14．2019年诺贝尔化学奖授予三位科学家，因他们研制出锂电池。

（1）“无‘锂’不走天下”，锂电池改变了我们的生活。下列说法正确的是       （填序号）。
A．锂离子的相对原子质量是6.941g
B．锂原子核外电子数为3
C．锂离子电池放电时，电能转化成化学能
（2）锂被誉为“21世纪的能源金属”，是世界上最轻的金属。在化学反应中容易       （填“得到”或“失去”）电子，锂离子化学符号为       。
（3）锂是一种比铁活泼的金属。锂与稀硫酸反应的化学方程式为       ，化学基本反应类型为       反应。
（4）高性能锂空气电池的反应原理：2Li+O₂Li₂O₂，二氧化锰是反应中的       （填“反应物”、“生成物”或“催化剂”）。
（5）扬州纯电动公交车使用磷酸亚铁锂（LiFePO₄）电池，磷酸亚铁锂中非金属元素的原子个数比为       ，锂、铁元素的质量比为       ，铁元素的质量分数为       （精确到0.1%）。
（6）储氢材料也会用到锂，氢化锂（LiH） 可用于储存氢气，氢化锂与水反应生成氢氧化锂（LiOH）和一种可燃性气体，该反应的化学反应方程式为       。

15．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与科技进步做出了巨大贡献。合成氨工艺的主要流程如图：

（1）合成塔中的反应在高温、高压、催化剂条件下进行，其化学方程式是       。
（2）上述反应中，一定发生改变的是       （填字母序号）。
A．元素种类         B．分子种类        C．原子种类
（3）生产过程中可循环使用的物质是       。
（4）根据表中的数据回答问题。

在1.01×10⁵Pa时，要将工业合成氨的产物氨气（NH₃）从它的反应物氮气和氢气的混合物中分离开来，最适宜的温度应该控制在       ℃≤T＜      ℃。

16．金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。

（1）如图1是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是       。
A．铝原子的质子数为13
B．在化合物中铝通常显+3价
C．铝是地壳中含量最多的元素
D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性
（2）向AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的锌粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液。
①加入一定量的锌粉后，一定发生的反应的化学方程式为       。
②往滤渣中加盐酸，发现有气泡产生，则反应后滤渣中一定有的是       ，滤液中一定含有的溶质是       ，一定不含有的溶质是       。
（3）如图2是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和       ；有铁生成的化学方程式为       。

17．某学校化学学习小组设计出右图所示装置，并进行白磷燃烧实验。

（1）当烧杯内的水受热，温度计显示30℃时，打开活塞，盛有水的试管中有气泡均匀逸出，白磷未燃烧，关闭活塞。白磷未燃烧的原因是       ，锥形瓶内反应的化学方程式是：      。
（2）随着水温升高，温度计显示45℃时，再次打开活塞，白磷在水里燃烧。常言道，水火不相容。水能灭火的原因是       。而本实验中白磷在水里还能够燃烧的原因是       。
（3）本实验装置的A部分还可以用于制取的气体是       ，化学方程式是       。
（4）油类物质燃烧不能用水灭火，原因是油比水轻，油会浮在水面上，用水灭火还会增大油与        的接触面积，使燃烧更旺。

19．加热碳酸氢铵时闻到了刺激性气味，引起了同学们对氨气的兴趣，决定对其进行探究。
（一）探究性质与变化
【实验方案】如图所示

【实验现象】
（1）实验一中的现象是       。
（2）实验二中先滴入浓氨水，一段时间后，再滴入浓盐酸。滴入浓盐酸后观察到的现象是：①集气瓶中从下至上出现白烟，②      （写一点）。
【实验结论】
（3）微观上，说明微粒具有的性质是       。宏观上，从物质的性质或变化的角度分析，你得出的结论是       （写一点）。
【反思与评价】
（4）实验二避免了实验一的不足，改进后的优点有       （写一点）。
（二）验证氨气中氮、氢两种元素的质量比
【查阅资料】
（5）氨气在加热条件下能与氧化铜反应：2NH₃+3CuO3X+N₂+3H₂O，X的化学式是       。
【设计方案】如图所示：（假定氮气被完全吸收）

【数据处理与误差分析】
充分反应后，测得A、B、C三个装置在反应前后的质量变化如下表所示：

（6）甲同学利用A、B、C三组装置所提供的数据，乙同学利用B、C两组装置所提供的数据，计算出的氮、氢元素的质量比都与理论值明显不符，分析产生误差的原因是       。
（7）若用A、C两组装置所提供的数据计算，与理论值是否相符？写出简单的计算过程证明你的结论      。
（三）探究用途与制法
（8）在一定条件下，可用氮气和氢气制得氨气。工业上常用氨气生产氮肥（NH₄）₂SO₄，施肥时，要避免与之混用的是       （填序号）。
A．硝酸钾     B．草木灰（主要成分是K₂CO₃）　　C．熟石灰     D．氯化钾
（9）工业上生产的（NH₄）₂SO₄中常常混有少量KCl，检验其是否含有KCl的操作方法是       。
附：部分碱、酸、盐的溶解性表（20℃）

说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“一”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。