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【2021年北京市房山区中考化学一模试卷】-第4页

试卷格式:2021年北京市房山区中考化学一模试卷.PDF
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试卷题目
1.下列气体能供给动植物呼吸的是(  )
  • A. O2
  • B. N2
  • C. H2
  • D. CO2
2.“高钙奶”、“低钠盐”中的“钙”、“钠”指的是(  )
  • A. 分子
  • B. 原子
  • C. 元素
  • D. 单质
3.下列物质在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体的是(  )
  • A. 木炭
  • B. 铁丝
  • C. 红磷
  • D. 氢气
4.为了防止骨质疏松,人体需要摄入的元素是(  )
  • A.
  • B.
  • C.
  • D.
5.下列物质含有氢分子的是(  )
  • A. H2
  • B. H2O
  • C. H2O2
  • D. H2SO4
6.吸烟有害健康,烟气中的一种有毒气体是(  )
  • A. N2
  • B. O2
  • C. CO
  • D. CO2
7.下列物质中,属于溶液的是(  )
  • A. 蔗糖水
  • B. 鲜牛奶
  • C. 果粒橙
  • D. 芝麻糊
8.氢氧化钙可用于改良酸性土壤,其俗称是(  )
  • A. 纯碱
  • B. 烧碱
  • C. 生石灰
  • D. 熟石灰
9.铜用作导线主要利用金属铜的性质是(  )
  • A. 导电性
  • B. 导热性
  • C. 密度大
  • D. 有光泽
10.下列操作不正确的是(  )
  • A. 滴加液体
  • B. 称量固体
  • C. 点燃酒精灯
  • D. 稀释浓硫酸
11.制造汽车的材料中,属于有机合成材料的是(  )

  • A. 钢铁外壳
  • B. 塑料灯罩
  • C. 真皮座椅
  • D. 玻璃车窗
12.一些物质的pH范围如下,其中呈碱性的是(  )
  • A. 柠檬汁(2.0~3.0)
  • B. 番茄汁(4.0~4.4)
  • C. 西瓜汁(5.0~6.0)
  • D. 苏打水(7.5﹣8.5)
13.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,操作顺序正确的是(  )
  • A. 计算、溶解、称量、量取
  • B. 溶解、量取、计算、称量
  • C. 计算、称量、量取、溶解
  • D. 称量、量取、溶解、计算
14.北京的春天,桃杏樱梅竞相开放,阵阵清香沁人心脾,能闻到花香的原因是(  )
  • A. 分子很小
  • B. 分子在不断运动
  • C. 分子间有间隔
  • D. 分子由原子构成
15.金属钨可用作家用白炽灯泡的灯丝。工业制备高纯钨的主要反应为:3H2+WO3
高温
W+3H2O,该反应属于(  )
  • A. 化合反应
  • B. 分解反应
  • C. 置换反应
  • D. 复分解反应
16.铼被广泛应用于航空航天领域。如图是元素周期表中铼元素的信息示意图,对图中信息理解不正确的是(  )

  • A. 质子数为75
  • B. 元素符号为Re
  • C. 核外电子数为186.2
  • D. 元素名称为铼
17.下列物质的用途中,利用其化学性质的是(  )
  • A. 用石墨做电极
  • B. 大理石用作建筑材料
  • C. 干冰用作制冷剂
  • D. 小苏打用于治疗胃酸过多症
18.下列清洗餐具的步骤中,可能出现乳化现象的是(  )
  • A. 用清水冲洗
  • B. 用洗涤剂清洗
  • C. 用干布擦拭
  • D. 用消毒柜除菌
19.酒精灯的火焰太小时,将灯芯拨得松散些,可使火焰更旺。其原因是(  )
  • A. 增多了可燃物
  • B. 增大了空气中氧气的含量
  • C. 提高了可燃物的着火点
  • D. 增大了可燃物与氧气的接触面积
20.下列物质敞口放置于空气中,质量会减小的是(  )
  • A. 浓盐酸
  • B. 浓硫酸
  • C. 石灰石
  • D. 氢氧化钠
21.下列化学方程式书写正确的是(  )
  • A. 4Fe+3O2
    点燃
    2Fe2O3
  • B. Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2
  • C. H2O
    通电
    H2↑+O2
  • D. H2SO4+Ca(OH)2═CaSO4+2H2O
22.电解水实验如图。下列说法正确的是(  )

