21．用化学符号表示：
（1）五氧化二磷      。
（2）人体中含量最多的物质      。
（3）3个亚铁离子      。
（4）儿童缺少      元素严重时，会得侏儒症。

22．选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A.氧气 B.聚乙烯 C.硝酸钾 D.聚氯乙烯 E.氮气 F.活性炭 G.消石灰 H.武德合金
（1）用于食品包装材料的是      。
（2）可用作医疗急救的是      。
（3）可用于冰箱除异味的是      。
（4）用于制作保险丝的是      。
（5）用于改良酸性土壤的是      。
（6）可用作复合肥料的是      。

23．如图是“粉尘爆炸实验”的装置图。

（1）图中塑料属于      材料。
（2）点燃蜡烛后吹入空气的目的      （选填序号）。
a.使面粉充满装置，增大与氧气的接触面积
b.使面粉迅速燃烧，短时间内产生大量的热，使气体膨胀

24．阅读下列短文进行填空。
乙醇（C₂H₆O）俗称酒精，是一种易燃、易挥发的透明液体。可用于制造醋酸、饮料、香精等，医疗上常用体积分数为75%的酒精溶液作消毒剂。乙醇可用含富淀粉的谷薯类作物经过发酵而制得。酿酒的主要过程如图。

乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的乙醇汽油是一种新型替代能源。乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，能减少有害气体的排放。
（1）75%的酒精溶液能杀死新冠病毒，其原理是       。
（2）乙醇属于       再生能源（填“可”或“不可”）。
（3）在酿酒过程中，“蒸馏”时发生了       变化（选填“物理”或“化学”）。
（4）酿酒时，熟米饭中的淀粉在淀粉酶的作用下，与水反应转化为葡萄糖，判断淀粉是否完全转化为葡萄糖可使用的试剂是       溶液。葡萄糖在无氧条件下经发酵转化为酒精，同时生成CO₂，该反应的化学方程式为       。
（5）汽油可通过石油分馏得到，石油分馏主要利用各成分的       不同而进行分离。

25．从海水晒盐后的盐卤（主要成分为MgCl₂、CaCl₂和NaCl）中来提取镁，主要过程如图：

（1）试剂X应选用      （选填序号）。
a.稀盐酸
b.稀硫酸
c.稀硝酸
（2）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、      。
（3）操作Ⅱ包括：蒸发浓缩、      、过滤、洗涤等。
（4）电解熔融的MgCl₂的过程中将电能转化为      能。

26．如图是采用“联合脱硫脱氮技术”处理含SO₂、NO的烟气，获得含CaSO₄、Ca（NO₂）₂副产品的流程。

（1）CaSO₃中硫元素的化合价为      。
（2）反应釜Ⅱ中发生反应的化学方程式为      （反应中Ca（OH）₂、CaSO₃的化学计量系数之比为1：1）。

27．请结合如图1回答问题：

（1）仪器名称：①      ；②      。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，选用的发生装置是      （选填序号），反应的化学方程式为      ，二氧化锰的作用是      。可选用装置D收集氧气，理由是      。
（3）实验室可用装置B或C制CO₂，C装置相对于B的优点是      。用E装置收集CO₂气体应从      （选填“a”或“b”）端通入。
（4）用图2装置进行实验：
①试管内发生反应的化学方程式为      。
②烧杯中的现象为      。

28．如图为某同学进行的实验及现象：

（1）【实验一】
将实验一中产生的气体通入到澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则该气体为       ，由此判断FeCl₃溶液的pH       7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
【查阅资料】
①Fe₂（CO₃）₃不能稳定存在，易转化为Fe（OH）₃或Fe（OH）CO₃（碱式碳酸铁）；
②Fe（OH）CO₃不溶于水，能溶于酸。
【实验二】红褐色固体成分的探究：
（2）【猜想】固体可能是：①Fe（OH）₃；②Fe（OH）CO₃；③      。
（3）【实验】
①将实验一中的固体经过滤、洗涤和干燥等操作进行分离，证明固体已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，先加稀硝酸，再加       溶液，无沉淀。
②称取24.0g固体，加入足量稀盐酸，出现       （填现象），则猜想①错误。
③向②所得溶液中加入足量NaOH溶液，得到21.4g Fe（OH）₃固体，则猜想       正确。
（4）【结论】写出实验一中Na₂CO₃溶液与FeCl₃反应的化学方程式       。

29．现有一包固体粉末，可能含有CaCO₃、CuSO₄、Ba（NO₃）₂、NaOH、K₂SO₄中的一种或几种。进行如下实验：
（1）取少量粉末溶于足量水，得无色澄清溶液A。则原固体中一定不含      、      。
（2）取少量溶液A，加入过量Na₂CO₃溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定不含      。
（3）取（2）中上层清液，先加入过量的      溶液，再滴加几滴酚酞试液，试液变红，则原固体中一定含有NaOH。
（4）另取溶液A，通入CO₂，出现白色沉淀。写出产生白色沉淀的总反应的化学方程式      。

30．铜是人类使用最早、应用广泛的金属。
（1）如图为出土文物古代青铜铸件“雁鱼灯”。该文物能保存至今的原因可能是      （选填序号）。

a.铜的活泼性弱，不易生锈
b.深埋于地下，隔绝空气
（2）《吕氏春秋•别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”（注：此处“金”指铜），表明我们的祖先已认识到铜合金的硬度比纯铜      （填“大”或“小”）。
（3）镇江人葛洪《抱朴子内篇•黄白》中有“以曾青涂铁，铁赤色如铜高”的记载，其中蕴含化学含意的化学方程式为      。

31．辉铜矿主要成分为Cu₂S、软锰矿主要成分为MnO₂，均含有少量二氧化硅、氧化铁等杂质。工业上综合利用这两种矿物制备碱式碳酸铜的主要工艺流程如图：（已知：二氧化硅不溶于水，也不溶于酸）。

（1）“浸取”前将矿石粉碎成细颗粒的目的是       。
（2）“浸取”时，氧化铁溶于稀硫酸的化学方程式为       。除此之外，还会发生反应：2MnO₂+Cu₂S+4H₂SO₄═2MnSO₄+2CuSO₄+S+4H₂O，则“滤渣Ⅰ”中除了有S外，一定还有       （写化学式）。
（3）“沉锰”时温度不宜过高，其原因是       。
（4）该流程中可循环利用的物质是       。

32．某碱式碳酸铜成分可表示为Cu_a（OH）_b（CO₃）_c，兴趣小组为探究其性质和组成，用如图装置对样品34.6g进行热分解实验，观察到固体先变成黑色，然后出现红色固体。

（1）装配好实验装置后，先要      ，再加入样品。
（2）E装置的作用是      。
（3）停止加热后仍需继续通N₂，可防止倒吸和      。
（4）测得实验前后各装置的质量变化如下表。

①表格中x＝      。
②该碱式碳酸铜的化学式为      。
③实验后装置A中固体的成分及质量为      。