17． 化学与生活息息相关。请回答下列问题：
（1）大枣含有蛋白质、糖类及维生素等营养素，其中能起到调节人体新陈代谢，预防疾病作用的是      。
（2）净化水时放入活性炭除去色素、异味，这是利用了活性炭的      性。
（3）家庭中常用洁厕灵（有效成分为盐酸）去除尿垢（其中含有碳酸钙）。写出盐酸与碳酸钙反应的化学方程式      。

18． "化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成，结构与变化规律的科学"。请根据你对"化学"这门科学的认识解答以下问题：
（1）通过电解水的实验，可以推断水是由      （填元素符号）元素组成。
（2）金刚石和石墨组成元素相同，而它们的物理性质却有很大差异，其微观解释是      。
（3）以下物质用途主要是由其物理性质决定的是      （填序号）。
①氢气填充探空气球 ②氢氧化钠干燥气体 ③天然气作燃料 ④用铜制作导线
（4）以下符合化学方程式书写原则的是      （填序号）。
①C+O₂=CO₂ ②A1+HCl=AICl₃+H₂↑ ③Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

19．含氮元素的物质与人类生产，生活关系密切。请你回答有关问题：
（1）N₂、NH₃、HNO₃等都是常见的含氮物质，其中氮元素化合价最低的物质是      。
（2）氮气具有广泛的用途。如超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。从微观角度分析：制取液氮时，在氮气液化过程中发生变化的是      （填序号）。
①分子的大小 ②分子的质量 ③分子间的间隔 ④分子的数目
（3）将空气中的氮气转化为含氮化合物的过程称为固氮（"氮"指氮元素）。某些生物（如大豆根系中的根瘤菌）就具有固氮作用。经田间试验测定，一亩大豆可固氮8kg，相当于施用      kg（保留整数）尿素[化学式为CO（NH₂）₂]。
（4）下面是在汽车尾气治理过程中有关化学反应的微观示意图。图中所示反应的化学方程式为      。

20．依据对初中所学四种反应类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）概念的理解，结合下列化学方程式，比较反应前后元素化合价的变化情况：
（1）一定有变化的是      （填反应类型，下同）；（2）不一定有变化的是      ；（3）一定没有变化的是      。
①CO₂+H₂O═H₂CO₃
②Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag
③S+O₂SO₂
④2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
⑤NaOH+HCl═NaCl+H₂O
⑥2HgO2Hg+O₂↑

21．将NaOH、NaCl、NH₄NO₃固体各10g分别放入盛有100mL水的烧杯中充分溶解。在不同时间测量溶液的温度，绘制成如下图像：

分析图像，回答问题：
（1）在NaOH、NaCl、NH₄NO₃三种物质中，溶解时出现吸热现象的是      （写名称）；
（2）对NaOH而言，a点右侧曲线表示：在一定时间段内，溶液温度随时间推移而      （填"升高"或"降低"），其原因是      。

22．化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答以下问题：

（1）图1是某同学稀释浓硫酸的操作，请指出该操作可能出现的现象      。
（2）在实验室中选用图2装置制取氧气。请用化学方程式表示其制取原理：      。
（3）图3是一氧化碳还原氧化铁的实验装置图。实验过程中玻璃管内出现的现象是      ；试管内发生反应的化学方程式为      。

23．我们通过学习知道：钠原子结构示意图，钠原子在化学反应中易      电子，成为      （填名称）。
（1）“在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液里置换出来”，金属钠排在铜的前面。有的同学据此推测：钠能从蓝色硫酸铜溶液中把铜置换出来。教师按照下列图示顺序进行演示实验，并记录实验现象：

①由以上实验现象得出结论：因为反应中没有      色的物质生成，所以金属钠      （填：“能”或“不能”）把铜从硫酸铜溶液中置换出来。
②对实验涉及的物质进行分析：硫酸铜溶液中溶剂为水，溶质为      （填化学式）。钠与硫酸铜溶液反应后培养皿中所含元素有：Na、Cu、H、O、      （填元素符号）五种元素。
查阅资料得知：“蓝色絮状难溶物”是一种学过的碱，该物质的名称是      。
（2）有的同学又产生新的疑问：钠能否与水发生反应？生成物是什么？
教师为解答学生的疑惑，又设计并进行如下实验，同时记录有关现象：

请结合如图所示信息，回答下列问题：
①用手触摸图3中烧杯外壁，感觉烫手，说明钠与水发生的是      （填：“吸热”或“放热”）反应。
②从“图3”中可以断定：液体中出现红色说明反应后液体显      性，结合液体中所含元素，继而推断有      （填化学式）生成。另外，钠与水反应还生成一种可燃性气体单质。请写出钠与水反应的化学方程式：      。

24． 甲醇是一种无色、有特殊香味、易挥发的液体，可用于制造甲醛和农药等.已知：甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，其中氢元素的质量分数为12.5%，氧元素的质量分数为50%；一个甲醇分子中含有4个氢原子.请通过计算回答下列问题：
（1）甲醇的相对分子质量是      ；
（2）一个甲醇分子中含氧原子的个数是      。

25．在进行“实验活动1 氧气的实验室制取与性质”前，化学老师预计本次实验共需要收集45瓶氧气，通过计算得知：这些氧气的总质量约是16g。请计算要想制取足够的氧气，至少需要准备多少克高锰酸钾？