32．了解国际空间站内的“空气”。
（1）站内空气要与地球上的空气组成基本一致，其中O₂在空气中的体积分数约为       。
（2）站内O₂的来源。
①主要来源是电解水，反应的化学方程式是       。
②备用O₂由分解高氯酸锂（LiClO₄）获得，同时还生成氯化锂（LiCl），该反应中含有氧元素的物质（填写化学式）是       、      。
（3）过滤器中的活性炭可除去有气味的物质，利用了活性炭的       性。
（4）呼出的二氧化碳用固体氢氧化锂（LiOH）吸收，生成碳酸锂（Li₂CO₃）和水。
①Li₂CO₃的相对分子质量为74，其计算式为       。
②反应的化学方程式是       。

33．食品包装袋内常有酒精保鲜片（有效成分C₂H₅OH），酒精保鲜片以淀粉、二氧化硅（SiO₂）为载体，吸附酒精制成。
（1）SiO₂属于       （填序号，下同）。
A.混合物
B.单质
C.氧化物
（2）酒精挥发过程中不发生改变的是       。
A.分子的种类
B.分子间的间隔
C.分子质量

34．石景山区保健所为每个班级配发了消毒液，如图，其有效成分为次氯酸（HClO）。
（1）次氯酸中，氯元素的化合价为      。
（2）次氯酸很不稳定，只存在于水溶液中。在光照的条件下，发生反应：2HClO2HCl+O₂↑，该反应的基本反应类型为      。

35．阅读下面科普短文。
葡萄是深受人们喜爱的水果之一。但由于葡萄果皮薄、果肉柔软，难以保存。葡萄的保鲜方法很多，常用的有冰温高湿保鲜法、SO₂保鲜法等。
冰温高湿保鲜法。在贮藏过程中，葡萄中的糖（C₆H₁₂O₆）、VC（C₆H₈O₆）、水分等含量会因温度和湿度的波动而变化。将葡萄贮藏在其冻结点（0℃以下）的范围内、湿度保持在90%以上，能使其生理活性降至最低，从而达到保鲜的目的。采摘时的成熟度对葡萄的保鲜也有一定影响。研究人员以巨峰葡萄为研究对象，将温度和湿度控制在﹣1.5℃和95%，观察其坏果率（如图1）。

SO₂保鲜法。SO₂气体对葡萄贮藏中常见的真菌有抑制作用，还能降低葡萄的呼吸强度。但SO₂使用时间过长，会对葡萄造成漂白伤害。
表1 不同葡萄品种出现漂白伤害的时间（0℃）

贮藏过程中，SO₂会通过不同路径进入葡萄果肉。依据图2果皮中SO₂的残留量明显高于果肉，推测出“果皮到果肉”是一条路径。
葡萄的保鲜方法很多，不同地区可根据当地气候、葡萄品种等因素，选择适宜的保鲜方法。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）葡萄不易保存的原因是      （答1条即可）。
（2）葡萄中含有丰富的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）和VC（C₆H₈O₆），两种物质中氧元素含量较高的是      。
（3）依据图1分析，将温度和湿度控制在﹣1.5℃和95%的条件下，影响巨峰葡萄坏果率的因素有      。
（4）由表1可知，在0℃贮藏60天不出现漂白伤害的葡萄品种为      。
（5）结合图2推测SO₂进入果肉的另一路径是      （填序号，下同）。
A．穗轴→果梗→果刷→果肉
B．果刷→果梗→穗轴→果肉
C．果梗→穗轴→果刷→果肉
（6）下列说法不正确的是      。
A．SO₂对葡萄的贮藏有益无害
B．葡萄的保鲜效果与温度、湿度无关
C．葡萄的保鲜效果与葡萄品种有关

37．工业制硝酸的转化流程如图（部分反应条件省略）：

（1）单质X是一种常见气体，其化学式是      。
（2）II中反应属于基本反应类型中的      反应。
（3）III中反应在常温下即可发生，反应的化学方程式是      。
（4）为了提高氮原子的利用率，可循环利用的物质是      。

