2：1．现用该脱氧剂进行实验，回答下列问题：
（1）将该脱氧剂加入盐酸中，发生反应的化学方程式为      。
（2）打开失效的脱氧剂小袋，发现里面出现了红褐色物质，该物质的主要成分是      （填化学式）。5.0g未经使用的该脱氧剂最多能够吸收氧气      g。
（3）用电子秤称取7.20g完全失效后的脱氧剂放入烧杯中，加入足量稀硝酸，充分溶解后过滤，滤渣为黑色粉末。向所得滤液中加入足量AgNO₃溶液，充分反应产生的沉淀质量为2.87g。列式计算该失效脱氧剂中NaCl的质量分数（计算结果精确到0.1%）。