21．用化学符号表示：
（1）水银      
（2）2个钠离子      
（3）人体缺少      元素会导致甲状腺疾病。
（4）最常用的溶剂      

22．选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A．明矾 B．硝酸 C．洗洁精 D．熟石灰 E．硫酸 F．食盐 G．维生素 H．硝酸铵
（1）溶于水温度降低的是      。
（2）生活中作乳化剂的是      。
（3）铅蓄电池含有的酸是      。
（4）厨房中作调味品的是      。
（5）可配制波尔多液的是      。
（6）蔬菜，水果中富含有      。

23．合金是重要的金属材料.
（1）Mg、Al按其一定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料.该过程属于      变化（选填"物理"或"化学"）
（2）图中能表示锡铅合金的是      （选填"a""b"或"c"）

24．根据下图实验，回答问题：

根据如图实验，回答问题：
（1）FeSO₄中硫元素的化合价为      。
（2）生成红褐色固体的总反应的化学方程式为      。
提示：①Fe（OH）₂在空气中极易被氧化。②方程式中FeSO₄的配平系数为4。

25．用废铜屑生产硫酸铜晶体（CuSO₄•5H₂O）的流程如下：

（1）“溶解”时需要加热，但温度不宜过高，原因是      。
（2）“系列操作”包括：除杂、蒸发浓缩、      、过滤等。过滤时用到的玻璃仪器有烧杯，漏斗、      。
（3）“洗涤”时为减少晶体损失，最好选用      （选填序号）。
a．热水            b．冰水              c．95%的酒精溶液

26．请结合下图回答问题：
　
（1）仪器名称：①      ，②      。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集O₂，可选用发生装置      （选序号）和收集装置D组合，反应的化学方程式      。
（3）实验室制取CO₂的化学方程式为      用装置C相对于B的优点是      ， CO₂可用装置E收集，理由是      。
（4）实验室用FeS和稀H₂SO₄反应制取H₂S。H₂S是有毒气体，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。
①制取H₂S的化学方程式为      。
②图中“防倒吸装置”应选择      （选填“甲”或“乙”）。
③ NaOH溶液的作用是      。

27．草酸（H₂C₂O₄）是一种酸，易溶于水。
（1）（一）草酸的化学性质
草酸溶液的pH      7（选填"＞""＜"或"="）。
（2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸钙（CaC₂O₄）固体，该反应的化学方程式为      
（3）（二）CaC₂O₄热分解探究
资料：CaC₂O₄CaCO₃+CO↑
兴趣小组称一定量的CaC₂O₄固体，在老师的指导下用下图装置进行实验。
实验一
实验二
实验一：先通入N₂，再加热相应固体，一段时间后停止加热，缓缓通入N₂至试管冷却。
装有NaOH的装置增重6.6g，装置B中发生反应的化学方程式为      
（4）装置C中观察到      的现象，说明反应生成CO。
（5）②中温度升高，则剩余固体中含有      ，③中产生2.2g气体。
将③中溶液蒸发得CaCl₂固体22.2g。
（6）结论：
①取用的CaC₂O₄固体的质量为      g。
②结合实验及相关数据，本实验中CaC₂O₄分解的总反应化学方程式为      

28．现有一包固体粉末，可能含有 K₂SO₄、CuSO₄、NaOH、BaCl₂、Mg(NO₃)₂、BaCO₃中的一种或几种。进行如下实验：
（1）取少量固体溶于足量水中，过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有      。
（2）向固体A中加入足量稀盐酸，固体全部溶解，无气泡产生，则原固体中一定含有      ，一定不含有      。
（3）向滤液B中通入CO₂，产生白色沉淀，则原固体中一定还含有      ，一定不含有      。

29．如图为某些物质间的转化关系（部分反应条件省略）。A、B、E、F、G均为气体，B能使稀高锰酸钾溶液退色，E、F组成元素相同，且F有毒，G是一种最轻的气体；乙、丁均为黑色的固体氧化物，反应④是工业炼铁的原理；反应②是光合作用。

（1）化学式：G      ，丙      ；
（2）反应①、④的化学方程式：①      ；
④      ；
（3）甲一定含有的元素是      ；
（4）Fe与蓝色溶液的反应属于      反应（填基本反应类型）。

30．金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。

（一）金属的应用和防护
（1）用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于      材料。
（2）航空煤油是飞机的燃料，它主要是由      炼制的。
（3）铁易生锈，提出防止铁生锈的一种方法      。
（4）特种钢中含有少量Mn、MnO₂和Al粉混合在高温下反应可得到Mn，该反应的化学方程式为      。
（5）Mg(OH)₂受热分解生成高熔点的MgO。Mg(OH)₂可用作阻燃剂，其主要原理是      （选填序号）。
a．分解吸热，降低可燃物着火点            b．MgO覆盖燃烧物，隔绝氧气
（二）制备还原性铁粉
实验室利用废铁屑（含少量Fe₂O₃）为原料制备还原性铁粉的流程如下：

（1）Fe粉可使“酸溶”产生的Fe₂(SO₄)₃转化为FeSO₄，该反应的化学方程式为      。
（2）检验FeCO₃已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，再滴加      溶液，无明显现象。
（3）“干燥”时有少量FeCO₃发生下列转化：FeCO₃FeOOH+CO₂，该转化的化学方程式为      。
（4）“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是      。
（三）测定还原性铁粉的组成
还原性铁粉中含有少量Fe_xC_y，小组同学在老师的指导下进行以下实验。
资料：①Fe，Fe_xC_y在加热时与O₂反应能生成相应氧化物。
②Fe_xC_y不与酸反应。
实验1：取29.52g样品，加入足量稀H₂SO₄，充分反应后生成1.00gH₂。
实验2：另取29.52g样品，按如图进行实验。

表：装置A和B的质量变化

实验后A中固体全部变为红棕色，装置A、B的质量变化如上表。
（1）装配好装置后，实验前先要      。
（2）装置C的作用是      。
（3）Fe_xC_y中，x:y=      。表中m的值是      。
反思：若用空气替代O₂进行实验，测得x：y的值偏大，可能的原因是      。