  • A. 试管2中得到H2
  • B. 产生H2与O2的质量比约为2:1
  • C. 可用带火星的木条检验生成的O2
  • D. 该实验说明水由H2和O2组成
23.利用如图装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是(  )

  • A. 红磷需足量
  • B. 红磷的作用是提供热量
  • C. 瓶中液面最终上升至1处
  • D. 用激光笔点燃红磷可防止烟尘污染
24.不同温度下Ca(OH)2的溶解度如表所示。下列说法正确的是(  )
温度/℃ 20 40 60 80 
溶解度/g 0.165 0.121 0.116 0.094 

  • A. 20℃时,100g Ca(OH)2饱和溶液中溶质质量为0.165g
  • B. 40℃时,Ca(OH)2饱和溶液的溶质质量分数为12.1%
  • C. 60℃时,100g水最多溶解0.116g Ca(OH)2
  • D. 将20℃时Ca(OH)2的饱和溶液升温至80℃,可变为不饱和溶液
25.科学家研制出一种新型催化剂,可去除室内装修释放出的甲醛(HCHO),该反应过程的微观示意图如图。下列说法不正确的是(  )

  • A. 反应前后原子种类不改变
  • B. 甲醛分子中氢、氧原子个数比为2:1
  • C. 丙中碳、氧元素质量比为1:2
  • D. 参加反应的甲、乙分子个数比为1:1
26.补齐废弃物与垃圾类别的连线。

27.“嫦娥五号”从月球带回的月壤已在中国国家博物馆公开展出。

(1)盛装月壤的容器为人造水晶材质。人造水晶的成分是二氧化硅和氧化铅。
①人造水晶属于      (填序号,下同)。
A. 混合物
B. 化合物
C. 氧化物
②二氧化硅(SiO2)中硅元素的化合价为      
(2)月壤中含有的大量氦-3,是未来可进行热核聚变发电的清洁能源。下列同样属于清洁能源的是      
A.风能
B.太阳能
C.地热能
D.潮汐能
28.科学家使用碳14年代检测法印证了三星堆遗址属于商代晚期。
(1)碳14原子的原子核内含有6个质子和8个中子,则核外电子数为      
(2)遗址中发掘了大量象牙制品,象牙的主要成分为羟基磷灰石[Ca10(PO46(OH)2],其中含有的非金属元素有      
29.为应对气候变化,我国力争到2060年前,实现“碳中和”。请回答下题。
(1)下列做法有利于降低“碳排放”的是      (填序号)。
A.纸张双面打印
B.优先选乘公共交通
C.随手关闭电源
D.不使用一次性餐具
(2)二氧化碳的捕集、利用与封存是我国能源领域的重要战略方向。
①化石燃料的燃烧可产生大量二氧化碳,其中天然气主要成分燃烧的化学方程式为      
②“膜分离法”可用于二氧化碳捕集。用氧化镁、氧化锆、氧化铝等制成的复合膜可将二氧化碳与其他气体分离。氧化铝的化学式为      
③科学家使CO2和水在一定条件下发生反应,生成甲酸(CH2O2)和氧气,该反应的化学方程式为      
30.阅读下面科普短文。
脂肪由甘油和脂肪酸组成。反式脂肪酸是含反式双键的不饱和脂肪酸的总称,是一类对健康不利的脂肪酸。
反式脂肪酸性质稳定,保存期长,在食品加工中应用广泛,如烘焙、糖果等行业。常见富含反式脂肪酸的食品有面包、沙拉酱炸薯条、西式糕点等。
研究表明,摄入反式脂肪酸会影响中枢神经系统发育,从而导致智力及视力均下降。因此,国际食品法典委员会规定,反式脂肪酸的含量不应超过脂肪总量的3%。
植物本身包含的反式脂肪酸含量较少,但植物油脂在高温或长时间烹调过程中,植物中的一些有机物会转化为反式脂肪酸。植物油中反式脂肪酸含量随加热温度和时间的变化趋势如图所示。

