16．厨房中蕴含若许多化学知识。带点的部分，请用恰当的化学用语填空：
（1）燃气：天然气的主要成分是甲烷      ；
（2）铁强化酱油：铁元素的符号      ；
（3）食醋：液体中含有较多的氢离子      ；
（4）加碘盐：碘酸钾（KIO ₃ ）中碘元素的化合价为 + 5 价      。

17．化学就在我们身边，与我们的生活有着密切的联系。
（1）“萍水相逢•缘聚天下”。
①萍乡武功山温泉﹣﹣“富硒养生”。其中“硒”指的是      （选填“原子”“离子”或“元素”）。
②莲花的苏轼蜜酒﹣﹣“美酒飘香”。从分子角度解释“美酒飘香”的原因      ；酒中含有乙醇，乙醇燃烧的化学方程式为      。
（2）随着科技进步，人类对能源的需求量日益增长。为了应对能源危机，可以开发和利用新能源，而在各种新能源中，      被认为是最清洁的高能燃料。

18．钙元素是人体骨骼和牙齿的重要组成元素。该元素相关信息如图一。请回答：

（1）钙原子的相对原子质量为      ，图一中x的值为      。在化学变化中，钙原子容易      （填“得到”或“失去”）电子。
（2）图二中共包含      种元素，其中与钙元素化学性质相似的是      （填序号），不同元素之间的本质区别是      不同。

19．“5G”改变生活，“中国芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程图：

（1）反应Ⅰ：这里体现了镁的      性。
（2）操作Ⅰ：此操作的名称是      。
（3）反应Ⅱ：已知此反应为化合反应，则该化学方程式为      。
（4）反应Ⅲ：该反应要在无氧气的环境中进行，原因是      （答出一种即可）。
（5）上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是      。

20．A～G是初中化学中常见的七种物质，相互间转化关系如图所示（“→”表示能转化，“一”表示能发生反应，部分产物已略去）。其中A和B是组成元素相同的无色液体，F和G是组成元素相同的无色气体，D和E含有相同的金属元素，其中E是大理石的主要成分。（图中涉及的反应都是本学期的知识内容）

（1）物质E是      （写化学式），F的一种用途是      。
（2）写出B→D发生反应的化学方程式：      。
（3）反应B→C所属的基本反应类型是      反应。

21．请根据如图所示中有关信息回答问题：

（1）请写出仪器a、b的名称：a      ，b      ；
（2）从图一A到E中选择实验室制取二氧化碳的装置      （填标号），若将其改为图三的发生装置，与原装置相比，其优点是      ；若将其改为如图二的收集装置，气体应从      （填“c”或“d”）端通入；
（3）用高锰酸钾制取氧气时，应该选择的发生装置为      （填序号）。其反应的化学方程式为      ，利用C装置收集氧气时，当看到      的现象时，说明此时气体已经收集满。

22．为了验证质量守恒定律，甲乙两个兴趣小组分别设计了如图所示的实验来进行验证。

【查找资料】
1、有关反应的化学方程式：甲组：      。
乙组：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
2、氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体。
【提出问题】
参加化学反应的各物质的总质量与反应后生成的各物质的总质量是否相等？
【设计实验】
甲、乙两组同学分别进行对应实验（如图一），待充分反应后再把烧杯放回天平，观察天平是否平衡。
请回答：
【实验现象】
反应后，甲小组的天平指针指向刻度盘的      （选填“左边”、“右边”或“中间”），乙小组的天平指针指向刻度盘的右边。
【实验分析】
乙小组的解释为：      。
【优化装置】
乙小组对实验装置进行了如图二的两种改进，你认为最佳装置是（填序号）      ，另一种装置的不足之处是      。
【得出结论】
乙小组利用改进后的最佳装置进行再次探究，发现天平在实验后保持平衡。甲乙两组共同分析发现，最终得出结论：      。
【实验反思】
验证质量守恒定律的实验，对于有气体参加或有气体生成的化学反应，实验应在      装置中进行。
【微观解释】
化学反应前后，一定不变的是      （填序号），所以质量守恒。
①原子种类
②原子数目
③分子种类
④分子数目
⑤元素种类
⑥物质种类

23．“石头纸”是一种新型、环保、坚固且不易燃烧的纸张，制造“石头纸”的主要原料为碳酸钙。某化工厂通过向氢氧化钙悬浊液中通入二氧化碳来制备精细碳酸钙，化学研究小组为探究该工厂产品的成分以及能否用于制造“石头纸”进行了以下实验。（已知氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水。）
【原理分析】
向氢氧化钙悬浊液中通入二氧化碳，发生反应的化学方程式为      。
【提出问题一】
该厂产品的成分是什么？
【作出猜想】
猜想一：CaCO₃；
猜想二：CaCO₃、Ca（OH）₂。
【设计实验】
他们取少量样品，称量得知此时样品质量为m₁。加入足量水溶解、过滤，将未溶解的固体多次洗涤、干燥后称量得知此时未溶解固体的质量为m₂。比较m₁      m₂（填“＞”、“＜”或“＝”），得知猜想二正确。
【提出问题二】
该厂产品能否用于制造“石头纸”？
【查阅资料】
用于制造“石头纸”的碳酸钙质量分数（即纯度）应大于98%。
【设计实验】
他们取20克样品于锥形瓶内，称量锥形瓶及内容物质量并读数，然后加入100g足量的试剂，充分反应后，再次称量锥形瓶及内容物质量并读数（如图）。

【交流讨论】
试剂X为      （填名称），写出加入试剂X后锥形瓶内发生反应的化学方程式      。判断上述反应已“充分反应”的现象是      。
【数据分析】
充分反应后称得锥形瓶及内容物的总质量R为191.31g。
【结论】
该厂产品      （填“能”或“不能”）用于制造“石头纸”。