6．如图是实验室常用气体制取装置，据图回答：

（1）实验室需制取少量某气体，可用加热氢氧化钙固体与氯化铵固体混合物制得。反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+2NH₄ClCaCl₂+2H₂O+2X↑，则该气体的化学式为       。
（2）收集该气体可用B装置但不能用C装置，由此可推断该气体具有的物理性质是       。

7．19世纪初，电灯尚未发明，煤矿工人在矿井中只能借助煤油灯照明。矿井中通常存在大量的甲烷气体，遇火极易发生爆炸。1815年，化学家戴维设计出一种安全矿灯——戴维灯（如图）。采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，火焰只会在网中燃烧而不会引燃外界的甲烷气体。

（1）用甲烷作燃料，具有清洁无毒的特点，原因是       。
（2）用娥维灯照明，不会引燃矿井中的甲烷，可以得出的结论是       。

8．小龙查阅资料发现：氢气还原氧化铜的实验中，若反应过程通入氢气时间不够，得到的固体产物是铜和氧化亚铜（Cu₂O） 组成的混合物。于是他对反应产物的生成情况进行了如下探究：利用图甲所示实验装置，称取若干份质量均为0.6克的氧化铜，在相同条件下分别用氢气还原不同时间并检测固体中氧化亚铜的质量，结果如图乙。

（1）利用图甲装置进行氢气还原氧化铜的实验时，正确实验操作顺序为       。
①加热
②停止加热
③通纯净的氢气
④停止通氢气
（2）为解释实验结果，小龙对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设：
反应经历2CuO+H₂Cu₂O+H₂O，H₂+Cu₂O2Cu+H₂O两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行。根据图乙所示的探究结果分析，假设成立的依据是       。
（3）已知碳的氧化物有CO和CO₂，它们之间的反应有：C+O₂CO₂，C+CO₂2CO，根据碳及氧化物间的转化关系，推测Cu₂O在上述实验中生成的过程可能是       。