16．化学就在我们身边，人类的生活、生产离不开化学。
（1）“杂交水稻之父”袁隆平成功培育出了适宜在盐碱地上种植的“海水稻”。
①水稻中富含的营养素是       。
②“海水稻”富含硒，硒是人体必需的       （选填“微量”“常量”）元素。
（2）醋酸，其化学式为CH₃COOH，在水中能解离出CH₃COO^﹣和H⁺。现有某醋酸溶液与氢氧化钠溶液作用，该反应前后不变的微粒是       ；中和反应的实质是       。
（3）铝合金在火箭制造中被广泛应用。
①铝合金中的铝化学性质活泼，从微观结构上看，原因是       。
②铝在岩石圈中以化合物形式存在，工业采用电解氧化铝的方法冶炼铝，写出反应的化学方程式      。
（4）如图是对城市生活污水集中处理的一种装置。

①厌氧池中厌氧菌降解污水中的有机物，获得生命活动所需能景，并生成水和CO₂等：有机物降解过程
中       （选填“吸收”“放出”）能量。
②砂石层所起的作用是       。
③植物浮床系统可吸收污水中的N、P、K等营养元素，既能防止水质富营养化，又能减少植物生长所需肥料的施用。请列举一例复合肥       。（填化学式）
④到达出水口处流水，      （选填“能”或“不能”）达标排放，理由是       （写出一条即可）。

17．垃圾分类就是新时尚。
（1）生活垃圾可分为可回收垃圾、餐厨垃圾、有害垃圾等。

①空饮料瓶、废旧报纸应放置于贴有标志       （填字母序号，下同）的垃圾箱中。
②废旧电池中含有铅、镉、汞等有害金属，如果将其随意丢弃，这些金属渗出会造成土壤及       
污染，威胁健康，应将其放入废旧电池专用收集箱。
③餐厨垃圾是生活垃圾的主要来源。下列有关说法合理的是       。
A.餐厨垃圾沥干水分后放入家用垃圾袋
B.部分餐厨垃圾可作为沼气池中发酵的原料
C.外出就餐提倡“光盘行动”
（2）垃圾是“放错了地方的资源”。①塑料属于       材料，部分废旧塑料具有热塑性，可反复加工再利用。
②某兴趣小组从工厂收集到一份金属废料，可能含有Al、Zn、Fe、Ag四种金属中的一种或几种，为测定其组成，便于回收利用，现取样向其中加入一定质量的CuSO₄溶液。
I.充分反应，得到无色溶液及少量固体剩余物，且反应前后溶液的质量相等。该金属废料中一定含有       （填元素符号）。
Ⅱ.将I中少量固体剩余物置于试管中，加入足量稀盐酸充分反应，      （选填“一定有”，“可能有”或“一定没有”）H₂生成。

18．化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图图1（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：

（1）提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤1，再利用过滤操作进行除杂。步骤1加入下列三种溶液的先后顺序为       （填字母序号）。
a.稍过量的Na₂CO₃溶液
b.稍过量的BaCl₂溶液
c.稍过量的NaOH溶液
（2）母液中有MgCl₂，却经历了步骤 IV、V的转化过程，其目的是       。
（3）步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是       ，发生的化学方程式为       ；反应中生成NaHCO₃和NH₄C1的质量比为168：107，NaHCO₃和NH₄C1的溶解度曲线如图2所示。请分析NaHCO₃结晶析出而NH₄C1没有结晶析出的原因是       。
（4）上述流程图中没有涉及的基本反应类型是       。

19．某工厂产生的烧渣（主要含FeO、Fe₂O₃，还有一定量的SiO₂）可用于制备七水合硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O），其工艺流程如下：

查阅资料：SiO₂不溶于水，也不与稀硫酸反应。
（1）“浸取”步骤中，FeO、Fe₂O₃和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为
FeO+H₂SO₄＝FeSO₄+H₂O、      。
（2）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有      （写2条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）。
（3）“还原”步骤的目的是将Fe³⁺转化为Fe²⁺，试剂X可用SO₂或Fe。
①若试剂X是SO₂，转化原理为SO₂+Fe₂ （SO₄）₃+2Y═2FeSO₄+2H₂SO₄，则Y的化学式是      。
②若试剂X是Fe，转化原理为Fe+Fe₂ （SO₄）₃＝3FeSO₄．测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是      。

