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2019年河北秦皇岛市九年级化学期末试卷
【2019-2020学年河北省秦皇岛市九年级(上)期末化学试卷】-第3页
试卷格式:
2019-2020学年河北省秦皇岛市九年级(上)期末化学试卷.PDF
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【2019-2020学年河北省秦皇岛市九年级(上)期末化学试卷】
解析和视频讲解。
试卷题目
1.
下列变化中发生了化学变化的是( )
A
.
胆矾研碎
B
.
水变成冰
C
.
火柴燃烧
D
.
酒精挥发
2.
如图所示实验操作正确的是( )
A
.
滴加液体
B
.
闻气体气味
C
.
熄灭酒精灯
D
.
量取液体
3.
下列物质中,属于纯净物的是( )
A
.
石灰水
B
.
氢氧化铜
C
.
食盐水
D
.
空气
4.
下列物质中属于氧化物的是( )
A
.
H
2
O
B
.
H
2
SO
4
C
.
NaOH
D
.
O
2
5.
为坚决打赢蓝天保卫战,下列做法不值得提倡的是( )
A
.
近距离出行提倡步行、骑自行车等“低碳”方式
B
.
露天焚烧树叶、秸秆
C
.
用风能、太阳能、天然气等清洁能源替代燃煤
D
.
将垃圾分类并回收利用
6.
性质决定用途,下列关于物质用途的说法不正确的是( )
A
.
焦炭可用于炼铁
B
.
液态氧用作火箭的高能燃料
C
.
氮气用作灯泡填充气
D
.
食品袋中常用铁粉作抗氧化剂
7.
下列方法能鉴别氧气和空气的是( )
A
.
闻气味
B
.
将集气瓶倒扣在水中
C
.
观察颜色
D
.
将带火星的木条伸入集气瓶中
8.
下列对有关事实的解释中错误的是( )
A
.
干冰升华﹣﹣分子的体积变大
B
.
冰水共存物属于纯净物﹣﹣冰和水都由水分子构成
C
.
氧化汞受热分解﹣﹣在化学变化中分子可以分为原子
D
.
酒精挥发﹣﹣酒精分子总是在不断地运动
9.
下列物质在充满氧气的集气瓶中燃烧时,能产生明亮的蓝紫色火焰的物质是( )
A
.
硫粉
B
.
铁丝
C
.
木炭
D
.
红磷
10.
与元素的化学性质关系最密切的是( )
A
.
元素的核电荷数
B
.
元素的相对原子质量
C
.
原子的核外电子数
D
.
原子的最外层电子数
11.
硅是重要的半导体材料。X+H
2
一定条件
3HCl+Si(高纯)是工业制硅流程中的一个化学反应方程式,则X为( )
A
.
SiCl
B
.
SiCl
3
C
.
SiHCl
3
D
.
SiH
2
Cl
3
12.
下列化学所表达的意义正确的是( )
A
.
Mg﹣镁
B
.
2Na﹣2个钠元素
C
.
3Fe
2
+
﹣3个铁离子
D
.
4N
2
﹣4个氮原子
13.
在反应A+3B→2C+2D中,已知A和B的式量之比为7:8,当2.8gA与一定量B恰好完全反应后,生成3.6gD,则生成C的质量为( )
A
.
9.6g
B
.
4.4g
C
.
6.8g
D
.
8.8g
14.
遇到火灾时,正确处理火险有利于保护生命财产安全,下列处理方式中错误的是( )
A
.
发现火灾立即拨打119火警电话
B
.
炒菜时油锅着火,立即盖上锅盖
C
.
如果是室内着火,立即打开所有门窗
D
.
酒精洒出失火用湿抹布盖灭
15.
下列有关金属及合金的说法错误的是( )
A
.
常温下所有的金属都是固体
B
.
铁制品在潮湿的空气中易生锈
C
.
生铁和不锈钢都是金属材料
D
.
