21．化学不仅与公民的日常生活密切相关，也是推进社会文明和科学技术进步的重要力量。
（1）"智能蒸汽熨斗"可以定时加热，自动停止，自动调控蒸汽量大小，减少了向水槽中注水的次数。从微观角度看，水槽中水逐渐减少的原因是      ，据此推测可能影响微粒运动的快慢的因素是      。
（2）我国科学家研究表明，某种虫子以塑料为食，能将聚乙烯、聚苯乙烯等降解矿化为CO₂。聚乙烯、聚苯乙烯属于      材料；昆虫降解塑料属于      变化，它可有效解决的环境问题是      。
（3）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。分解水制氢的一种原理如图所示：

①反应I中，反应前后化合价发生改变的元素有      。
②反应Ⅲ的反应类型为      。
③理论上，每生成32gO₂能得到      gH₂。

22．下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：

（1）氯化钠与碳酸钠溶解度相等的温度范围是      ；40℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较大的物质是      。
（2）写出一种将碳酸钠的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法      。
（3）碳酸钠固体中混有少量的氯化钠，提纯碳酸钠的操作是：加水溶解→      →      →过滤、洗涤、烘干。
（4）20℃时，取1.8g碳酸钠粉末加入试管中，先滴入几滴水，观察到粉末结块；再继续加入10mL水，振荡，用手触摸试管壁，感觉到发烫。下列有关说法正确的是      （填序号）。
A、滴入几滴水，粉末结块是由于生成了晶体（Na₂CO₃•10H₂O），该晶体属于混合物
B、碳酸钠溶于水时放热
C、加入10mL水，振荡，会观察到固体部分溶解
D、向所得的溶液中加入几滴酚酞试液，溶液呈红色

23．在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科的特点。下表（图1）为元素周期表中的一部分。请参考元素①～⑦在表中的位置，回答问题：

（1）根据④和⑤元素在周期表中的位置，得出两元素的原子具有相同的      。
（2）核磁共振（NMR）技术已广泛应用于医学领域。已知只有质子数为奇数的原子才有NMR现象。表中①～⑦元素的原子能产生NMR现象的有      （用元素符号表示）。
（3）甲、乙、丙、丁是由表中①～⑦元素中的两种或三种元素组成的化合物。
①甲是一种盐，在农业生产上常用作复合肥，该盐的化学式为      。
②乙是一种氧化物，常用作某些食品包装袋中的干燥剂。乙的俗称为      ，用化学方程式表示作干燥剂的原因      。
③丙是由两种元素组成的有机物，且两元素的质量比为6：1。如图2是丙在氧气中燃烧的微观示意图，该反应的化学方程式为      。
④丁是一种酸，常温下不稳定，容易发生如下分解反应：3      ＝HNO₃+2NO↑+H₂O，丁的化学式为      。

24．碳酸亚铁（FeCO₃）是制取补血剂的原料，以下是用黄铜矿废液[溶质成份为Fe₂(SO₄)₃、CuSO₄及H₂SO₄]为原料，制备碳酸亚铁并回收铜的生产流程示意图：

已知：①Fe与Fe₂（SO₄）₃溶液能发生反应生成FeSO₄②溶液B中只有一种溶质
（1）步骤1中，试剂A为      ，加入过量A的目的是      ；反应过程中观察到的现象之一是有红色固体析出，写出该反应的化学方程式      。
（2）操作a的名称：      。
（3）步骤Ⅱ中，试剂C的化学式可能为      。
（4）步骤Ⅲ的目的是：除去“不溶物”中的另一种金属，回收得到纯净、干燥的铜。用化学方法回收铜的操作步骤为：加入过量的      、过滤、      、干燥；回收铜的物理方法为      。

25．某实验小组利用如图装置进行"燃烧条件的实验探究"。回答下列问题：

（1）实验前，检验装置A气密性的操作为      ；装置A中发生反应的化学方程式为      。
（2）实验1：将U形管放在盛有80℃热水的烧杯中，关闭K₂、打开K₁，从U形管左端管口鼓入O₂。现象：右端裹有白磷的棉花先冒白烟，片刻后开始燃烧，另一端的普通棉花没有变化。实验1可以得出的燃烧条件为      。
（3）实验2：在上述实验1燃烧过程中，关闭K₁、打开K₂，从U形管左端管口鼓入气体Y。现象：燃烧着的棉花团很快熄灭，停止燃烧：继续鼓入气体Y，装置C中澄淸石灰水变浑浊。写出C中反应的化学方程式      ；装置D中注射器内盛放的试剂X可能为      。
（4）实验3：关闭K₂、打开K₁，再次鼓入O₂，发现右端剩余的裹有白磷的棉花又能燃烧。对比实验2和3，可以得出的燃烧条件为      ；实验2同时能证明气体Y的性质为      ，利用该性质可用于      。
（5）该实验的优点为      。

26．向Na₂CO₃溶液中加入一定量MgCl₂溶液，出现白色沉淀。某同学经过过滤、洗涤、低温烘干得白色固体，并进行如下探究：
【猜测】白色固体可能是：①MgCO₃；②Mg（OH）₂；③      。
【资料】MgCO₃、Mg（OH）₂加热易分解，生成对应的两种氧化物。
【实验1】（1）取适量白色固体，充分加热，将产生的气体通过装有无水硫酸铜的U形管，观察到现象为      ，则猜测①不成立。
（2）另取适量白色固体于试管中，加入      ，产生大量气泡，则猜测②不成立。有同学查阅资料得知上述固体应为碱式碳酸镁[aMgCO₃•bMg（OH）₂•4H₂O]，其不溶于水，加热易分解，工业上常用作阻燃剂。
【实验2】（3）为进一步确定白色固体的组成，该同学取适量白色固体，充分加热至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图所示装置，测定生成气体的质量。
实验中浓硫酸的作用      ，浓NaOH溶液的作用      。
实验数据：
①加热后剩余固体质量2.0g：②浓硫酸增重0.9g：③浓NaOH溶液增重1.76g。则a：b＝      。
【拓展】（4）如果将甲、乙装置顺序颠倒，则a：b的值会      （填"变大"、"变小"或"不确定"）。
（5）写出该碱式碳酸镁受热分解的化学方程式      。
（6）工业上用碱式碳酸镁作阻燃剂，其可能的原因有：①分解时吸热，降低了燃烧物的温度；②生成的二氧化碳、水等非可燃性气体，稀释了可燃物周围的氧气浓度；③      。