11．填空：
（1）日常生活中通常向水中滴加       来检验硬水和软水。
（2）用“活性炭超滤膜紫外线”组合工艺获得直饮水。其中活性炭的作用是       。
（3）蒸汽眼罩可以缓解眼部疲劳，其发热体中的主要成分是铁粉、氯化钠和碳粉等。其中氯化钠的作用是       。
（4）若将Cl₂通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合液。试画出氯离子结构示意图       。
（5）抗疫中常用的消毒剂有“84”消毒液【有效成分为次氯酸钠和二氧化氯（ClO₂）】，次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价是       。
（6）固体MgH₂是氢能源汽车的供能剂，MgH₂可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，该反应的化学方程式为       。

12．通过学习你已经掌握了氧气的实验室制取有关知识，请结合如图回答问题。

（1）写出仪器甲的名称       。
（2）收集某气体只能采用D装置，由此推测该气体具有的性质是       、      （答两点）。
（3）实验室制取二氧化碳可选用B装置，若将发生装置由B改为C，其优点是       。下列材料中不适宜用作多孔隔板的是       （填字母）。
a．铁
b．塑料
c．铜
d．石墨
（4）用如图装置验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应采取的实验操作顺序是       （填序号，可重复选用）。
①从b端通氮气
②从分液漏斗中滴加适量水
③从a端通二氧化碳
④将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中

13．I、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。图1是锶离子（Sr²⁺）的结构示意图，图2是某些粒子的结构示意图。读图回答问题。

（1）锶属于       （填“金属”或“非金属”）元素。
（2）图2中粒子表示的元素化学性质和锶元素化学性质相似的是       （填字母）。
（3）图中某两种粒子能够结合成一种物质，该物质的化学式为       。
Ⅱ、如图3是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。

（4）A、B、C中表示混合物的是       。
（5）上述变化I、Ⅱ和Ⅲ中，属于化学变化的是       。（填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）
Ⅲ、人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。
（6）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础，小嘉选用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属有       。
（7）1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小嘉运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图4所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有       。（填离子符号）

14．我国科学家侯德榜为我国纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。如图是侯氏联合制碱法和西方索尔维制碱法的工艺流程。（已知，NH₄ClNH₃↑+HCl↑）

根据以上信息回答下列问题。
（1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。为将盐水中含有的MgCl₂以沉淀除去，可以向其中加入过量的       （填试剂名称）来除去。
（2）上述流程的侯氏联合制碱法中，可循环利用的物质是       。（写一种）
（3）氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下，不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。试分析该流程需要“加压”的原因：      。
（4）在氨碱工业的历史上，如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”，即在氯化铵溶液中加入物质X       （填化学式），产生了可循环使用的氨气和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体。降低了氯化铵的       ，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品一一氮肥。
（5）在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时，不直接加热蒸发结晶析出氯化铵固体的原因是：      。

15．A～H是初中化学常见的物质，其中A是大理石的主要成分，反应①为中和反应，反应中部分生成物已略去。请回答下列问题：

（1）物质C的化学式为       。
（2）反应③      （填“是”或“不是”）基本反应类型。
（3）E物质在生活中常见的用途是：      。
（4）写出反应④的化学方程式：      。

16．某化学外组模拟工业生产制取HNO₃，设计如图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。请回答下列问题。
已知：①NH₃与O₂在催化剂和加热条件下，生成NO气体和水。
②NO₂与液态水反应生成HNO₃溶液和NO气体。
③NO气体在空气中易被氧化为NO₂。

（1）写出装置A中主要反应的化学方程式       。
（2）装置B鼓入空气的作用是       。
（3）装置C中浓H₂SO₄的作用是       。
（4）装置E中主要反应的化学方程式       。
（5）干燥管中的碱石灰用于干燥NH₃，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计如图所示装置（仪器固定装置省略未画）进行验证。实验步骤如下：

①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞。
②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是       。
由此，该同学得出结论：不能用CaCl₂代替碱石灰。
（6）该小组拟利用所得HNO₃制取Cu（NO₃）₂，他们设计了两个方案：
方案一：直接用铜屑与稀硝酸反应来制取硝酸铜；
反应的化学方程式为：3Cu+8HNO₃＝3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
方案二：先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀硝酸反应制取硝酸铜。
通过小组讨论，一致认为       （填“方案一”或“方案二”）更好，另一个方案的缺点是       。（写一点）

17．碱是中学学习的一类重要物质，同学们在学习了碱的知识后，对碱的性质产生了浓厚的兴趣，小组的同学分别对碱的性质进行了以下探究。
甲组：利用图1示装置和药品验证可溶性碱的性质。（装置气密性良好，实验前弹簧夹处于关闭状态）

（1）验证可溶性碱能与酸反应，打开活塞a，向锥形瓶中逐滴滴入稀盐酸。Ba（OH）₂溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验现象是：      。
（2）验证可溶性碱能与CO₂反应，完成（1）后，打开活塞b，向锥形瓶中滴入足量的NaOH溶液后，立即关闭活塞。写出验证NaOH溶液与CO₂反应的实验操作及现象：操作       ；现象       。
（3）实验后，取乙中锥形瓶内的溶液，倒入烧杯中，若溶液呈红色，请设计实验方案，探究该溶液中是否有氢氧化钠。

乙组：利用如图2装置验证CO₂能与NaOH反应。（装置气密性良好）
（4）关闭K₂，打开K₁、K₃，当D中出现       的现象时，可确定C中充满CO₂。
（5）C中充满CO₂后，关闭K₁，打开K₂，将注射器中5mL浓NaOH溶液推入C中，观察到D中液体流入C中，说明CO₂与NaOH发生反应。C中反应的化学方程式是       ，此过程中，C中压强的变化过程是       。
（6）小组同学发现此实验有不足，请你指出一处       ，写出改进方案       。

18．某化学兴趣小组在老师指导下开展有关碳酸氢钙【Ca（HCO₃）₂】的探究性学习。已知：碳酸氢钙是一种易溶于水的白色固体，受热易分解生成碳酸钙、二氧化碳和水；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该小组取质量为16.2g的碳酸氢钙样品进行加热分解实验，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图一所示。该小组查阅资料发现，碳酸氢钙既能与稀盐酸反应，也能与石灰水反应，反应化学方程式如下：Ca（HCO₃）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O+2CO₂↑、Ca（HCO₃）₂+Ca（OH）₂═2CaCO₃↓+2H₂O。于是，他们构建了由碳酸氢钙转化为二氧化碳的不同路径的反应转化关系如图二所示。

（1）图一中，X数值为       。
（2）16.2g的碳酸氢钙分别利用图二中的三种方法生成的二氧化碳的质量       （“相等”或“不相等”）。
（3）图二中，反应⑤中消耗HCl的质量       （填“大于”“小于”或“等于”）反应④中消耗HCl的质量。（写出计算过程）