铜有良好的导电性,因而大量用于制作电线
16.
生铁和足量的盐酸反应,残渣的主要成分是( )
A
.
铁
B
.
氯化铁
C
.
氯化亚铁
D
.
碳
17.
把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中,X、Y表面有气泡产生,Z无变化;把X加入Y的硫酸盐溶液中,X表面析出Y.则三种金属活动顺序为( )
A
.
Y>X>Z
B
.
X>Y>Z
C
.
Z>Y>X
D
.
X>Z>Y
18.
下列有关溶液的叙述正确的是( )
A
.
食盐水倒出一半后浓度降低
B
.
果粒橙属于溶液
C
.
升温会降低二氧化碳在水中的溶解度
D
.
蔗糖可以无限溶解在一定量的水中
19.
推理是学习化学的一种方法,以下推理不正确的是( )
A
.
溶液具有均一性、稳定性,但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液
B
.
单质中只含有一种元素,但是只含有一种元素的物质不一定是单质
C
.
质子数决定元素种类,因此质子数相同的微粒一定属于同种元素
D
.
化合物由多种元素组成,因此由多种元素组成的纯净物一定是化合物
20.
如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A
.
t℃时,将50g a物质加入到50g水中充分搅拌,可得到100g a的溶液
B
.
c物质微溶于水
C
.
a中含有少量b,可用恒温蒸发溶剂的方法提纯a
D
.
将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是:b>a>c
21.
化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空:
(1)2个氢原子
;
(2)金刚石
;
(3)氢氧根离子
;
(4)二氧化硫分子
。
(5)氯化亚铁
;
(6)五氧化二磷中氧元素的化合价
。
22.
化学与生活关系密切,请从①干冰②稀有气体③一氧化碳④不锈钢⑤活性炭这些物质中选择填空(填序号)
(1)可以制造医疗器械的是
;
(2)可作燃料且有毒的是
;
(3)可以用于净化气体和水的是
;
(4)可以制造多种用途的电光源的是
;
(5)可以用作制冷剂的
。
23.
在宏观、微观与符号之间建立联系,是化学学科的特点。
按如图所示,回答下列问题。
(1)图1中两种微粒属于不同种元素是因为
不同。
(2)图2中反应的化学方程式为
,其基本反应类型是
。
24.
水是生命之源。河北省是水资源严重缺乏的地区。
(1)爱护水资源,一方面要节约用水,另一方面要
。
(2)日常生活中使硬水软化的常用方法是
。
(3)除去水中不溶性杂质,需进行过滤,该操作过程中玻璃棒所起的作用是
。
(4)电解水实验中,与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是
,反应的化学方程式为
。
25.
化学反应可以放出热量供人类使用:
(1)煤和天然气是北方冬季取暖的主要燃料,在氧气充足时燃料燃烧生成CO
2
,氧气不足时生成
等物质。充分燃烧能够有效利用能源,减少污染物的排放。若家庭里燃气灶或煤气炉的火焰呈现黄色或橙色就应
(增大或减小)灶具的进风口;把煤粉制成蜂窝煤可以增大
。
(2)在汽油中加入适量乙醇(C
2
H
5
OH)可减少汽车尾气的污染,乙醇燃烧反应方程式为
。
(3)碳﹣氧平衡在自然界中有重要意义,空气中CO
2
含量升高会导致温室效应加剧、绿色植物的
能够吸收CO
2
,放出O
2
。
26.
通过化学反应,可以生产出自然界不存在的新材料新物质:
(1)利用赤铁矿和焦炭等在高炉可冶炼出生铁,反应原理为
。
(2)因金属锈蚀而报废的金属设施全世界一年总量在3﹣6亿吨。铁生锈的主要条件是与
直接接触,预防铁锈蚀就是要破坏生锈的条件。如厨房里的菜刀
可防锈。
27.
