21．用化学符号表示：
（1）水银       ；
（2）相对分子质量最小的氧化物       ；
（3）2个亚铁离子       ；
（4）儿童缺少      元素，严重时会得侏儒症。

22．选择下列适当的物质填空（填字母）。
A.硝酸铵 B.武德合金 C.硝酸钾 D.活性炭 E.纯碱 F.石灰石 G.熟石灰 H.维生素
（1）可做冰箱除味剂的是       ；
（2）可用作复合肥料的是       ；
（3）可用作电路保险丝的是       ；
（4）侯氏制碱法得到的“碱”是       ；
（5）蔬菜中富含的营养物质是       ；
（6）用于制造水泥、玻璃的矿石是       。

23．医用消毒酒精为75%的乙醇溶液，化工生产中可用A（主要成分的化学式为C₈H₁₈）作原料，经以下流程制取乙醇：

（1）步骤①的转化属于       （填“化学”或“物理”）变化。
（2）步骤②是乙烯和含两种元素的化合物B发生化合反应，则B的化学式是       。

24．化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。
（1）CO₂过度排放对环境造成的影响是       。下列有利于实现“碳中和”的是       。（选填序号）
A．植树造林
B．使用太阳能等清洁能源
C．加大煤和石油的使用
D．提倡绿色出行
（2）2022北京冬奥会场馆使用了二氧化碳跨临界直冷循环制冰技术。利用液态二氧化碳蒸发吸热完成制冰。下列关于液态二氧化碳蒸发过程的说法正确的是       。（选填序号）
A．二氧化碳分子间的间隔增大
B．二氧化碳分子的大小发生了变化
C．二氧化碳分子的质量发生了变化
D．二氧化碳分子不再运动
（3）煤、石油和       是常见的化石燃料。在煤中加入X可有效防止煤燃烧时生成的SO₂对大气造成污染，发生反应的化学方程式是2X+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂，则X的化学式是       。
（4）科学家研究利用催化剂实现了CO₂与H₂反应制取CH₃OH，理论上参加反应的CO₂和H₂的质量比为      。

25．某兴趣小组回收废旧锌锰电池制备皓矾晶体（ZnSO₄•xH₂O），请回答下列问题：

（1）试剂X可用       （选填序号）。
A.稀HCl
B.稀H₂SO₄
C.稀HNO₃
（2）操作I中，所用的玻璃仪器有       、玻璃棒、烧杯。
（3）操作Ⅱ为蒸发浓缩、      、过滤、洗涤干燥。
（4）洗涤时不可选用的试剂为       （选填序号）。
A.冰水
B.ZnSO₄饱和溶液
C.热水

26．观察如图实验，回答问题：双隔膜电解池的结构简图如图所示，利用铅蓄电池电解Na₂SO₄溶液可以制取H₂SO₄和NaOH。

（1）装置中电能转化为       能；
（2）该电解反应的总方程式可以表示为       （H₂SO₄和NaOH的化学计量数之比为1：2）。

27．某化学兴趣小组根据如图所示装置进行实验室制取气体的探究。回答下列问题：

（1）写出图中带有标号仪器的名称：①      ；②      。
（2）用高锰酸钾制取氧气时，选择发生装置为       （选填序号，下同），反应方程式为       。
（3）实验室制取氢气的反应方程式为       ，将气体的发生装置由B改为F，优点是       。
（4）某同学为比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率，利用数据传感技术测得瓶内气压随时间的变化如图所示。

①写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式       ，将产生的二氧化碳气体通入澄清石灰水，石灰水没有变浑浊，原因可能是       。
②对比分析a、b点可知，曲线甲表示       （填“块状碳酸钙”或“碳酸钙粉末”）的反应。
③下列说法正确的是       （选填序号）。
A. 碳酸钙粉末产生的CO₂质量多
B. 对比分析c、d点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快

