16．用下列物质的序号填空。
①干冰 ②钛合金 ③氢气 ④金刚石 ⑤稀有气体 ⑥石墨
（1）用于人造骨骼的是      ；
（2）用于人工降雨的是      ；
（3）最理想的清洁燃料是      ；
（4）可作干电池电极的是      ；
（5）可用来裁玻璃的是      ；
（6）用于填充霓虹灯灯管的是      。

17．金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了重大作用。
（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是      ；
（2）一氧化碳的还原性可用于冶金工业，写出一氧化碳和氧化铜反应的化学方程式      ；
（3）向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。以下推断正确的是      ；
A、若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有银、铜、锌
B、若滤液为无色，则滤渣中一定有锌
C、若滤液为蓝色，则滤液中一定有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌
D、滤渣的质量一定比反应前锌粉和铜粉混合物质量大
（4）下列保护金属资源的做法不正确的是      （填字母序号）；
A、任意开采矿物
B、回收利用废旧金属
C、铁制品存放在潮湿的环境中
D、用塑料代替金属材料制造管道
（5）在高温下，利用焦炭和氧气反应生成的一氧化碳可把铁从铁矿石里还原出来。某炼铁厂现用1000t含氧化铁70%赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是      t（计算结果精确到0.1）。

18．能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
（1）化石燃料主要包括煤、石油和      。
（2）煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成      。为减少环境污染，我国已大力推广使用脱硫煤。
（3）为控制二氧化碳的排放量，科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯（C₂H₄）和水，反应的化学方程式为      。
（4）乙醇可作燃料。现有一定量乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成8.1g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物12.6g，参加反应的乙醇的质量为      g，混合物中一氧化碳与二氧化碳的质量比为      （填最简比）。

19．按要求书写方程式。
（1）二氧化碳检验的方法      。
（2）一氧化碳还原赤铁矿的反应      。
（3）含+4价碳元素的氧化物和碳单质生成含+2价碳元素的氧化物      。

20．如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答。

（1）t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是      。
（2）甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取的结晶方法是      。
（3）t₂℃时，将50g丙物质放入100g水中充分溶解，所得溶液中溶质和溶液的质量比为      （填最简整数比）。
（4）t₃℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t₁℃，所得溶液的质量由大到小的顺序是      。

21．A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，如图是它们之间的相互转化关系（友情提示：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O）。请回答：

（1）反应①的基本反应类型是      ；
（2）C的化学式为      ；
（3）写出③中生成红色金属单质的化学方程式      ；
（4）E的化学式是      ，产生无色气体E的原因是      。

22．根据如图回答有关问题：

（1）图一中仪器①的名称是      。
（2）实验室用A装置制氧气的化学方程式为      。欲收集一瓶较纯净的氧气，可从图一中选择的收集装置是      （填字母）。
（3）图二中E是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置，该装置的优点是      ；为了解装置具有该优点的原因，他们在装置E中连接压强传感器（如图F），从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图G）。下列说法正确的是      （填序号，双选）。
Ⅰ．ab段试管中液面逐渐上升
Ⅱ．bc段石灰石与稀盐酸脱离接触
Ⅲ．c点的对应操作是打开弹簧夹

23．某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了图示实验用品，回答下列问题：

（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④      （填步骤名称）。
（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是      （填名称）。
（3）计算所需NaCl的质量为      g，称量时，NaCl应放在托盘天平的      （填“左盘”、“右盘”）。
（4）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用      （填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线。如图该同学观察方式正确的是      （填序号）。

（5）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会      （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（6）若将50mL质量分数为30%（密度为1.1g/cm³）的氯化钠溶液稀释成质量分数为3%（该溶液的密度和水的密度均为1.0g/cm³）的溶液，需要加水      mL。

24．金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。
【认识铁的腐蚀】
（1）下列环境中的铁制品最容易生锈的是      （填字母序号）。
A．未擦干的铁锅　　B．涂油漆的栏杆　　C．盛水的不锈钢水杯
（2）铁锈的主要成分是Fe₂O₃•xH₂O，其中铁元素的化合价是      。
【探究铁的腐蚀】
（3）该小组用如图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约      （填“40”或“10”）mL刻度处，原因是      。

【拓展探究】
（4）小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按如图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。

小强同学的实验是探究      因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是      。
注意：若答对第（5）小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。
（5）有同学认为小强的实验未能真实反映50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因：      ；改进实验方案证明你的分析：      。