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【2021年北京市中考化学试卷】-第5页

试卷格式:2021年北京市中考化学试卷.PDF
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试卷题目
1.空气中体积分数约为78%的气体是(  )
  • A. 氮气
  • B. 氧气
  • C. 二氧化碳
  • D. 稀有气体
2.下列物质在O2中燃烧,火星四射,生成黑色固体的是(  )
  • A. 木炭
  • B. 镁条
  • C. 蜡烛
  • D. 铁丝
3.将CO2通入下列液体中,能产生白色沉淀的是(  )
  • A.
  • B. 稀硫酸
  • C. 食盐水
  • D. 澄清石灰水
4.下列物质能用作氮肥的是(  )
  • A. KCl
  • B. K2CO3
  • C. NH4Cl
  • D. Ca3(PO42
5.下列物质属于氧化物的是(  )
  • A. O2
  • B. CaO
  • C. H2SO4
  • D. KMnO4
6.下列仪器不能加热的是(  )
  • A. 烧杯
  • B. 试管
  • C. 量筒
  • D. 燃烧匙
7.下列物质含有氢分子的是(  )
  • A. Ca(OH)2
  • B. H2CO3
  • C. H2O2
  • D. H2
8.下列物质能除铁锈的是(  )
  • A. 盐酸
  • B. 植物油
  • C. NaOH溶液
  • D. 食盐水
9.电解水实验如图,下列说法不正确的是(  )

  • A. 试管1中得到H2
  • B. 水由H2、O2构成
  • C. 水发生了分解反应
  • D. 水由氢、氧元素组成
10.下列元素中,人体摄入过低会引起贫血的是(  )
  • A.
  • B.
  • C.
  • D.
11.如图所示的图标表示(  )

  • A. 禁止吸烟
  • B. 禁止燃放鞭炮
  • C. 禁止带火种
  • D. 禁止堆放易燃物
12.下列H2的性质中,属于化学性质的是(  )
  • A. 难溶于水
  • B. 无色气体
  • C. 能燃烧
  • D. 熔点低
13.如表列出了某果仁的营养分,其中含量最高的营养素是(  )
项目 每100g 
蛋白质 13.2g 
脂肪 70.1g 
碳水化合物 13.0g 
钠 216mg 

  • A. 蛋白质
  • B. 糖类
  • C. 油脂
  • D. 无机盐
14.一些物质的pH范围如下,其中呈碱性的是(  )
  • A. 柠檬汁(2﹣3)
  • B. 酱油(4﹣5)
  • C. 西瓜汁(5﹣6)
  • D. 洗发水(8﹣9)
15.下列物质属于有机化合物的是(  )
  • A. NaCl
  • B. NaOH
  • C. HCl
  • D. CH4
16.我国冶炼金属的历史悠久。回答16~18问题。

远古时期火法炼铜的原料是孔雀石【主要成分为Cu2(OH)2CO3】,组成Cu2(OH)2CO3的元素种类为(  )
  • A. 3种
  • B. 4种
  • C. 5种
  • D. 6种
17.块炼铁以炭和铁矿石为原料,反应之一为Fe2O3+3CO
高温
2Fe+3CO2,该反应中,化合价降低的元素是(  )
  • A. 铁元素
  • B. 碳元素
  • C. 氧元素
  • D. 铁元素和碳元素
18.冶炼钛(Ti)的反应之一为2Mg+TiCl4
一定条件
Ti+2MgCl2,该反应属于(  )
  • A. 化合反应
  • B. 分解反应
  • C. 置换反应
  • D. 复分解反应
19.制作景泰蓝的釉料中常含钴元素。钴元素在元素周期表中的信息如图。回答19~20问题。

下列有关钴元素的说法不正确的是(  )
  • A. 原子序数是27
  • B. 属于非金属元素
  • C. 元素符号是Co
  • D. 相对原子质量为58.93
20.钴原子的核外电子数是(  )

  • A. 27
  • B. 32
  • C. 59
  • D. 86
21.用MgCl2溶液喷洒路面可融雪、防尘。20℃时,按下表数据配制溶液,回答21~23题。
序号 ① ② ③ ④ 
MgCl2的质量/g 30 40 50 60 
水的质量/g 100 100 100 100 