实验室用如图所示装置制取并收集气体,请回答下列各题:
(1)仪器①的名称
。
(2)实验室制取二氧化碳,应选用的发生装置是
(填序号,下同),反应的化学方程式是
。若要收集到较纯净的氧气,应该选用的收集装置是
。
(3)既能收集氧气也能收集二氧化碳气体的装置是
,检验二氧化碳气体是否收集满的方法是
。
(4)氨气(NH
3
)极易溶于水,实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气,则气体发生装置应选用图中的
,气体收集装置应选用
。
28.
控制变量法是学习化学常用的方法。如图是探究燃烧条件的实验,请你根据实验图示和资料信息回答有关问题。资料信息:白磷和红磷的着火点分别是40℃、240℃。
(1)实验中,铜片上的红磷不燃烧,是因为
。
(2)水中的白磷不燃烧,是因为
,如果要让水中的白磷在水下燃烧,应采取的措施是
。
(3)烧杯中的水在实验中的作用是
。
A.作反应物 B.隔绝空气 C.升高温度
(4)燃着的白磷熄灭后,去掉铜片上的白色固体,可看到铜片表面变黑。该黑色物质是
(填化学式)。
29.
小刚同学在实验室中对一种紫褐色固体粉末A进行实验探究,他实验的过程和现象如图。
请你根据上实验探究,回答下列问题:
(1)A的化学式为:
。
(2)写出B的一种用途:
。
(3)反应②的化学方程式为:
。
(4)反应①的基本反应类型为:
。
30.
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液常按如图操作顺序进行,请回答下列问题:
(1)计算配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,需氯化钠质量
g;
(2)用托盘天平称所需的氯化钠时,发现托盘天平的指针偏向左盘,接下来的操作应是
;
A.增加适量氯化钠固体 B.减少适量氯化钠固体 C.调节平衡螺母
(3)用量筒来量取所需的水(水的密度为1g/cm
3
),量筒的规格是
(从下列中选用:50mL、100mL、200mL);
(4)将氯化钠和水依次倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌,其目的是
;
(5)如果所配得的溶液的溶质质量分数比6%小,你认为可能的原因有
(任写一条)。
31.
某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱,开展了以下活动。
【查阅资料】经查阅,金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为
。
【对比实验】
编号
操作
现象
甲
将表面未打磨的铝丝浸入CuSO
4
溶液中
无明显现象
乙
将表面打磨后的铝丝浸入CuSO
4
溶液中
铝丝表面析出红色固体
丙
将表面未打磨的铝丝浸入CuCl
2
溶液中
铝丝表面析出红色固体
(1)比较实验乙和实验
(填“甲”或“丙”)可得知:打磨能破坏氧化铝薄膜。
(2)实验乙中反应的化学方程式为
,据此可知金属活动性Al比Cu
(填“强”或“弱”)。
(3)小明同学对实验丙的现象进行分析,认为H
2
O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定,否定的依据是
。
【猜测与探究】
小组同学针对实验丙的现象,经讨论后猜测:Cl
﹣
破坏了氧化铝薄膜。为检验此猜测是否正确,他们首先向两支试管中加入相同的CuSO
4
溶液,并均浸入表面未打磨的铝丝,然后进行了新的探究:
操作
现象
结论
推论
(1)向一支试管中再加入NaCl固体
铝丝表面析出红色固体
氧化铝薄膜被破坏
Na
+
或①
能破坏氧化铝薄膜
(2)向另一支试管中再加入Na
2
SO
4
固体
②
氧化铝薄膜未被破坏
Na
+
和SO
4
2﹣
都不能破坏氧化铝薄膜
【结论与反思】
得出结论:前述猜测
(填“正确”或“不正确”)。
【拓展应用】家庭里的铝制品在使用时要避免与
接触(填一种即可)。
总结反思:本次探究充分运用了比较法和控制变量法。
32.
向20g铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸,加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如图所示。请计算:
(1)合金中铜的质量为
;
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。
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