16．用化学用语填空。
（1）两个氢分子       ；
（2）酒精       ；
（3）标出氧化镁中镁元素的化合价       ；
（4）三个亚铁离子       。

17．A～D是不同粒子的结构示意图，E是汞元素在元素周期表中的信息。请根据下列图示回答。

（1）A～D的粒子中共表示       种元素。
（2）与A化学性质相似的原子是       。
（3）汞元素的相对原子质量是       ，汞元素属于       （填“金属”、“非金属”或“稀有气体”）元素。

18．厨房中蕴藏很多的化学知识。请回答。
（1）围裙是由涤纶制成的，涤纶属于       （填“合成纤维”或“天然纤维”）。
（2）今天的午餐有炖牛肉、海带汤、凉拌黄瓜、米饭和易拉罐饮料。海带中富含的碘元素，可以预防      。米饭可以补充的营养素是       。饮料饮用后，易拉罐放入       （填“可回收”或“不可回收”）垃圾箱中。
（3）饭后用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有       作用。

19．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答。

（1）P点的含义是       。
（2）气体的溶解度随温度变化的趋势与       （填“甲”、“乙”或“丙”）相似。
（3）t₃℃时，将40g甲物质加到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为       g。
（4）若乙中含有少量甲，提纯乙的方法是       。
（5）将t₃℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t₁℃，对所得溶液的分析正确的是      （填字母序号）。
A． 溶解度：乙＞甲＞丙
B． 溶剂质量：丙＞乙＞甲
C． 溶液质量：乙＞甲＞丙
D． 溶质质量分数：乙＞甲＞丙

20．能源与我们的生活息息相关。
（1）化石燃料包括煤、      、天然气等，是       （填“可再生”或“不可再生”）能源。目前居民生活中常用的气体燃料主要是天然气、煤气、液化石油气。有时燃气灶的火焰会呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，此时应       （填“调大”或“调小”）灶具的进风口，使燃料充分燃烧。天然气主要成分充分燃烧的化学方程式为       。
（2）为解决化石燃料面临枯竭的问题，目前，中科院研制出一种将二氧化碳成功转化为汽油的方法，其反应过程如图所示。请从原理或产品的角度分析该成果的意义是       （答一点即可）。

21．阅读下面科普短文，并根据文章内容，回答相关问题。
铝（Al）是自然界中含量最多的金属元素，其主要存在于硅铝酸盐中。铝也是活泼金属，常温下在空气中铝的表面会形成致密的氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐腐蚀。因此，铝粉常用来做涂料，俗称银粉、银漆，以保护铁制品不被锈蚀，而且美观。
铝的密度很小，仅为2.7g/cm³，质地较软，可制成硬铝、超硬铝、防锈铝等各种铝合金。汽车、火车、船舶、宇宙火箭、航天飞机、人造卫星等，也是用大量的铝及其合金制造而成的。如一架超音速飞机约由70%的铝及其合金制成。
铝热法是以铝粉为还原剂的一种金属热还原法，当铝粉与金属氧化物起反应时，产生足够的热量，使生成的金属（或合金）和其他成分熔融分离而获得金属（或合金），广泛应用于生产纯金属、低碳铁合金，以及焊接金属（如铁轨）等。焊接铁轨时发生的化学反应为：2Al+Fe₂O₃

用镁粉引燃

2Fe+Al₂O₃，该反应产生大量的热，温度可达2000℃以上。
（1）“银粉”、“银漆”保护铁制品不被锈蚀的原因是是隔绝了       。
（2）铝合金制造超音速飞机是利用了铝合金       的性质。
（3）铝热法焊接铁轨时所发生的分反应属于       （填基本反应类型）。
（4）高炉炼铁的主要原理同样是运用了热还原法，写出以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式：      。

22．A～F为初中化学常见的物质。D、E、F为不同类别的化合物，A是C通过绿色植物光合作用产生的气体，E是常用的食品干燥剂。它们的转化如图所示（“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物和反应条件已略去）。请回答。

（1）A物质是       。
（2）B物质所属的类别是       （填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。
（3）E→F的反应       （填“吸收”或“放出”）热量。
（4）F→D发生复分解反应的化学方程式为       。

23．根据如图所示的实验回答相关问题。

（1）A实验中白磷燃烧，红磷不燃烧，可得出的燃烧条件是       。
（2）配制一定溶质质量分数的溶液时，在其他操作和步骤均正确的情况下，B操作会使所得溶液的溶质质量分数       （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）C实验       （填“能”或“不能”）用于验证质量守恒定律，在此过程中燃烧掉的蜡烛质量       （填“大于”、“小于”或“等于”）生成的二氧化碳和水蒸气的总质量。

24．如图是实验室制取气体的常用装置。请回答。

（1）用A装置制取氧气发生反应的化学方程式为       。
（2）用B装置制取氧气所需的药品是       。用该装置制取氧气时，若要得到平稳的气流，可将仪器①更换成       。
（3）制取二氧化碳气体若需随时控制反应的发生和停止，可选择的装置组合是       。

25．化学兴趣小组的同学在验证硫酸的性质时，进行了以下实验。

（1）【实验一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。
图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水       。
（2）【实验二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。
图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸       （填“A”或“B”），由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。
【实验三】稀硫酸的化学性质。
小组同学按图三进行实验。
（3）试管1中发生反应的化学方程式为       。
（4）试管2中可观察到的现象是       。
（5）向试管3中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象，要证明二者已经发生反应，可选用       （填字母序号）继续进行实验，以达到实验目的。
A．酚酞溶液
B．氯化钡溶液
C．硫酸铜溶液
小组同学将4、5两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分产生了兴趣，继续进行实验。
【提出问题】白色沉淀的成分是发什么？
（6）【作出猜想】猜想一：      
猜想二：BaSO₄、BaCO₃
（7）【实验与结论】

（8）实验结束后，在老师指导下同学们对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的       （填一种具体物质），处理后再排放。

26．琥珀酸也称丁二酸（化学式为C₄H₆O₄），是贝类具有鲜味的主要成分。请回答。
（1）琥珀酸的相对分子质量是       。
（2）琥珀酸中碳、氢、氧元素的质量比是       （填最简整数比）。