(已知:20℃时,MgCl2的溶解度为54.6g)
所得溶液中,溶质与溶剂的质量比为1:2的是(  )
  • A.
  • B.
  • C.
  • D.
22.
序号 ① ② ③ ④ 
MgCl2的质量/g 30 40 50 60 
水的质量/g 100 100 100 100 

(已知:20℃时,MgCl2的溶解度为54.6g)
①中溶质的质量分数约为(  )
  • A. 23%
  • B. 30%
  • C. 35%
  • D. 43%
23.
序号 ① ② ③ ④ 
MgCl2的质量/g 30 40 50 60 
水的质量/g 100 100 100 100 

(已知:20℃时,MgCl2的溶解度为54.6g)
所得溶液中,属于饱和溶液的是(  )
  • A.
  • B.
  • C.
  • D.
24.用如图装置可验证空气中O2的含量。下列现象能表明O2含量的是(  )

  • A. 集气瓶中产生大量白烟
  • B. 红磷燃烧一段时间后熄灭
  • C. 烧杯中的水倒吸进入集气瓶
  • D. 集气瓶中水面最终上升至1处
25.实验研究铁锈蚀影响因素,记录如下。下列分析不正确的是(  )
实验装置 序号 其他试剂 200s时O2的含量 
 ① 干燥剂 21% 
② 10滴水 15% 
③ 10滴水和1.0g食盐 8% 

  • A. ②③中O2含量减少表明铁已锈蚀
  • B. ①②证明水对铁锈蚀有影响
  • C. ②③证明食盐能加快铁锈蚀
  • D. ①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响
26.从A或B两题中任选一个作答,若两题均作答,按A计分。
A.NaHCO3的用途之一是       。 B.NaHCO3的俗名是       。 

27.我国提出2060年前实现碳中和,彰显了负责任大国的作为与担当。
(1)现阶段的能源结构仍以化石燃料为主,化石燃料包括煤、      和天然气。
(2)下列燃料在O2中燃烧时,不会产生CO2的是       (填序号)。
A.天然气
B.氢气
C.肼(N2H4
(3)捕集、利用和封存CO2是实现碳中和的一种途径。矿物质碳化封存的反应之一是氧化镁与CO2反应生成碳酸镁,该反应的化学方程式为       
28.H2O2溶液常用作的消毒剂。
(1)H2O2溶液属于       (填“混合物”或“纯净物”)。
(2)H2O2不稳定,易分解。H2O2分解的化学方程式为       
(3)用3%的H2O2溶液对不同金属进行腐蚀性实验,结果如下:
金属种类 不锈钢片 铝片 铜片 
腐蚀速度(mg/h) 0.001 0.010 0.404 

下列金属制品用该溶液浸泡消毒时,最易被腐蚀的是       (填序号)。
A.不锈钢锅
B.铝盆
C.铜火锅
29.阅读下面科普短文。
碳元素是人类接触和利用最早的元素之一。由碳元素组成的单质可分为无定形碳、过液态碳和晶形碳三大类,如图1。

石墨是制铅笔芯的原料之一,在16世纪被发现后,曾被误认为是含铅的物质。直到18世纪,化学家将石墨与KNO3共熔后产生CO2,才确定了它是含碳的物质。
碳纤维既有碳材料的固有本质特性,又有纺织纤维的柔软可加工性,综合性能优异。目前,我国已形成碳纤维生产、碳纤维复合材料成型,应用等产业链,碳纤维复合材料应用领域分布如图2。

科学界不断研发出新型碳材料,碳气凝胶就是其中一种。碳气凝胶具有优良的吸附性能,在环境净化中发挥重要作用。我国科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品,比较其对CO2的选择性吸附性能。他们在不同压强下测定了上述样品对混合气体中CO2吸附的选择性值,实验结果如图3。图中选择性值越高,表明碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好。

随着科学技术的发展,碳材料的潜能不断被激发,应用领域越来越广泛。
依据文章内容回答下列问题:
(1)金刚石属于       (填序号)。
A.无定形碳
B.过渡态碳
C.晶形碳
(2)石墨与KNO3共熔,能发生如下反应,配平该反应的化学方程式:5C+4KNO3
高温
      K2O+      N2↑+      CO2↑。
(3)由图2可知,我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是       
(4)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
①石墨是一种含铅的物质       
②碳材料其有广阔的应用和发展前景       
(5)对比图3中三条曲线,得到的实验结论是       
30.真空热还原法生产钙的主要转化过程如图:

