16．4月16日，在“天宫”载人空间站执行6个月长期驻留任务后，神舟十三号载人飞船返回舱顺利降落在东风着陆场，将在太空出差半年的翟志刚、王亚平、叶光富三名航天员送回了阔别已久的祖国大地。

（1）运载火箭使用的燃料有液氢、煤油等。
①氢气目前还不能在生活和生产中大规模使用的原因之一是       （填字母）。
A.制取成本高
B.产物无污染
C.燃烧热值高
②火箭助推器采用的是液氧/煤油发动机，点火时煤油（主要成分为C₁₂H₂₄）发生的反应的化学方程式为       。
（2）空间站长期微重力环境下，航天员会肌肉萎缩、骨钙丢失。通过航天食品摄取优质蛋白质、补充钙元素有利于维持航天员的身体健康。
①下列航天食品中富含蛋白质的是       （填字母）。
A.脱水米饭
B.鱼香肉丝
C.冻干水果
②可在航天食品中添加       （填字母）来补钙。
A.C₁₂H₂₂O₁₄Ca
B.FeC₆H₆O₇
C.KIO₃
（3）空间站舱段建造使用的新型铝基碳化硅复合材料是由颗粒状的铝和碳化硅（SiC）复合而成。
①铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，原因是       。
②制取SiC的反应为SiO₂+3C SiC+2CO↑。关于该反应说法正确的是       （填字母）。
A.此反应基本类型是置换反应
B.反应前后元素的化合价均未发生变化
C.此反应中C是还原剂

17．金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。
（1）“沉睡三千年，一醒惊天下！”2021年3月，三星堆遗址进行了新一轮考古发揭。至今已出土的黄金面具、黄金权杖、青铜纵目面具、青铜神树等一大批珍贵文物，向世界再次展现灿烂的华夏文明，也反映出古蜀人高超的金属冶炼技术和加工水平。

①出土的黄金面具历经三千多年仍金光灿灿，这是因为金的化学性质       。黄金、青铜能敲打成面具，这是利用了金属的       。
②西汉时期《淮南万毕术》有“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”的湿法炼铜工艺，有关反应的化学方程式为       。
③《周礼•考工记》中有将铜、锡熔合青铜器的记载。将铜片和锡片分别伸入稀盐酸中，锡片表面有气泡生成而铜片没有，说明金属活动性锡       （填“＞”或“＜”）铜。青铜的硬度比纯铜       （填“大”或“小”）。
④铜制品表面的铜锈主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃，你推测铜制品长期暴露在空气中能与空气中的O₂、H₂O和       作用。
（2）国家对实验室废水废液处理有严格规定。某实验室废液中含有Cu（NO₃）₂、AgNO₃，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是       。
A. 滤渣中一定有Ag、Cu
B. 滤液中一定有Cu²⁺、Zn²⁺
C. 向滤渣中滴加稀盐酸一定有气泡产生
D. 向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀生成

18．高效的CO₂捕集和封存技术会为我国2060年实现“碳中和”目标作出巨大贡献。将O₂从排放物中分离出来的方法主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收主要是用甲醇（液体）、活性炭、沸石等。化学吸收主要使用氨水、钙基吸收剂等。用氨水（NH₃•H₂O）吸收时，温度控制在30℃左右，采用喷氨技术吸收CO₂生成碳酸氢铵；钙基吸收过程如图甲所示：

分离后的CO₂可以用来制取甲醇（CH₃OH）。2020年10月，中科院李灿院士团队的全球首套“千吨级液态太阳燃料合成示范项目”在兰州通过国家现场考核。其技术路径是：第一步就是采用光伏发电把光变成能量；第二步就是电解水制氢；第三步在固溶体双金属氧化物催化剂作用下二氧化碳加氢产生甲醇（CH₃OH）和水。这一模拟自然光合作用的“液态阳光”生产甲醇技术，将是我国实现碳达峰、碳中和的一个重要路径，并为全球应对气候变化提供切实可行的中国方案、中国智慧。
（1）用甲醇作溶剂吸收CO₂，为提高吸收率应采用的温度和压强条件是       （填字母序号）。
A.高温、高压
B.高温、低压
C.低温、高压
D.低温、低压
（2）活性炭、沸石等可作吸收剂，是因为具备的结构特点是       。
（3）采用喷氨技术吸收CO₂生成NH₄HCO₃过程中控制在30℃左右进行，温度不宜太高的原因是       。
（4）钙基吸收过程，放热反应器中发生反应的化学方程式是       。
（5）“千吨级液态太阳燃料合成示范项目”技术路径第三步中发生反应的化学方程式为       。

