13．2022年北京成功举办冬奥会，化学功不可没。
（1）冬奥会环保人员的服装面料是利用回收废弃的塑料瓶加工制成。
①塑料属于       （填字母）。
a.金属材料
b.复合材料
c.合成材料
②回收废弃塑料可缓解       （填字母）。
a.酸雨
b.白色污染
c.温室效应
（2）冬奥会火炬“飞扬”首次采用液氢作燃料。关于氢气液化的过程说法正确的是       （填字母）。
a.氢分子的体积变小
b.氢分子间的间隔变小
c.氢分子的数目变少
（3）冬奥会上提供经过二氧化氯消毒处理的直饮水。
①二氧化氯的化学式为       。
②证明该直饮水是软水的实验方案为       。
（4）冬奥会为运动员提供的某运动饮料包装标签部分说明如图。其中能预防骨质疏松、佝偻病的阳离子是       （填离子符号）。

14．连云港海洋资源丰富，应用前景广阔。
（1）海水晒盐。如图是利用海水提取粗盐的过程：

①“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是       （填化学式）。
②实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是       。
③析出晶体后的“母液”是氯化钠的       （选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。母液中含有MgCl₂，向母液中加入澄清石灰水有白色沉淀生成，该复分解反应的化学方程式为       。
（2）海底探物。海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含有少量的CO₂等气体。
①下列说法正确的是       （填字母）。
a.可燃冰和干冰都属于混合物
b.可燃冰与煤相比是较清洁燃料
c.可燃冰和石油都属于可再生能源
②利用CH₄和H₂O进行催化重整制氢气，反应前后分子变化的微观示意图如图所示。其中“乙→丙”发生反应的化学方程式为       。

15．CuSO₄是化学实验中常见试剂。
（1）验证质量守恒定律。
步骤1：在锥形瓶中加入适量的CuSO₄溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有CuSO₄溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为m₁。
步骤2：将铁钉浸入到CuSO₄溶液中，塞好橡胶塞。观察实验现象，待反应有明显现象后，将盛有CuSO₄溶液和铁钉的锥形瓶一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为m₂。
①用砂纸将铁钉打磨干净的作用是       。
②步骤2中可观察到明显的实验现象是       。该变化可说明Fe和Cu的金属活动性由强到弱的顺序是       。
③若m₁=m₂，可证明参加反应的Fe和CuSO₄的质量总和等于       。
（2）探究CuSO₄溶液对H₂O₂分解具有催化作用。
①若要证明CuSO₄溶液对H₂O₂分解具有催化作用，除需证明CuSO₄在反应前后化学性质和质量不发生改变外，还需证明的是       。
②为探究CuSO₄在反应前后质量是否发生改变，某同学设计如下实验：
向H₂O₂溶液中滴入10g a%的CuSO₄溶液，待反应完全后，向试管中加入足量的BaCl₂溶液，产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀物为bg。
上述实验步骤中若缺少“洗涤、干燥”，则通过沉淀物bg计算出溶液中CuSO₄的质量       0.1a g。（填“大于”或“小于”或“等于”）
（3）将16.0g CuSO₄置于坩埚中加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示。

①650℃时，CuSO₄开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物X，X的化学式为       。
②1000℃时，CuO开始发生分解反应，生成Cu₂O和O₂。计算图中m的值。（写出计算过程，否则不得分）

16．用图-1所示装置制取干燥的CO₂，并对CO₂的部分性质进行探究。

（1）装置A中发生反应的化学方程式为       。
（2）①装置B中饱和NaHCO₃溶液的作用是       。
②装置C中试剂X应该选用       （填字母）。
a.稀H₂SO₄
b.浓H₂SO₄
c.KOH溶液
（3）收集CO₂并验满。将集满CO₂的锥形瓶与盛有足量NaOH溶液的注射器和传感器密封连接，缓慢的将NaOH溶液注入到锥形瓶中，采集信息形成图像。见图-2。

①检验装置D中CO₂已经集满的方法是       。
②随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是       。
③反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa说明       。
（4）取2mL饱和澄清石灰水于试管中，用4mL蒸馏水稀释，向其中缓慢通入足量CO₂。测定反应体系的电导率变化如图-3所示。（忽略反应前后溶液体积的变化）
【查阅资料】

材料一：溶液的导电能力越强，溶液的电导率越大。
材料二：单位体积溶液中某离子的个数越多，则该离子的浓度越大，溶液的导电能力越强。相同浓度的不同离子导电能力不同。
材料三：Ca（ OH）₂溶于水能完全解离出Ca²⁺和OH^-。
CaCO₃遇到溶有CO₂的水时，能反应生成易溶于水的Ca（ HCO₃）₂，Ca（ HCO₃）₂在水中能完全解离出Ca²⁺和HCO₃^-。
①石灰水中通入CO₂气体，溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是       。
②反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是       、      。