(1)石灰石的主要成分是       
(2)Ⅱ中反应有两种产物,固体X一定含有氧元素和铝元素,从元素守恒角度说明理由       
(3)装置Ⅲ中发生的是       (填“物理”或“化学”)变化。
31.高纯CO可用于半导体领域某些芯片的刻蚀,利用甲酸(HCOOH)制取高纯CO的主要流程如图:

(1)甲酸中碳元素和氧元素的质量比为       
(2)反应塔中甲酸分解的微现示意图如图,在方框中补全另一种产物的微粒图示       

(3)反应塔中发生副反应产生微量CO2。洗涤器中加入NaOH溶液的目的是中和未反应的甲酸蒸气,并除去CO2,NaOH与CO2反应的化学方程式为       
32.根据如图回答问题。

(1)仪器a的名称是       
(2)加热KMnO4制取O2的化学方程式为       
(3)收集O2的装置是       (填序号)。
(4)将带火星的木条放在瓶口,若观察到       ,说明瓶中已充满O2
33.用如图实验(夹持仪器已略去)研究铁的性质。

(1)实验1,观察到蜡片熔化,说明铁具有的性质是       
(2)实验2,反应的化学方程式为      
34.如图是去除粗盐中难溶性杂质实验的三步操作。

(1)三步操作的正确顺序是       (填序号)。
(2)B中,用玻璃棒不断搅拌的目的是       
35.用如图装置研究酸、碱的性质。

(1)向1中滴加Na2CO3溶液,观察到的现象是       
(2)向2、3中滴加无色酚酞溶液,溶液变红的是       (填序号);再向3中滴加NaOH溶液,NaOH与盐酸反应的化学方程式为       
36.用如图实验验证可燃物燃烧的条件,已知:白磷的着火点为40℃。

(1)实验1,能验证可燃物燃烧需要O2的现象是       
(2)实验2,①中纸片燃烧,②中纸片未燃烧,②中纸片未燃烧的原因是       
37.用如图实验验证CO2的性质。

(1)实验室制取CO2的化学方程式为       
(2)观察到短蜡烛熄灭后,关闭K,片刻后长蜡烛熄灭,由此得到的结论是       
(3)观察到纸花变红,由此并不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论,理由是       
38.硬水加热时易产生水垢,很多工业用水需要对硬水进行软化处理。小组同学利用1.5%的肥皂水比较水的硬度。
【查阅资料】硬水含较多可溶性钙、镁化合物;软水不含或含较少可溶性钙,镁化合物。
Ⅰ、探究水的硬度、肥皂水的用量与产生泡沫量的关系
【进行实验】向蒸馏水中加入CaCl2和MgCl2的混合溶液,配制两种不问硬度的硬水。
用蒸馏水和两种硬水完成三组实验,记录如下:
组别 第1组 第2组 第3组 
实验操作     
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 
混合溶液用量/滴 
肥皂水用量/滴 10 20 10 20 10 20 
产生泡沫量 少 多 很多 无 少 多 无 无 少 

【解释与结论】
(1)对比②和⑧可知,肥皂水能区分软水和硬水,依据的现象是       
(2)设计第2组实验时,为控制水的硬度相同,⑤中x应为       
(3)第2组实验的目的是       
(4)由上述三组实验得到的结论是       
Ⅱ、比较不同水样的硬度
【进行实验】用四种水样完成实验,记录观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量。
实验操作 水样 肥皂水用量/滴 
 市售纯净水 
煮沸后的自来水 
自来水 
湖水 14 

【解释与结论】
(5)硬度最大的水样是       
(6)由上述实验可知,能将自来水硬度降低的方法有       
(7)继续实验,发现山泉水的硬度大于自来水的硬度,其实验方案为       
39.《天工开物》中记载了金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中,主要反应之一为ZnO+CO
高温
Zn+CO2。若制得65kgZn,计算参加反应的ZnO的质量(写出计算过程及结果)。
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