38．利用钛精矿（主要成分为TiO₂）制备金属钛（Ti）的主要工艺流程如图：

（1）TiO₂中钛元素的化合价是      。
（2）反应釜中搅拌的目的是      。
（3）推测反应釜废气中含CO，从元素守恒角度说明理由：      。
（4）合成器中发生反应的化学方程式是      。

39．用如图装置进行实验。

（1）A中反应的化学方程式是       ，A中棉花的作用是       ，能用排水法收集氧气的原因是       。
（2）B中制得O₂的化学方程式为       ，若用B中方法收集氧气，证明氧气集满的方法是       ，将燃着的蜡烛放入B中的集气瓶中，观察到的现象是       。
（3）C中现象是：剧烈燃烧，放出大量的热，      ，生成黑色固体；C中反应方程式是       。C中集气瓶中水的作用是       。

40．实验小组同学用下述两种装置进行空气中氧气含量的探究实验，请依据实验装置回答问题。

（1）实验甲中集气瓶中空气的体积为450mL，量筒中水的体积为500mL。实验结束后，量筒中水剩余420mL，则根据实验结果可测得空气中氧气含量约为       （列计算式）。
（2）乙中实验中观察到烧杯中的水变为红色，原因是       。

41．用图装置进行实验。观察到棉花团均变红。

（1）该实验可证明分子具有的性质是      。
（2）能说明氨气密度比空气小的现象是      。

42．根据如图所示的实验回答问题。

（1）用甲图装置研究分子的性质：甲中观察到的实验现象是       ；该实验可证明分子具有的性质是       ；设计冷、热水实验的目的是研究品红分子在水中的       与       的关系。
（2）乙是验证质量守恒定律。其中红磷燃烧的化学方程式为       ；充分反应并冷却后，天平仍保持平衡，从微观的角度解释其原因：      。

43．用如图所示的装置进行实验，验证质量守恒定律。

（1）实验1发生反应的化学方程式为      。
（2）实验2中药品混合后，烧杯内可观察到的现象为      。
（3）比较反应前后电子秤示数，描述正确的是      （填序号）。
A．m₁＝m₂ B m₁＜m₂ C．m₃＝m₄ D．m₃＞m₄

44．84消毒液（主要成分为次氯酸钠NaClO）可用于物体表面和环境消毒。用钛、石墨等作电极组装简易装置电解食盐水可制备次氯酸钠，能起到一定的应急作用。
化学方程式可表示为：NaCl+H₂ONaClO+H₂↑
【提出问题】改变温度、氯化钠溶液浓度、电压和电极间距是否会影响该实验呢？
【查阅资料】有效氯含量可以反映次氯酸钠含量，有效氯含量越高，次氯酸钠含量越高。
【进行实验】
实验1：20℃，钛电极间距1cm，电压10V，1L氯化钠溶液，通电1小时

实验2：1L 4%氯化钠溶液，通电1小时


【解释与结论】
（1）由实验1可知，有效氯含量随氯化钠溶液浓度变化的规律是其他条件相同时，随着氯化钠溶液浓度从1%到6%，      。
（2）设计实验2-1、2-4、2-5的目的是       。
（3）实验2-2中，x=      。
（4）能证明电压对有效氯含量有影响的实验是       （填实验编号）。
【反思与评价】
（5）实验过程需在通风处进行并严禁烟火，原因是       。
（6）84消毒液对皮肤和口腔黏膜具有腐蚀性和刺激性。一般市售84消毒液有效氯含量为50g/L，根据使用需要加水稀释成0.2g/L、0.5g/L、1g/L。结合本实验，下列分析正确的是       （填字母）。
A.使用84消毒液时建议佩戴防护口罩与手套
B.本实验中，温度越高，有效氯含量越高
C.实验2-1中，有效氯含量达到市售84消毒液标准
D.本实验制备的次氯酸钠溶液需稀释后使用