16．现有①干冰②金刚石③氮气④浓硫酸⑤碳酸氢钠⑥熟石灰六种物质选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可用于切制玻璃的是       。
（2）可用于人工降雨的是       。
（3）可作金属焊接保护气的是       。
（4）可用于改良酸性土壤的是       。
（5）可用作某些气体干燥剂的是       。
（6）可以治疗胃酸过多症的是       。

17．生活离不开水，水与人类的生产、生活密切相关。
（1）如图所示电解水的实验中，试管a、b中产生气体的体积比约为       ，该实验证明水是由       组成的。

（2）每个水分子是由       构成的。
（3）为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生浮渣且泡沫较少的为       。
（4）水能与许多物质发生化学反应，写出水与氧化钙反应的化学方程式       。

18．化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。
（1）构成物质的粒子有分子、      和离子。
（2）如图为三种元素的原子结构示意图。

①氟原子在化学反应中容易       电子（填“得到”或“失去”）。
②盐酸和溴化氢（HBr）溶液都能与氢氧化钠溶液发生中和反应。将溴化氢溶液与氢氧化钠溶液混合生成溴化钠和水，写出该反应的化学方程式       。
③溴元素在化工生产中用途广泛。回答下列问题：
A.溴原子的核电荷数为       。
B.溴元素与氟、氯元素的化学性质相似，原因是它们的原子      相同。
C.写出溴（Br₂）与氢气加热条件下反应生成溴化氢的化学方程式       。

19．完成下列化学方程式。
（1）碳在空气中充分燃烧       。
（2）铁与盐酸反应       。
（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应       。

20．金属材料广泛应用于生产、生活中。
（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的       性（填“导热”或“导电”）。
（2）钢是铁碳合金，其属于       材料（填“金属”或“合成”）。
（3）为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是       （填字母）。
A.铝丝、铜丝、氯化镁溶液
B.铝丝、铜丝、硫酸铜溶液
（4）写出氧化铁与一氧化碳在高温下反应的化学方程式       ；用1600t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为       t（结果保留至0.1）。

21．能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
（1）下列说法中正确的是       （填字母）。
A.煤、石油和天然气都属于可再生能源
B.从环境保护角度考虑，最理想的燃料是汽油
C.可燃冰将成为未来新能源，其中主要含有甲烷水合物
（2）煤燃烧时排放出的二氧化硫等污染物，有可能会导致降雨的酸性增强。我们把pH      5.6（填“＞”“=”或“＜”）的降雨称为酸雨。某电厂为防止环境污染，用石灰石浆吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为：2CaCO₃+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2x，则x的化学式为       。
（3）我国科学家成功合成新型催化剂，能将CO₂高效转化为甲醇（CH₃OH）。该化学反应的微观过程如图所示。

①反应前后，      （填“分子”或“原子”）的种类不变，该反应的化学方程式为       。
②该反应生成物丙和丁的质量比为       （写最简比）。

22．根据下列装置图回答问题。

（1）写出仪器a的名称：      。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为       （填序号），反应的化学方程式为       。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为       （填序号），反应的化学方程式为       。

23．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
（1）溶液的溶质可以是固体，也可以是气体；生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质为       （填化学式）。
（2）如图是利用海水提取粗盐的过程：

如图中①是       池（填“结晶”或“冷却”）。
（3）配制溶质的质量分数为5%的氯化钠溶液。配制步骤：①称量和量取②溶解③计算④装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是       （填序号）。
（4）如图2为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①溶解度随温度升高而增大的物质是       （填“甲”或“乙”）。
②将t₂℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数甲       乙（填“＜”、“=”或“＞”）。
③t₁℃时，在50g水中加入19g乙固体，充分搅拌后得到       （填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时该溶液中溶质的质量分数为       （计算结果精确到0.1%）。

25．乙醇（C₂H₅OH）可用作燃料。按要求计算：
（1）乙醇分子中C、H、O原子个数比为       。
（2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为       （写最简比）。
（3）乙醇的相对分子质量为       。
（4）4.6g的乙醇中含有碳元素的质量为       g。

26．氯化钠和碳酸钠的混合物10.9g，向盛有该混合物的烧杯中加入113.5g稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液的质量为120g。请计算：
（1）原混合物中碳酸钠的质量：      。
（2）所得溶液溶质的质量分数       。