10．从微观的角度了解物质及其变化，可以更好地认识物质的组成和变化的本质。
（1）下表为部分元素的粒子结构示意图。

①钠离子的核外电子数为      。
②上述元素的族序数在元素周期表中等于该元素原子的最外层电子数。则其中位于第一族的元素有      种。
③氢原子得到一个电子所形成离子的离子符号为      。
④由原子序数为1、3、8三种元素组成的碱的化学式是      。
（2）向NaCl溶液中滴入AgNO₃溶液至恰好完全反应。该反应中实际参加反应的离子是      ，“”所示粒子的名称为      。

（3）氮及其化合物的“化合价﹣物质类别”关系图。其中位置放错的物质有      （填化学式），写出图中列出物质间发生中和反应的化学方程式      。

11．高铁酸钾（K₂FeO₄）可做饮用水消毒剂。以废铁屑（表面带油污）为原料制备K₂FeO₄的流程如图：
已知：H₂O₂溶液在酸性条件下能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺；同温下K₂FeO₄比Na₂FeO₄的溶解度小。
（1）高铁酸钾中Fe元素的化合价为      。
（2）“碱洗”步骤的目的是      。
（3）“沉铁”步骤中氢氧化钠溶液应过量的目的是      。
（4）“过滤Ⅰ”步骤中所得滤渣需洗涤，滤渣洗涤干净的标志：取最后一次洗涤液，向其中滴加      （填化学式）溶液，无白色沉淀生成。
（5）写出由Na₂FeO₄生成K₂FeO₄的化学方程式      。
（6）该流程中可以循环利用的物质是      （填化学式）。

12．如皋历史上有“金如皋”之称，如皋的富庶主要来源于盐业经济。《嘉靖惟扬志》：“吴王濞开邗沟，自扬州茱萸湾通海陵仓及如皋蟠溪（今如城街道新民社区十里铺），此运盐河之始。”。如皋所产的盐叫“吴盐”（起源于吴王刘濞煮盐），洁白如雪，备受推崇。如图是《天工开物》中制取井盐的插图。

（1）中国卫生部向食盐中添加碘酸钾（KIO₃）来补碘。碘是人体必需的       （填“常量”或“微量”）元素，碘分子与氢分子一样为双原子分子，则碘分子化学式为       。
（2）“凿井”过程有“其器冶铁锥”的记载，其中“铁锥”属于       （填字母）。
A．金属材料
B．复合材料
C．有机合成材料
D．无机非金属材料
“足踏锥梢，春石成粉碎”体现了“铁锥”具有的物理性质       。
（3）“制盐”过程中“入于釜中煎炼顷刻成盐”描写的是氯化钠       结晶的过程，其中的“釜”类似于化学实验中的       （填仪器名称）。
（4）“用盐”：松花蛋的制作过程也需用氯化钠，还有生石灰、纯碱等，制作料泥时将上述原料加入水中，混合均匀即可。
①制作料泥时会发生复分解反应，其反应的化学方程式为       。
②鸭蛋变成松花蛋属于       （填“物理”或“化学”）变化。

13．鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋白、蛋黄几个部分组成，其中蛋壳的主要成分是CaCO₃，化学活动兴趣小组的同学开展了以下探究活动：
【提出问题】蛋壳中的CaCO₃含量是多少？
【查阅资料】
a、蛋壳经过科学检测其中含CaCO₃的质量分数约为82%～85%、含蛋白质量分数约为14%～17%。
b、Ba（OH）₂是一种碱，化学性质与Ca（OH）₂相似。
【设计方案】
方案一：用“灼烧法”，将该蛋壳放在空气中充分灼烧并采集相关数据进行测定。
方案二：用“酸处理法”，将蛋壳与稀盐酸反应后再进行吸收转变为碳酸钡进行测量处理。
【进行实验】
方案一：称取12.0g蛋壳研磨成粉末灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为7.16g。
方案二：用图2所示的连接实验装置，称取12g蛋壳样品进行实验（假设其他成分均不与HCl反应，装置内试剂均足量。）
【实验步骤】

①按如图连接好装置后，并检查装置的气密性；
②向B装置中加入蛋壳样品后，先通入一会儿空气；
③关闭K₁，打开K₂，向蛋壳样品中缓缓滴入10%的盐酸，直到      为止；
④关闭K₂，打开K₁，再缓缓通入空气一会儿，至装置C中不再产生沉淀为止；
⑤将装置C中的固液混合物进行过滤、      、烘干后称量其质量；
⑥重复上述实验。
【数据处理】实验室若要配制该盐酸溶液110g，则需要溶质质量分数为20%的浓盐酸      mL（密度为1.1g/mL）；在配制稀盐酸的过程中，除了用到烧杯、玻璃棒、量筒，还需要用到的仪器是      。
方案一：该小组同学认为固体减少质量为分解产生的CO₂质量，据此求出蛋壳中CaCO₃的质量分数约为91.7%。
方案二：重复3次实验，记录数据如下：

【实验结论】实验测得蛋壳中的CaCO₃的质量分数      %．（保留一位小数）
【评价反思】
（1）方案一中测定值与科学检测的数据有较大误差，主要原因是      。
（2）方案二中装置C中发生的化学方程式为      ，装置D的作用是      。
（3）对方案二中实验装置的主要缺陷进行评价      。

14．某化肥由（NH₄）₂SO₄、K₂SO₄、KCl混合而成，对提高农作物产量有重要作用。
（1）（NH₄）₂SO₄中N、O两元素的质量比为       （最简整数比）。
（2）为测定该化肥样品中氮元素的质量分数，小忆和小南分别按自己设计的方案进行了实验。
方案1：小忆取10.0g样品溶于水，加入足量的BaCl₂溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量得固体质量为16.5g。
方案2：小南另取等质量的样品，加入足量的Ca（OH）₂加热，将气体通过氢氧化钠固体和浓硫酸，氢氧化钠固体增重1.8g，浓硫酸增重1.7g（假设气体全部吸收）。
用方案1计算出的氮元素的质量分数偏大，简述理由       。
用方案2计算该化肥样品中氮元素的质量分数（写出计算过程）      。