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2019年浙江省台州市中考化学试卷

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试卷题目
1.空气的组成成分中,属于化合物的是(  )
  • A. 氧气
  • B. 二氧化碳
  • C. 氮气
  • D. 稀有气体
2.高氯酸钾(化学式为KClO4)是烟花中常用的氧化剂,可增加烟花的亮度。高氯酸钾中氯元素的化合价为(  )
  • A. ﹣7
  • B. ﹣1
  • C. +5
  • D. +7
3.如图,集气瓶中充满二氧化碳,大烧杯中燃着2支高低不等的蜡烛,实验时打开止水夹,移开玻璃片。下列说法正确的是(  )

  • A. 将观察到高的蜡烛先熄灭
  • B. 不移开玻璃片,实验现象更明显
  • C. 蜡烛会熄灭,是因为二氧化碳降低了蜡烛的着火点
  • D. 去掉烧杯中的1支蜡烛,也能得出同样的实验结论
4.下列是关于水蒸发致冷现象的解释:
①水分子运动速度有大有小;
②剩余的水内能减少,温度降低;
③剩余的水分子运动速度相对较小;
④速度大的水分子动能大,更易摆脱周围分子的“束缚”,跑到空气中。
此解释合理的顺序是(  )
  • A. ①④③②
  • B. ②③①④
  • C. ③①④②
  • D. ④③②①
5.如图,给出了三种物质可能存在的转化关系,根据所学的物质性质及化学变化规律,判断下列选项正确的是(  )

  • A. 不能一步实现转化的有①②
  • B. 实现③转化,可通至氯化钠溶液
  • C. 实现⑤转化,可加入碳酸钙粉末
  • D. 实现⑥转化,可加入氢氧化钾溶液
6.消防安全,人人有责。下列有关灭火器使用方法的分析不正确的是(  ) 

  • A. 提灭火器时,手靠近瓶口,容易提起
  • B. 拔保险销时,放开手柄,有利于拔出
  • C. 用力压手柄时,手靠近瓶口,容易压下
  • D. 对准火源根部扫射,灭火物质覆盖可燃物,快速灭火
7.某同学对Fe2O3做了如图探究活动,已知氯气在水溶液中能将Fe2+转变为Fe3+,且每一步都充分反应。下列分析正确的是(  )
  • A. 无色气体可以使澄清石灰水变浑浊
  • B. 黑色粉末是Fe3O4
  • C. ①过程Fe2O3中的氧元素全部转入无色气体
  • D. ②过程有置换反应发生
8.物质的酸碱性与我们的生活密切相关。
(1)酸性是因为物质能电离出      ,可以使紫色石蕊试液变      色。
(2)酸碱性强弱可用pH表示,通常洗衣粉、香皂呈碱性,即pH      7。
9.某同学以高锰酸钾为原料制取氧气。

(1)用如图方法检查装置的气密性,使劲捂住试管却仍观察不到导管口有气泡冒出。若此装置气密性良好,为顺利完成该装置的气密性检查,提一条合理建议      
(2)清洗试管时,试管中的固体物质溅落在衣服上,留下了黑点,用彩漂液(主要成分是过氧化氢)清洗,黑点处迅速产生气泡,请用化学反应方程式表示气泡产生的原因      
10.光合作用释放的氧气来自原料CO2还是H2O呢?科学家鲁宾和卡门曾对这个问题进行了研究,在实验中他们利用18O作为标记物,制备了三份相同浓度的碳酸氢盐溶液,三份溶液的碳酸氢盐和水都含有不同的18O百分比,将小球藻放入这三种溶液并光照,然后分析产生的氧,得出结论:光合作用产生的氧来自水。
资料:
I.中子数为8的氧原子可用16O来表示,18O是表示中子数为10的氧原子;自然界的氧气在标准状况下的密度为1.43千克/米3,其中16O占99.76%(可视为100%)
Ⅱ.碳酸氢盐给小球藻的光合作用提供全部的CO2,而且不产生水。
Ⅲ.在相同的温度和压强下,相同体积的气体具有相同的分子数。
(1)16O、标记物18O都属于氧元素,其位置大致在元素周期表的      方。
(2)如图是三个实验中,在水、碳酸氢盐、氧气各物质中18O所占氧元素的比例,请根据实验过程和结论,在答题纸的虚线框内完成第三个实验的碳酸氢盐和氧气中18O百分比的条形图。

(3)鲁宾和卡门通过测生成氧气的密度来确定氧气中18O含量。若有一瓶氧气,只含18O和16O,且个数比为1:1,结合材料,计算在标准状况下该瓶氧气的密度是      千克/米3
11.金属与酸反应属于放热反应,其反应速率除受反应物的性质影响外,还受温度、酸的质量分数、固体表面积大小等因素影响。现探究酸质量分数对反应速率的影响,实验室提供秒表、图甲器材和颗粒均匀的锌粒、铁片、铜片、2%稀盐酸、4%稀盐酸、2%稀硫酸、碎冰、水等药品。
(1)请选择合适器材和药品,设计实验写出步骤(可配图说明)。      

(2)实验结论:其他条件都相同时,酸的质量分数越大,反应越快。图乙是某资料中铁与2%稀硫酸在恒温条件下,生成氢气体积随时间变化的图象。请根据实验结论,对曲线进行适当的修改(在答题纸图乙上用实线画出),使其更合理。
12.某同学进行硫酸铜晶体(化学式为CuSO4•5H2O)的制备和生长实验,配制了某温度时的硫酸铜热饱和溶液,静置、冷却到室温,观察晶体的生长,如图。
(1)能判断原硫酸铜溶液已饱和的方法是      
A.观察颜色,溶液蓝色较深
B.溶液冷却,有蓝色晶体析出
C.蒸发少量水,有蓝色晶体析出
D.加入硫酸铜晶体,晶体质量不变
(2)现称取49克无水硫酸铜溶于水,配成150克某温度时的热饱和溶液,再冷却到室温,共析出50克硫酸铜晶体,请计算该室温时硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数。

13.如图表示某国际空间站的水气整合系统,其中“氧气生成系统”能电解水,产生氢气和氧气;“萨巴蒂尔系统”能把氢气和航天员呼吸产生的二氧化碳反应生成液态水和甲烷气体;液态水即时循环利用,甲烷排放到外太空。

(1)图中化学式标注的物质,属于有机物的是      
(2)已知一个航天员平均一天要消耗约0.8千克的氧气,请计算一个航天员在空间站30天,理论上至少需要给该水气整合系统补充多少质量的水?(已知二氧化碳足量)
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