19．烟台市一座美丽的海滨城市，有漫长的海岸线和丰富的海洋资源，近年来我市加快发展海水淡化和海洋资源综合利用产业。
（1）海水淡化。我市长岛、龙口、芝罘等多地实施建设海水淡化工程。海水淡化的常用方法有       、膜法（RO）和离子交换树脂法等。
（2）海水晒盐。海水晒盐是一个       结晶过程，采用这种结晶方法的原因是       。
（3）粗盐提纯。除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2﹣等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作：分别加入过量的BaCl₂溶液、过量的Na₂CO₃溶液、过量的       溶液，过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性以除去       。
（4）海水制碱。某化工企业利用“侯氏制碱法”生产纯碱的部分工艺流程示意图：

查阅资料知：①NH₄ClNH₃↑+HCl↑；②氨气极易溶于水，氨水呈碱性。
①操作Ⅰ的名称是       。
②“侯氏制碱法”中，向饱和氨盐水中通入足量的CO₂，反应的化学方程式为       。
③操作Ⅱ是向氯化铵混合溶液中加入NaCl粉末，使NH₄Cl结晶析出，不采用直接加热蒸干得到氯化铵的原因是       。

20．下列装置常用于实验室制取气体。（碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物）

（1）仪器①的名称是       。
（2）用装置B、C制取收集氧气，采用该收集方法的依据是       。用收集的氧气做铁丝燃烧实验，应预先在集气瓶中加入少量的       。
（3）加热条件下，固体CH₃COONa与NaOH反应可制取CH₄气体（不溶于水，密度比空气小），同时生成Na₂CO₃，应选用的发生装置是       ，反应的化学方程式为       ，若用装置F收集气体，实验结束时，为防止水槽里的水倒流，应采取的操作是       。若用装置E收集CH₄气体，气体应该从       端（填“a”或“b”）通入。
（4）氨气（NH₃）密度比空气小，极易溶于水。某兴趣小组用加热NH₄Cl和Ca（OH）₂固体的方法制备、收集干燥的NH₃。发生反应的化学方程式是       ，应该选用的干燥装置是       。若用装置H收集NH₃气体，气体应该从       端（填“c”或“d”）进入。

21．食盐和苏打是家庭厨房中常见的物质，实验小组的同学进行了如下实验探究。
【活动一】同学们通过如图1所示的两个实验鉴别氯化钠和碳酸钠。

（1）写出实验1发生反应的化学方程式：      。
（2）小组同学在实验室还选择其他不同种类试剂对食盐和苏打进行鉴别，请你举出一例：      。
【活动二】小组同学将实验1、2反应后的上层清液倒在废液缸中，发现有白色沉淀生成，同学们对废液的成分产生了探究兴趣。
【提出问题】废液中除NaCl还含有哪些溶质？
（3）【猜想与假设】猜想①：HCl；猜想②：NaOH；猜想③：NaOH、Na₂CO₃；猜想④：NaOH、Ca（OH）₂。
你认为哪种猜想不合理，并说明理由：      
（4）【进行实验】

【得出结论】猜想③正确。
【反思交流】
（5）家庭厨房中可用紫甘蓝汁液或       鉴别食盐和纯碱。
（6）要进一步证明废液中含有NaCl，应该取少量废液于试管中，加入过量的       至溶液pH＜7，然后滴加       ，生成白色沉淀。

22．矿井中的瓦斯气体可能含有CO、CO₂、CH₄等气体。某处矿井中瓦斯报警器发出警报后，学校兴趣小组请求该矿井安全监测人员提供了少量气体样品，进行了成分探究（假设每步反应都完全进行）。
【查阅资料】①CH₄+4CuO4Cu+CO₂+2H₂O；CuO+COCu+CO₂
②CH₄、CO均不与碱溶液、浓硫酸发生反应
③CO₂不与浓硫酸反应
【设计实验】小组同学设计并进行了如图所示的实验。

兴趣小组同学连接仪器，检查装置气密性良好后，点燃D处的酒精灯，通入气体样品，一段时间后停止加热，再继续通入一会儿气体样品直至装置D的大试管冷却至室温。
【现象与结论】
（1）观察到装置A中的澄清石灰水变浑浊，说明瓦斯气中含有       。
（2）装置D中的现象是       。
（3）反应结束后，测得装置E和装置F增加的质量分别是3.6g和6.6g。则瓦斯中CH₄和CO的质量之比为       ，分子数之比为       。
【反思拓展】
（4）实验后，小组同学一直认为该实验存在的重大安全隐患是       （一条即可）。
（5）装置C、G的作用分别是       、      。