20．已知某固体混合物A中含有CuSO₄、FeCl₃、NaNO₃、BaCl₂、CaCO₃五种物质中的两种或多种，按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
Ⅰ。取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀B和滤液C
Ⅱ。另取一定质量的该固体混合物A放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量H₂SO₄溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀D和滤液E
Ⅲ。将所得溶液C和溶液E充分混合，再向混合后的溶液中加入适量AgNO₃溶液，待充分反应后，过滤，得白色沉淀F和滤液G
Ⅳ。根据上述实验过程和发生的现象做出相应的推理，填写以下空白：
（1）在固体混合物A里，上述五种物质中肯定存在的物质是（写化学式）      。
（2）写出步骤Ⅲ中生成白色沉淀F的1个化学方程式：      。
（3）在滤液G中，含有的金属阳离子共有      种，该滤液中肯定存在的酸根离子是      。
（4）在混合物A里，上述五种物质中肯定不存在的物质是（写化学式）      ，得出此结论的理由是      。

21．某小组利用如图装置制备CO₂，并模拟自然界中CO₂的循环。回答下列问题。

（1）装置B中仪器①的名称是       。
（2）实验室用稀盐酸和石灰石制取CO₂，反应的化学方程式为       ，发生装置是       （填字母序号）。
（3）为制得CO₂的水溶液，CO₂应从装置C的       （填“m”或“n”）端通入。
（4）将CO₂的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图D所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，检验该气体的方法是       。
（5）若用装置B制取O₂，检查装置气密性的操作是       。
（6）某同学在学习氮肥时，查阅资料：
①氨气极易溶于水，其水溶液称为氨水；②氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气。
实验室用生石灰和浓氨水能快速制取氨气的原因是       ；制得的氨气       （填“能”或“不能”）用装置C收集。

22．小明取酸性锌锰干电池进行探究，他发现电池内部结构如图1所示。

【查阅资料】（一）锌皮为金属锌（含有少量的铁）
（二）黑色糊状填充物由炭黑、MnO₂、ZnCl₂和NH₄Cl等组成
（三）有关数据见表

【实验探究一】小明取适量黑色糊状填充物，按图2所示实验流程进行探究。
（1）溶液A中溶质主要有       （填化学式），操作Ⅱ中采用冷却热饱和溶液的方法实现两者分离的依据是       。
（2）欲从固体M 中得到较纯的MnO₂，操作Ⅲ可采用的简便方法是       。
【实验探究二】小明取电池外壳锌皮，用砂纸打磨干净，剪成小块，进行实验。
（3）取一块锌皮放入盛有适量稀盐酸的烧杯中，有ZnCl₂生成。
①实验中可观察到的现象是       ；
②下列各组物质混合后，也能生成ZnCl₂的有       （填字母序号）。
A．ZnO与稀盐酸 B．ZnSO₄溶液与BaCl₂溶液
C．ZnCO₃与NaCl溶液 D．Zn（NO₃）₂溶液与NH₄Cl溶液
（4）另取一块锌皮放入盛有一定量CuSO₄溶液的烧杯中，充分反应后得到溶液E和固体F．当溶液E中只含一种溶质时，该溶质是       （填化学式）；当固体F中只含一种物质时，溶液E中最少含有       种溶质。
③若将6.5g锌皮与足量稀硫酸完全反应，则生成氢气的质量       0.2g（选填“＜”、“＞”或“＝”）。

23．某兴趣小组探究酸的化学性质做了如图所示的实验。实验结束后，将两支试管中的物质全部倒入一个洁净的烧杯中。据图回答。

（1）在如图所示的实验中，试管①中发生反应的化学方程式是       。
（2）烧杯中的物质充分反应后，仅观察到有白色沉淀，无其他现象。则试管②反应后的溶液中的溶质共有哪些       （写化学式）。
（3）将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液中溶质成分进行了如下探究：

（4）在上述实验（3）的探究中，步骤1中加入足量硝酸钡溶液的目的是       。

24．铁和铁的化合物在工农业生产中有广泛的应用。为了探究铁的冶炼原理，小组同学取24.0g Fe₂O₃粉末，用如图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。

资料：碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙，可吸收H₂O和CO₂。
（1）连接装置，先       ，再装入药品。
（2）实验时先通入CO，目的是       。
（3）①控制A中温度在700℃至固体全部变黑，继续通CO至冷却。目的是除了防止生成的Fe被氧化外还有       。
②通过测定装置B中固体的质量变化，可准确求得装置A中剩余固体质量。装置C的作用是       。
③现直接测得装置A中剩余固体质量为19.2g。则装置B中固体应增重       g。
（4）经分析A中剩余固体19.2g为Fe和Fe_xO_y的混合物，向其中加入足量的稀H₂SO₄充分反应，得H₂质量为0.3g。
①固体中Fe质量为       g。 ②Fe_xO_y的化学式为       。