21．《本草纲目》记载：“杨桃具有去风热、生津止渴等功效”。下表列出的是某杨桃每100g可食用部分的主要营养成分数据。请结合所学知识完成下列问题：

（1）表中“X”是指六大营养素中的       ；杨桃中的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）在人体内酶的催化作用下转变成二氧化碳和水，同时放出能量，该反应的化学方程式是       。
（2）表中列出的属于人体中必需的微量元素是       。
（3）经测定杨桃A的pH＝1.35，杨桃B的pH＝1.81，其中酸性较强的杨桃是       （填“A”或“B”）。
（4）杨桃中维生素有多种，人体内缺乏维生素A会引起       （填字母序号）。
A．坏血病
B．氟骨病
C．甲状腺肿大
D．夜盲症
（5）为增强杨桃树的抗旱抗寒能力，可以追施       （填“氮”“磷”或”钾”）肥。

22．2020﹣2021年中国成功“追星逐月”。
（1）“长征五号”运载火箭采用液氢作为燃料，我国科研团队研制的低温合成催化剂STSO颗粒，大大降低了太阳能分解水的成本。对该制氢反应描述正确的是       （填字母序号）。
A．太阳能转化为化学能
B．产生的氢气被压缩成液态后分子体积减小
C．反应过程中分子种类改变，原子种类不变
D．产生的氢气与氧气体积之比为1：2
（2）“天和”号核心舱的太阳能电池翼由砷化镓材料制成。如图是镓、砷原子的结构示意图，x＝      ，请写出砷化镓的化学式       。
（3）核心舱中环境控制与生命保障系统采用含粉末状氢氧化锂（LiOH）的过滤器来清除呼出的二氧化碳（已知氢氧化锂化学性质与氢氧化钠相似），其原理用化学方程式表示为       。
（4）月壤中含有钛铁矿（主要成分为FeTiO₃）、辉石（主要成分为CaMgSi₂O₆）、橄榄石（主要成分为MgFeSiO₄）等，CaMgSi₂O₆的氧化物形式可表示为CaO•MgO•2SiO₂，则MgFeSiO₄的氧化物形式可表示为       。硫酸钛（Ti（SO₄）₂）是制备钛的原料之一，工业上用FeTiO₃与硫酸在加热条件下制备硫酸钛（反应过程中各元素化合价不变），该反应的化学方程式是       。

23．构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络（其中A、B表示反应物，C表示生成物）。

请完成下列问题：
（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会       （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（2）图1中①的现象是       。
（3）世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的       （填“Fe²⁺”或“Fe³⁺”），该反应的原理是利用了酸的       （填序号“②”“③”“④”或“⑤”）化学性质。
（4）小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是       （用符号表示），该反应的微观实质可表示为H⁺+OH^﹣═H₂O。依此类推当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为       。
（5）图1中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为       。
（6）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有       （用符号表示）。

24．氮化硼（BN）陶瓷基复合材料在航天领域应用广泛。硼单质是制备氮化硼（BN）的原料之一，某工厂利用硼砂（主要成分为Na₂B₄O₇•10H₂O，杂质中含少量Fe³⁺）制备硼（B）单质的部分流程如图所示：

请完成下列问题：
（1）粉碎硼砂的目的是       。
（2）操作A的名称是       。
（3）滤渣的成分为       （填化学式）。
（4）写出H₃BO₃加热分解的化学方程式       。
（5）“制硼”反应的化学方程式为       。

25．某兴趣小组进行粗盐（杂质只含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题：
实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。

（1）进行操作③时，当观察到       时，停止加热。
（2）操作④中玻璃棒的作用是       。
（3）操作⑤中有一处明显的错误，请你帮他们指出来       。图中错误改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为       （填操作示意图的序号）。
实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液（假设称量氯化钠时1g以下用游码）。
（4）配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和       （填一种仪器名称）。
（5）称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是       ，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数       （填“大于”“等于”或“小于”）15%。
（6）量水时应选择量筒的规格是       mL（填“10”“50”或“100”）。
【反思拓展】
（7）经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是       （列举一条即可）。
（8）海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是       。

26．过氧化氢性质不稳定，易被某些含铜化合物催化分解。某化学兴趣小组探究过氧化氢与氢氧化铜混合产生气体的过程如下：
【查阅资料】
a．过氧化铜（CuO₂）为黄褐色固体
b．H₂O₂+Cu（OH）₂═CuO₂+2H₂O
【实验过程】
步骤一：制备氢氧化铜
向盛有5mL溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液的试管中，滴加少量硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀。
步骤二：氢氧化铜与过氧化氢混合
向蓝色沉淀中逐滴滴入溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液直至过量，发现蓝色沉淀变为黄褐色沉淀，随后黄褐色沉淀迅速变为黑色沉淀，产生气泡且越来越快，最终试管中得到黑色沉淀。
分析实验过程，请完成下列问题：
（1）CuO₂中氧元素的化合价为       ，请写出产生蓝色沉淀的化学方程式       。为验证该气体是否为氧气，可以使用       进行检验。
【提出问题】气泡越来越快的原因是什么？
【作出猜想】
（2）小组成员作出如下猜想：
猜想Ⅰ：Cu（OH）₂作为催化剂加快H₂O₂分解产生O₂；
猜想Ⅱ：CuO₂作为催化剂加快H₂O₂分解产生O₂；
猜想Ⅲ：      （填化学式）作为催化剂加快H₂O₂分解产生O₂。
（3）【验证猜想】
①某同学立即否定猜想Ⅰ、Ⅱ，理由是       。
②简述验证猜想Ⅲ正确的实验方案       。
（4）【反思拓展】
黄褐色沉淀遇到过氧化氢迅速变为黑色沉淀并产生气泡的化学方程式为       。