21．用化学符号表示：
（1）汞元素       ；
（2）硬水中含有的钙离子       ；
（3）构成氮气的分子       ；
（4）人体缺乏       元素，会导致侏儒症。

22．选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A.氢气
B.聚乙烯
C.石灰石
D.聚氯乙烯
E.蛋白质
F.纤维素
G.食盐
H.熟石灰
（1）用于工业生产烧碱的是       。
（2）鸡蛋清中富含的营养物质       。
（3）可用于改良酸性土壤的是       。
（4）工业炼铁的原料是       。
（5）未来最理想的能源的是       。
（6）用于食品包装袋的是       。

23．如图是某燃料电池的实验装置。

（1）该电池是把       能转化为       能。
（2）反应一段时间后，溶液的pH       （选填序号）。
A.变大
B.变小
C.不变

24．图1为家用燃料的使用发展历程（括号内表示物质的主要成分）：

（1）家庭用煤经历从“煤球”到“蜂窝煤”的变化（图2），这种变化的优点是       。
（2）液化石油气是石油分馏的一种产品，石油分馏属于       变化（填“物理”、“化学”）。
（3）管道煤气也可用于工业炼铁，若选用磁铁矿来炼铁，写出其中一个生成铁的化学方程式       。
（4）天然气是现代家庭的主要燃料，利用了CH₄的       性。
（5）用CH₄和CO₂在一定条件下合成CO和H₂，合成气中CO和H₂的质量比是       。
（6）开采出的天然气含有H₂S等气体，如图3为天然气在酸性环境中脱硫过程的原理，写出总反应的化学方程式       。

25．以黄铜（Cu、Zn合金）废料为原料，生产胆矾（CuSO₄•5H₂O）的工艺流程如下：

（1）“过量某酸”可以选择的是       （选填序号）；
a.稀HCl
b.稀H₂SO₄
（2）“操作”中用到的玻璃仪器有烧杯、      、玻璃棒；
（3）“一系列操作”包含蒸发浓缩、      （填结晶方法）、过滤、洗涤、低温烘干；
（4）“转化”中的H₂SO₄溶质质量分数不能太高也不能太低，若太低，一是后续操作“蒸发浓缩”过程中需消耗更多的能源，二是       。

26．高铁酸钾（K₂FeO₄）应用于水处理。试管中的K₂FeO₄滴入H₂O后的现象如图。

（1）K₂FeO₄中Fe的化合价       。
（2）该反应的化学方程式是       。

27．请结合如图回答问题：

（1）仪器名称：①      ，②      。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集O₂，可选用发生装置       （选填序号）和收集装置E组合，反应的化学方程式为       。
（3）实验室制取CO₂的化学方程式为       ，用装置C相对于B的优点是       ，CO₂可用装置D收集，理由是       。
（4）已知BaCl₂溶液呈中性。用图1装置制取CO₂及性质实验。实验开始，向锥形瓶中加入一定量的盐酸，图2表示实验过程中装置H和I中的溶液pH变化曲线。

①图1中能说明CO₂能与NaOH溶液反应的现象是       。
②图2中，0～T₁时，显示器Ⅱ测得pH不断变小，写出符合此变化的可能反应化学方程式       。
③图2中，T₂时，显示器Ⅰ的pH小于显示器Ⅱ的pH，其可能原因是       。

29．有一包粉末，是由Na₂SO₄、NaOH、CuSO₄、NaCl、BaSO₄、Na₂CO₃中的一种或几种组成，为确定其成分，实验如下：
（1）取样，加水，搅拌，得到无色澄清溶液M，则该粉末中一定不含有       。
（2）向溶液M中加入过量Ba（NO₃）₂溶液，有沉淀生成，过滤，得到沉淀和溶液N，取溶液N少量，滴入酚酞，变红，则该粉末中一定含有       。
（3）向步骤（2）得到的沉淀中加入足量稀HCl，沉淀全部消失且有气泡，则该粉末中一定含有       ，
不含有       。
（4）进一步确定粉末成分，另取溶液N，滴入过量HNO₃和AgNO₃溶液，有沉淀生成，则粉末中还含有NaCl。写出滴入HNO₃时发生反应的化学方程式       。

30．铁及其化合物在生活、生产中应用广泛。

（一）铁的相关知识
（1）用铁锅烹煮食物，说明铁具有       性。
（2）世卫组织曾多次推荐中国的铁锅作为烹饪用具，铁锅相对于其它烹饪用具的优势是       。
（3）由生铁制成的铁锅初次使用前，需“烤蓝”处理，即高温烈焰使其表面形成致密的Fe₃O₄膜，该层膜隔绝了铁与空气中的       接触，以防生锈。
（4）铁锈蚀的原理：FeFe（OH）₂Fe（OH）₃→Fe₂O₃•xH₂O，写出Fe（OH）₂转化为Fe（OH）₃的化学方程式       。
（5）工业上，常用稀HCl去除铁锈（用Fe₂O₃•xH₂O表示），其反应的化学方程式是       。
（二）氯化铁晶体（FeCl₃•nH₂O）的制备
以工业烧渣（含Fe₂O₃、FeO及少量二氧化硅）为原料生产氯化铁晶体的流程如图1，资料：FeCl₃溶液在加热条件下易转化为Fe（OH）₃，在HCl气体的保护下能阻止此转化的发生。
（6）X的化学式是       。
（7）“氧化”中，加入H₂O₂是将酸性条件下的+2价铁转化为+3价的铁，该反应的化学方程式是       。
（8）FeCl₃溶液中含有盐酸，不会影响氯化铁晶体纯度，其理由是       。
（9）“一系列操作”含…、洗涤、晾干，洗涤时为减少晶体损失，最好选用       （选填序号）。
a.冷水
b.热水
c.95%的乙醇溶液
（三）氯化铁晶体的热重分析
经科研人员测定，以上得到的是FeCl₃•nH₂O和Fe（OH）₃的混合物。称取该混合物样品64.8g，用如图2装置进行热分解实验。已知：Mr（FeCl₃）＝162.5、Mr（Fe（OH）₃）＝107
【资料】
①氯化铁晶体在120℃开始分解，生成Fe（OH）₃、H₂O、HCl，200℃分解完全；
②在220℃时，Fe（OH）₃开始分解为Fe₂O₃，500℃时分解完全；
③无水CaCl₂作为干燥剂，不吸收HCl。
（10）装配好实验装置后，要先       。
（11）加热前后均需通入N₂，加热后通N₂的目的是       。

（12）加热玻璃管，测得500℃时B、C的质量变化如表，玻璃管内剩余固体的质量为24.0g。
①样品中铁元素的质量为       g。
②n＝      。
（13）实验结束，不改变原有装置，将N₂改为通入CO，对24.0g剩余固体继续加热一段时间，冷却，得到黑色粉末20.0g，该黑色粉末的成分是       。