家庭烹调中大多使用植物油,若烹调温度高于180℃(即多数植物油的烟点),或时间超过2小时,植物油中的反式脂肪酸会急剧增多。当前许多家庭在加工油炸食品时常达到油冒烟的程度,油温过高且加热时间又长,使得反式脂肪酸含量迅速上涨,严重危害人体健康。
依据文章内容回答下列问题。
(1)反式脂肪酸在食品加工中应用广泛的原因是      
(2)下列食品中富含反式脂肪酸的是      (填序号,下同)。
A.汉堡
B.奶油蛋糕
C.苹果汁
(3)时间一定时,植物油中反式脂肪酸含量与加热温度的关系为      
(4)某食品营养成分如表所示,该食品中反式脂肪酸含量      (填“符合”或“不符合”)国际标准。
项目 每25g 
能量 442kJ 
蛋白质 3.2g 
脂肪 2.0g 
反式脂肪酸 0.05g 
碳水化合物 18.2g 
钠 26mg 

(5)下列说法正确的是      
A.反式脂肪酸的摄入会导致智力下降
B.植物中不含反式脂肪酸,因此用植物油加工的食品也不含反式脂肪酸,可放心食用
C.植物油在室温(25℃)时存放4小时内,反式脂肪酸含量无明显变化
D.使用植物油烹饪时,应控制油温不能过高,加热时间不能过长
31.磷酸铁(FePO4)是制备磷酸铁锂电池的材料之一,用工业级硫酸亚铁(含有钛、镁、锰等杂质)制备磷酸铁的转化过程如图:
(1)步骤Ⅰ和Ⅲ都需要进行的操作是      
(2)步骤Ⅱ中发生的化学反应为:2FeSO4+H2SO4+X═Fe2(SO43+2H2O,则X的化学式为      
(3)上述流程中产生的(NH42SO4属于化学肥料中的      肥。
32.对工业湿法炼锌残留的铜镉渣(主要成分为Zn、Cu和Cd)进行处理,可回收金属铜,其主要工艺流程如图:

(1)酸浸槽中搅拌的目的是      
(2)酸浸槽中发生的主要反应为:Cd+2HCl═CdCl2+H2↑和      
(3)过滤器和干燥器中发生的是      (填“物理”或“化学”)变化。
33.用如图装置进行实验。

(1)高锰酸钾分解的化学方程式为      
(2)用排水法收集氧气的原因是      
34.进行如图实验,研究二氧化碳的性质。

(1)实验1证明二氧化碳具有的性质是      (填序号)。
A.不燃烧
B.不支持燃烧
C.密度比空气大
(2)实验2常用于检验二氧化碳,反应的化学方程式为      
35.验证可燃物燃烧的条件。已知:白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃。
装置(夹持仪器已略去) 步骤及现象 
 Ⅰ.将一定量的红磷、白磷分别浸入80℃热水中(如图所示)。红磷、白磷均不燃烧Ⅱ.打开K1至红磷露出水面。红磷不燃烧Ⅲ.打开K2至白磷露出水面。白磷燃烧 

(1)白磷燃烧的化学方程式为      
(2)Ⅱ中红磷不燃烧的原因是      
(3)证明可燃物燃烧的条件是与氧气接触的现象是      
36.某同学进行粗盐提纯实验。

