17．化学在生产、生活中有着广泛的应用。现有①氯化钠、②磷酸氢二铵、③石墨、④乙醇，请选择适当的物质填空（填序号）：
（1）可用于制作铅笔芯的是       。
（2）可用作复合肥的是       。
（3）可用于配制生理盐水的是       。
（4）可用于医用消毒的是       。

18．回答下列问题：
（1）灭火毯由玻璃纤维等材料经过特殊处理后编织而成，是一种简便的火灾初期灭火工具，其灭火的主要原理是       。
（2）钢铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的       共同作用的结果。使用稀盐酸可以去除铁锈，反应的化学方程式为       。
（3）铝的化学性质很活泼，而铝制品却很耐腐蚀，原因是       。

19．在古代，勤劳智慧的中国人通过化学变化创造出灿烂的物质文明，在提高生产技术、改善生活条件等方面，做出了卓越的贡献。
（1）松花蛋是一种具有独特风味的美食，其制作方法在明末戴羲的《养余月令》中就有记载。制作配方中用到纯碱、熟石灰，两种物质反应生成一种强碱，其反应的化学方程式为       。
（2）《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石（主要成分是ZnCO₃）和煤饼装入炼锌罐，泥封。“其底铺薪，发火煅红”，“冷定毁罐取出”。炉甘石中的ZnCO₃在高温下分解生成两种氧化物，此反应的化学方程式为       ，煤炭又与生成的氧化物发生反应得到锌。

20．水在生活、生产中应用广泛。请按照要求回答有关问题。
（1）科学家对“水的组成”的探究可谓是艰辛而曲折。
材料1 1781年，普里斯特利在干冷的玻璃瓶中装入“易燃空气”和空气的混合气，然后用电火花引爆，发现瓶壁有水珠。卡文迪许又用纯氧代替空气重复了这一实验。受传统观念的影响他们仍坚持认为水是一种元素。
材料2 1782年，拉瓦锡重复了普里斯特利和卡文迪许的实验后，他又在一根红热的枪管中通入了水蒸气也得到了“易燃空气”。他得出结论：水不是元素，而是氢和氧的化合物。
材料3 1800年，英国化学家尼科尔森利用伏打电池对水进行通电，发现两极都有气泡产生，并发现负极上产生的气体体积恰好是正极的两倍。
①材料中所提的“易燃空气”是       （填化学式）。
②材料3实验中，正极产生的气体是       （填化学式），反应的化学方程式为       。
（2）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，鉴别生活用水是硬水还是软水，可取样再加入       进行检验。
（3）二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色或橙黄色的气体，可用于饮用水的消毒杀菌处理，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。ClO₂中氯元素的化合价为       。
（4）下列做法会造成水体污染的是       （填字母）。
A.工业废水经处理达标后排放
B.实施城市雨水与生活污水分流工程
C.合理使用化肥和农药
D.使用含磷洗衣粉
（5）水是一种常见的溶剂，硝酸钾、氯化钠两种物质的溶解度曲线如图所示，30℃时，将接近饱和的硝酸钾溶液变为该温度下的饱和溶液，可采用       （写出一种方法即可）的方法。在10℃时，分别配制200g硝酸钾、氯化钠的饱和溶液，以上两种溶质中       所需水的质量较少。

21．“碳排放”是目前被认为导致全球变暖的主要原因之一。“碳排放”中所占比例最大的是化石燃料的燃烧。
（1）化石燃料是指煤、      、天然气。
（2）“碳捕集”是把生产过程中排放的二氧化碳进行捕获提纯。其中一种方法是用加压水洗法捕集CO₂，原理是压强增大时，CO₂在水中的溶解度       （填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）传统的高炉炼铁是在高温条件下，利用一氧化碳与赤铁矿石中的氧化铁反应得到铁，同时还产生大量的二氧化碳，反应的化学方程式为       。如果利用氢气替代一氧化碳，产物是水，炼铁过程绿色无污染，其反应的化学方程式为       。
（4）“低碳生活，从我做起”。谈谈你日常生活中的做法：      （写一条即可）。

23．化学不仅能提供新物质、新能源，而且还能“变废为宝”，减少或消除一些物质对环境的污染。在人类生活、生产活动中，许多被大家公认的一些“废物”，经过化学方法的处理，又变为可再次利用的“宝物”。
小毅同学分别从两个实验室，收集到在“硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应”实验中产生的废液，废液底部都有蓝色絮状沉淀，分别标为“废液1”、“废液2”。准备对其进行处理，得到可以再次利用的硫酸铜。
【成分分析】小毅同学对收集的废液进行分析：
（1）废液1静置后，发现上层溶液呈现淡蓝色，由此推断溶液中含有       （化学式，下同）。
（2）废液2静置后，发现上层溶液呈现无色，测得溶液pH＝13，由此推断溶液中含有       。
（3）小毅将废液1、废液2混合得到“废液甲”，测得其pH＝8。综合以上信息判断：两废液混合后，沉淀的质量与混合前相比一定       （填“增加”、“减少”或“不变”）。
【实验设计】用废液制备硫酸铜晶体。
把上述实验中得到的“废液甲”按照下图所示进行处理。

（4）“蓝色固体乙”是       （填化学式）；步骤②中，“固体全部逍失，且溶液的pH＝7”说明      ，请写出有关反应的化学方程式       。
（5）步骤③中涉及的实验操作名称是       。
（6）步骤④中“加入稀硫酸”的目的是中和“滤液丙”中的碱，发生反应的化学方程式是       。
【拓展应用】“用木炭还原氧化铜”实验后固体的处理。
（7）小毅同学另外收集到“用木炭还原氧化铜”充分反应后的粉末状物质，分析推断其中一定含有       （填化学式）。已知铜与氧气在加热条件下生成黑色氧化铜。小毅将收集的粉末称量（其质量为m₁），然后在空气中长时间加热，最后得到的黑色物质是       （填名称，下同），冷却后再称量黑色物质（其质量为m₂），发现m₂＜m₁，则加热前收集的粉末状物质成分是       。

24．我们都知道尿素【化学式为CO（NH₂）₂】是一种氮肥，现在的柴油车运行也需要尿素。柴油车尾气中的有害物质主要是氮氧化物，发动机将尿素喷射到“尾气后处理装置”中，尿素在高温下产生的氨气，在催化剂作用下又与尾气中的氮氧化物反应，生成无害的氮气和水，使尾气排放达标，这种装置叫作“SCR后处理系统”。请回答下列问题：
（1）尿素中氮元素与氧元素的质量比是       。
（2）尿素中氮元素的质量分数是       （结果精确至0.1%）。