15．空气中含量最多的物质是       ；画出镁离子的结构示意图       。

16．2022年北京冬奥会秉持绿色办奥的理念，“飞扬”火炬使用氢气做燃料的优点是       ；“冰丝带”采用CO₂直冷制冰技术，碳排放值几乎为零，有利于减缓       环境问题；“水立方”巧变“冰立方”，在微观上水分子种类       （填“改变”或“不改变”）。

17．某粗盐样品中含有杂质泥沙、硫酸镁、氯化钙，若只需除去泥沙，则其主要的实验操作步骤是       ；若要除去两种可溶性杂质，则需要依次加入过量的       、Na₂CO₃溶液，充分反应后过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸，最后蒸发结晶。在这过程中除去氯化钙发生反应的化学方程式为       。

18．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。

（1）图中P点表示的含义是       。
（2）t₂℃将75gA的饱和溶液稀释为溶质质量分数为20%的溶液，需加水的质量为       g。
（3）将t₂℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是       。

19．A﹣E为初中化学常见的五种不同类别的物质。已知B和C混合可配制波尔多液；D为世界年产量最高的金属；E中金属元素质量分数为70%。它们之间相互关系如图所示。
（“一”表示相互反应；“→”表示反应一步实现。）则E物质的化学式为       ；写出B的一种用途：      ；A→C反应的化学方程式为       。

20．实验室中常用乙醇（C₂H₅OH）作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式是       。现有一定质量的乙醇和氧气混合于密闭容器内，在一定条件下完全反应生成CO和CO₂的混合物12.6g且质量比为1：11，同时生成水的质量为       。

21．钢铁是使用最广泛的金属材料。
（1）请写出工业上用磁铁矿（Fe₃O₄）炼铁的化学方程式       。
（2）铁制品生锈时，一般可用稀盐酸除去，请写出该反应的化学方程式       。

22．如图是某同学在实验室探究CO₂性质时部分装置。

（1）写出A装置中发生反应的化学方程式       。
（2）B装置中会发生的现象是       。
（3）生活中用二氧化碳灭火器喷出液态CO₂的灭火原理是什么       ？

23．某实验废液中可能含有Cl^﹣、CO₃^2﹣、SO₄^2﹣、K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：
①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；
②另取少量废液，向其中滴加BaCl₂溶液，无明显现象；
③最后取少量废液，滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸后沉淀不溶解。
请分析实验后回答：
（1）废液中含有离子的情况？      
（2）有同学认为实验③可以省略，理由是什么？      

24．将一定质量的Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液中加入过量的Zn粉，充分反应，测得固体质量随反应时间的变化情况如图所示。

（1）请写出bc段发生反应的化学方程式       。
（2）分析反应至b点时将溶液过滤，所得滤液的溶质成分       。
（3）分析反应至c点时固体成分       。

25．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
（1）某同学设计了如图的实验来探究质量守恒定律，小明同学认为该设计方案不合理，其理由是什么？      。

（2）如图是实验室制取气体的常见实验装置，据图回答：

①若用A装置制取氧气，写出反应的化学方程式       。
②若只能用装置B和C来制取气体，且制取时发生的是置换反应，请写出该气体是       。
③D装置有多种用途。除去二氧化碳中的氯化氢时，瓶中液体可以是       。
A.浓硫酸
B.澄清石灰水
C.饱和的碳酸氢钠溶液
D.硝酸银溶液
（3）为探究氢氧化钙和稀硫酸反应后的溶液中溶质成分逐滴滴加Na₂CO₃溶液，溶液pH的变化如图所示，b点溶液中溶质的化学式为       ；滴入Na₂CO₃溶液的过程中a～c段pH值增大的原因是       ；c～d段观察到的现象是       。
（4）为测定部分变质氢氧化钠的质量分数，称取该固体样品15g，加入到50g稀盐酸中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为62.8g。计算该样品中氢氧化钠的质量分数       （保留小数点后一位）