(1)过滤时,玻璃棒的作用是      
(2)蒸发时需要用到的仪器有      (填序号)。

37.进行如下实验,研究金属的性质。补全实验报告。
序号 操作或装置 现象 结论或解释 
(1)   黄铜片在纯铜片表面刻画出明显痕迹 黄铜的硬度比纯铜      (填“大”或“小”) 
(2)          铁的金属活动性比铜强 
(3)   A、B中均无明显变化,C中铁钉表面有红色固体生成 铁与氧气和水同时接触时易生锈 

38.用如图装置研究CO2与NaOH的反应。(实验前,K1、K2均已关闭)
已知:通常状况下,1体积水约能溶解1体积二氧化碳。
步骤 操作 现象 
Ⅰ 打开K1,缓慢拉注射器B活塞,吸入5mLNaOH溶液,关闭K1,轻轻振荡注射器B 注射器B活塞缓慢向下移动,最终停留在5mL刻度处 
Ⅱ 打开K2,缓慢推注射器A活塞 注射器B中有气泡产生,活塞缓慢向上移动 


(1)实验前,分别缓慢向上拉注射器A、B活塞至一定高度,松手后,观察到       ,说明装置的气密性良好。
(2)步骤Ⅰ中,产生该现象的原因是       
(3)步骤Ⅱ中,生成气体的化学方程式为       
39.某小组同学对老师演示的趣味实验“化学红绿灯”兴趣浓厚,并进行了如下探究。
【查阅资料】
靛蓝胭脂红(C16H8N2Na2O8S2),是一种生物染色剂。在碱性条件下与氧气或葡萄糖反应,会呈现绿、红、黄三种不同颜色。
【进行实验】
实验1:向锥形瓶中加入20mL 0.05%的靛蓝胭脂红溶液、70mL 2%的NaOH溶液、10mL 15%的葡萄糖溶液,用如图装置加热到指定温度后,取出锥形瓶振荡,静置并记录颜色变化时间。

序号 1﹣1 1﹣2 1﹣3 1﹣4 1﹣5 1﹣6 
反应温度/℃ 20 30 40 50 60 70 
绿变红时间/s 178 68 22 14 
红变黄时间/s 81 45 21 
变色总时间/s 259 113 43 22 11 

实验2:向锥形瓶中加入20mL靛蓝胭脂红溶液、70mL 2%的NaOH溶液、10mL 15%的葡萄糖溶液,用如图装置加热到40℃后,取出锥形瓶振荡,静置并记录颜色变化时间。
序号 2﹣1 2﹣2 2﹣3 2﹣4 
靛蓝胭脂红溶液的质量分数/% 0.1 0.075 0.05 0.025 
绿变红时间/s 21 27 22 25 
红变黄时间/s 27 20 21 
变色总时间/s 48 47 43 30 

实验3:向锥形瓶中加入20mL 0.05%的靛蓝胭脂红溶液、70mL NaOH溶液、10mL 15%的葡萄糖溶液,用如图装置加热到40℃后,取出锥形瓶振荡,静置并记录颜色变化时间。
序号 3﹣1 3﹣2 3﹣3 3﹣4 
NaOH溶液的质量分数% 0.4 7.5 10 
溶液变色 绿→紫→红→橙→黄 绿→红→黄 黄→红→黄 黄 
变色总时间/s 106 43 34 

【解释与结论】
(1)靛蓝胭脂红(C16H18N2Na2O8S2)中含有      种元素。
(2)实验1﹣2中,静置68s时溶液显      (填“绿”、“红”或“黄”)色。
(3)实验1的目的是      
(4)实验2的结论是      
(5)实验3﹣4中,导致溶液始终不变色的因素可能是      
(6)综合分析,影响“化学红绿灯”实验效果的因素有      
40.钛(Ti)广泛应用于航空航天等领域。工业制钛的化学方程式为:TiCl4+2Mg
高温
Ti+2MgCl2。计算与48t镁发生反应的TiCl4的质量。
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