16．水和空气都是重要的自然资源，与人类的生产生活密切相关。
（1）生活中常用      区分硬水和软水。硬水软化其实是降低水中镁离子和      （填离子名称）的浓度；
（2）宏观看水是由      （填元素符号）两种元素组成，微观看是由      （“分子”或“原子”或“离子”）构成；
（3）保护环境势在必行。请写出造成水体污染的原因      （答一点即可）；
（4）稀有气体用途广泛，      （填名称）可用于填充气球或飞艇；
（5）食物包装袋充入一种单质气体      可达到食物防腐的作用；
（6）空气质量日报可以及时准确反映空气质量状况。空气质量级别分为六级，级别越高则空气污染程度越      （填“轻”或“重”）。

18．空腔果实内由于不发生光合作用，其中的气体可能与空气产生差异，某同学选择一个熟透的葫芦，按下列方案进行研究：

（1）图甲所示，收集葫芦中气体采用的方法是      。
（2）图乙中用来测定葫芦中      的含量，燃烧匙伸入集气瓶之前，止水夹      （填代号“要事先夹紧”或“不能夹紧”），集气瓶中发生反应的文字表达式是      。
（3）检验葫芦中有无CO₂气体，应采用的方法是：      。

19．某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行如下探究。
实验一：氧气制取和性质实验
（1）现有如图1装置

①写出B装置中任一种仪器的名称      。
②实验室用过氧化氢溶液制氧气的反应的文字表达为      ，应选择的发生装置是      （填标号，下同），收集较纯净氧气的装置应选择      。
③用收集的氧气进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，瓶中预先铺层细沙的目的是      ，反应的文字表达为      。
实验二：探究H₂O₂溶液浓度、溶液酸碱度和温度“三度”对反应速率的影响
（2）设计如表实验方案：

①实验①～②的实验目的是      。
②a＝      ；b＝      。
实验三：探究制取氧气的适宜催化剂
（3）实验方案如下：
Ⅰ．用MnO₂、CuO、Fe₂O₃、Cr₂O₃四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。
Ⅱ．取30粒含MnO₂的海藻酸钠微球，采用如图2装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到如图3的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。

①每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因      。
②用含MnO₂的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是      。
③从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是      。

20．氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。工业合成氨的流程如图1所示。

（1）氢气在点燃之前务必检验      。
（2）空气氮气体积约占空气体积      %，工业上可用      的方法获得合成氨的原料N₂。
（3）若用电解水方法制得原料气H₂，则该反应的文字表达式为      。
（4）回流“合成塔”的物质是      （填“纯净物”或“混合物”）。
（5）合成塔中的铁触媒在反应中起      作用。
（6）液态氨的分子间隔      （填“大于”或“小于”）气态氨的分子间隔。
（7）氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。那么按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是      （填字母）。

A．200大气压和300℃
B．200大气压和500℃
C．400大气压和300℃
D．400大气压和500℃

21．如图是氧分子模型和元素周期表中“氧格”信息。据此解决下列问题：

（1）已知相对原子质量≈质子数+中子数，则一般的氧原子中含有      个中子；
（2）一个氧分子由      构成，共含有      个电子。
（3）做氧气性质实验需要4瓶容积为250mL的氧气，则氧气总质量为      ，相当于      L（填整数）空气中的氧气含量。（温馨提示：氧气密度1.293g/L）
（4）已知一个碳原子质量为1.993×10^﹣26kg。根据图乙可计算出一个氧分子的实际质量为      。