28．实验是学习化学的重要方法。根据如图实验，回答问题。

【实验一】
（1）Ⅲ中为Ca（HCO₃）₂澄清溶液，则浑浊消失所发生反应的化学方程式为       。
（2）取少量Ca（HCO₃）₂溶液缓缓加热，发现其很快变浑浊，说明Ca（HCO₃）₂的热稳定性比CaCO₃      （填“强”或“弱”）。
【实验二】加入一定量NH₄Cl溶液后加热锥形瓶，完全反应，瓶内出现浑浊且有气泡放出。
（3）V中石灰水变浑浊说明Ⅳ中产生的气体是       ，在V中烧杯口放湿润的红色石蕊试纸，试纸       ，说明还生成了NH₃。
Ⅳ中反应后的混合物经过滤、洗涤、干燥得白色固体3g，将滤液蒸发得CaCl₂固体1.11g。
（4）结论：①加入NH₄Cl溶液前Ⅳ中Ca元素的质量为       g；
②Ⅳ中反应的化学反应方程式为       。
（5）【拓展】如实验二改加入过量NH₄Cl溶液加热，则锥形瓶中有气泡放出且不变浑浊，其余现象与实验二相同，此时Ⅳ中反应的化学方程式为       。

29．现有一包不纯的Na₂SO₄固体，可能含有Fe（NO₃）₃、CaCO₃、NaCl、MgCl₂、Ba（OH）₂中的一种或几种。现做如下实验：
（1）取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体一定不含       。
（2）取固体A，加入足量稀HCl，固体完全溶解，则原固体一定不含       ，固体溶解的化学反应方程式为       。
（3）取少量滤液B，滴加NaOH溶液，无明显现象，则原固体一定不含       。
（4）另取少量滤液B，先滴加过量Ba（NO₃）₂溶液，静置，再滴加       溶液，出现白色沉淀，则原固体中还含有NaCl。

30．铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
（一）铁的应用
（1）如图1，市售“加铁酱油”中的铁是指       。（选填序号）

A．铁单质
B．铁原子
C．铁元素
（2）加铁酱油的包装中不含有的材料是       。（选填序号）
A.合成材料
B.无机非金属材料
C.金属材料
（3）某面粉中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁，反应的化学方程式为       。已知在酱油中添加了乙二胺四乙酸铁钠（化学式为C₁₀H₁₂FeN₂NaO₈•xH₂O，C₁₀H₁₂FeN₂NaO₈的相对分子质量是367），铁锈味弱、铁吸收率高，是适宜于酱油中食用的理想补铁剂，它属于       （填无机物或有机物），已知在乙二胺四乙酸铁钠中铁的质量分数约为13.3%，则X≈      （保留到整数）。
（二）黄钾铵铁矾的制取
黄钾铵铁矾[KNH₄Fex（SO₄）y（OH）z]不溶于水和稀硫酸，制取黄钾铵铁矾的示意图如图2：
（4）在实验室中可以用铁红（Fe₂O₃）来制取Fe₂（SO₄）₃，发生反应的化学方程式为       。
（5）溶液X是       。（选填序号）
A．烧碱溶液
B．石灰水
C．氨水
（6）加入溶液X后反应时温度不宜过高的原因是       。
（7）检验黄钾铵铁矾已洗净的方法是       。
（三）黄钾铵铁矾组成确定
称取9.81g黄钾铵铁矾，用如图3装置进行热分解实验。

【资料】KNH₄Fex（SO₄）y（OH）z在300℃分解生成NH₃、SO₃和水蒸气（NH₃与SO₃分子数之比为2：1），此时A中剩余固体为KFe（SO₄）₂、Fe₂O₃、Fe₂（SO₄）₃；提高温度至550℃继续分解产生SO₃，并得到Fe₂O₃和K₂SO₄。
（8）装配好实验装置后，先要       。
（9）分别控制温度在300℃、550℃对A中固体加热。
①控制温度在300℃加热，实验后测得B装置质量增加1.57g，C装置质量增加0.17g。
②控制温度在550℃，加热至反应完全，B装置质量又增加2.4g。
300℃时，需缓缓通入N₂，其目的是       。
（10）反应完全后，将A装置中固体溶于足量水，过滤，洗涤，烘干，得固体和滤液，将滤液蒸干得0.87g固体（不含结晶水），则550℃时完全反应后A中剩余固体的质量是       g。
（11）黄钾铵铁矾的化学式是       ，300℃时黄钾铵铁矾发生反应的化学方程式为       。