26．从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。

27．我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。
（1）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、      和天然气。
（2）下列燃料在O₂中燃烧时，不会产生CO₂的是       （填序号）。
A．天然气
B．氢气
C．肼（N₂H₄）
（3）捕集、利用和封存CO₂是实现碳中和的一种途径。矿物质碳化封存的反应之一是氧化镁与CO₂反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为       。

28．H₂O₂溶液常用作的消毒剂。
（1）H₂O₂溶液属于       （填“混合物”或“纯净物”）。
（2）H₂O₂不稳定，易分解。H₂O₂分解的化学方程式为       。
（3）用3%的H₂O₂溶液对不同金属进行腐蚀性实验，结果如下：

下列金属制品用该溶液浸泡消毒时，最易被腐蚀的是       （填序号）。
A．不锈钢锅
B．铝盆
C．铜火锅

29．阅读下面科普短文。
碳元素是人类接触和利用最早的元素之一。由碳元素组成的单质可分为无定形碳、过液态碳和晶形碳三大类，如图1。

石墨是制铅笔芯的原料之一，在16世纪被发现后，曾被误认为是含铅的物质。直到18世纪，化学家将石墨与KNO₃共熔后产生CO₂，才确定了它是含碳的物质。
碳纤维既有碳材料的固有本质特性，又有纺织纤维的柔软可加工性，综合性能优异。目前，我国已形成碳纤维生产、碳纤维复合材料成型，应用等产业链，碳纤维复合材料应用领域分布如图2。
科学界不断研发出新型碳材料，碳气凝胶就是其中一种。碳气凝胶具有优良的吸附性能，在环境净化中发挥重要作用。我国科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品，比较其对CO₂的选择性吸附性能。他们在不同压强下测定了上述样品对混合气体中CO₂吸附的选择性值，实验结果如图3。图中选择性值越高，表明碳气凝胶对CO₂的选择性吸附性能越好。

随着科学技术的发展，碳材料的潜能不断被激发，应用领域越来越广泛。
依据文章内容回答下列问题：
（1）金刚石属于       （填序号）。
A．无定形碳
B．过渡态碳
C．晶形碳
（2）石墨与KNO₃共熔，能发生如下反应，配平该反应的化学方程式：5C+4KNO₃      K₂O+      N₂↑+      CO₂↑。
（3）由图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是       。
（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①石墨是一种含铅的物质       。
②碳材料其有广阔的应用和发展前景       。
（5）对比图3中三条曲线，得到的实验结论是       。

30．真空热还原法生产钙的主要转化过程如图：

（1）石灰石的主要成分是       。
（2）Ⅱ中反应有两种产物，固体X一定含有氧元素和铝元素，从元素守恒角度说明理由       。
（3）装置Ⅲ中发生的是       （填“物理”或“化学”）变化。

31．高纯CO可用于半导体领域某些芯片的刻蚀，利用甲酸（HCOOH）制取高纯CO的主要流程如图：

（1）甲酸中碳元素和氧元素的质量比为       。
（2）反应塔中甲酸分解的微现示意图如图，在方框中补全另一种产物的微粒图示       。

（3）反应塔中发生副反应产生微量CO₂。洗涤器中加入NaOH溶液的目的是中和未反应的甲酸蒸气，并除去CO₂，NaOH与CO₂反应的化学方程式为       。

32．根据如图回答问题。

（1）仪器a的名称是       。
（2）加热KMnO₄制取O₂的化学方程式为       。
（3）收集O₂的装置是       （填序号）。
（4）将带火星的木条放在瓶口，若观察到       ，说明瓶中已充满O₂。

33．用如图实验（夹持仪器已略去）研究铁的性质。

（1）实验1，观察到蜡片熔化，说明铁具有的性质是       。
（2）实验2，反应的化学方程式为       。

34．如图是去除粗盐中难溶性杂质实验的三步操作。

（1）三步操作的正确顺序是       （填序号）。
（2）B中，用玻璃棒不断搅拌的目的是       。

35．用如图装置研究酸、碱的性质。

（1）向1中滴加Na₂CO₃溶液，观察到的现象是       。
（2）向2、3中滴加无色酚酞溶液，溶液变红的是       （填序号）；再向3中滴加NaOH溶液，NaOH与盐酸反应的化学方程式为       。

36．用如图实验验证可燃物燃烧的条件，已知：白磷的着火点为40℃。

（1）实验1，能验证可燃物燃烧需要O₂的现象是       。
（2）实验2，①中纸片燃烧，②中纸片未燃烧，②中纸片未燃烧的原因是       。

37．用如图实验验证CO₂的性质。

（1）实验室制取CO₂的化学方程式为       。
（2）观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到的结论是       。
（3）观察到纸花变红，由此并不能得出“CO₂能与水发生化学反应”的结论，理由是       。

38．硬水加热时易产生水垢，很多工业用水需要对硬水进行软化处理。小组同学利用1.5%的肥皂水比较水的硬度。
【查阅资料】硬水含较多可溶性钙、镁化合物；软水不含或含较少可溶性钙，镁化合物。
Ⅰ、探究水的硬度、肥皂水的用量与产生泡沫量的关系
【进行实验】向蒸馏水中加入CaCl₂和MgCl₂的混合溶液，配制两种不问硬度的硬水。
用蒸馏水和两种硬水完成三组实验，记录如下：

【解释与结论】
（1）对比②和⑧可知，肥皂水能区分软水和硬水，依据的现象是       。
（2）设计第2组实验时，为控制水的硬度相同，⑤中x应为       。
（3）第2组实验的目的是       。
（4）由上述三组实验得到的结论是       。
Ⅱ、比较不同水样的硬度
【进行实验】用四种水样完成实验，记录观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量。

【解释与结论】
（5）硬度最大的水样是       。
（6）由上述实验可知，能将自来水硬度降低的方法有       。
（7）继续实验，发现山泉水的硬度大于自来水的硬度，其实验方案为       。