21．用化学符号或化学符号中数字表示的意义填空。
（1）氢原子      ；
（2）2个氮分子      ；
（3）锌离子      ；
（4）高锰酸钾      ；
（5）SO₂中“2”的意义      。

22．2019年是新中国成立70周年，中华民族奋力谱写新篇章。
（1）我国在纪念海军成立70周年海上阅兵活动中，展示了航母、核潜艇等战舰。建造战舰时，常用氮气或稀有气体作焊接金属保护气，因为它们的化学性质      。
（2）“中国芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，工业上利用三氯硅烷（ HSiCl₃）还原法制取高纯硅，三氯硅烷含有      种元素。
（3）稀土是我国的战略资源。铈是稀土中的一种很珍贵的元素，如图是铈元素在元素周期表中的相关信息，则铈元素的相对原子质量是      。湿法冶金是稀土的冶炼方法之一，我国是湿法冶金的先驱。古籍记载：“曾青得铁则化为铜”（曾青指硫酸铜溶液），该反应的化学方程式为      。

23．“宏观辨识与微观探析”是化学的核心素养之一。
（1）构成物质的粒子有分子、原子和      。能保持氧气化学性质的最小粒子是      。
（2）人们常用模型来进行认知，如图是碳在氧气中充分燃烧的微观模拟图，请在图B方框中画出相应的粒子图形。      

（3）我国科学家研究高效催化剂能使CO和H₂O在120℃下发生反应，生成H₂和CO₂，反应的化学方程式为      。

24．如图是两种固体的溶解度曲线。

（1）40℃时，氯化钠的溶解度      （填“＞”、“＝”或“＜”）硝酸钾的溶解度。
（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而      。
（3）若将饱和的硝酸钾溶液从40℃降温到10℃，      （填“有”或“无”）晶体析出。
（4）20℃时，某实验小组取不同质量的硝酸钾，分别加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量与加入硝酸钾的质量对应关系如表：

根据上表数据，实验二所得的溶液为      （填“饱和”或“不饱和”）溶液；20℃时，硝酸钾的溶解度为      g。

25．智能手机屏幕解锁图形如图所示，若数字1、3、4、6、7、8、9分别是铜粉、木炭粉、氧气、水、生石灰、盐酸、硝酸银溶液中的一种，其中数字6代表的物质是一种气体单质。（“﹣”表示相连的物质间能发生化学反应。）请回答下列问题：

（1）数字6代表的物质是      ；
（2）数字1与4代表的物质发生反应时       （填“放出”或“吸收”）热量。
（3）数字7与8代表的物质发生反应的化学方程式为      。
（4）小李同学认为图中解锁图形太简单，于是他在原数字所代表物质及线路不变的基础上，另选两种物质继续将“3﹣2﹣5”连接起来。若数字5代表的物质是一种碱溶液，则数字2代表的物质是      。
（5）上述所有反应都没有涉及的基本反应类型是      。

26．广西北部湾经济区推进“一带一路”建设，社会、经济得到蓬勃发展。
（1）南宁市集聚创新资源，促进科技发展。科技工作者研制了“导电塑料”，塑料属于      材料。
（2）北海、钦州两市着力打造滨海旅游城市，旅游特产店里的海带中含丰富的碘，若人体缺乏碘易患的疾病是      ；美食米粉的生产原料之一是大米，大米富含的营养素是      。
（3）来宾、崇左两市广泛使用清洁能源，天然气走进千家万户。天然气的主要成分是      。
（4）“城在海中，海在城中”的防城港市某盐场提纯的NaCl溶液仍混有CaCl₂，请用化学方法处理获得NaCl溶液：      。

27．工业上利用某废渣【含FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃及少量CaO和MgO】制备高档颜料铁红（主要成分为Fe₂O₃）和回收（NH₄）₂SO₄．具体生产流程如下：

【背景信息】
a．氧化还原反应中，会有元素化合价发生变化。
b．3Fe₂（SO₄）₃+12NH₃•H₂O＝（NH₄）₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂↓（铵黄铁矾晶体）+5（NH₄）₂SO₄
（1）步骤③中操作Y的名称是      。
（2）加入物质X溶解废渣，X应选用      （填序号）。
A．盐酸 B．硫酸 C．氨水 D．氢氧化钠
步骤①酸浸时，生成盐的化学方程式为      （任写一个）。
（3）步骤②通入氧气氧化的目的是      ；工业上对该操作控制在4小时左右为宜，根据如图有关数据分析，影响Fe²⁺氧化率的变化规律：      。

28．利用下列装置进行气体的制取与性质实验，请回答下列问题：

（1）写出标号①仪器的名称：      。
（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为      ；用装置D集满氧气后，集气瓶应       （填“正立”或“倒立”）在桌面上。
（3）若实验室制取二氧化碳要控制反应速率，获得平稳气流，则发生装置应选择      （填序号）装置。小红同学利用装置E收集二氧化碳，气体应从      （填“a”或“b”）端通入。
（4）小伟同学利用混有少量CO₂的CO气体还原Fe₂O₃，并验证反应后的气体产物。现有如图所示实验装置（可重复选用），选用装置乙的目的是      ，按气体流向从左到右，装置的正确连接顺序是乙→      →丁。

29．某化学小组对碳酸氢钠和碳酸钠的制备与性质产生兴趣，他们了解到下列化学史及相关信息：
（1）I．我国化学家侯德榜在吕布兰法和索尔维法的基础上创立了先进的侯氏制碱法，基本消除废弃物的排放，同时生产 NaHCO₃和NH₄Cl，请写出碳酸氢钠的一种用途：      。
II．索尔维法的原理：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O＝NaHCO₃↓+NH₄Cl
2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
Ⅲ．氨气（NH₃）是一种有刺激性气味、极易溶于水的碱性气体。
IV．Na₂CO₃与HCl的反应分步进行，首先发生反应：Na₂CO₃+HCl＝NaHCO₃+NaCl
【实验目的】利用如图所示装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。

【实验设计】
步骤1：关闭K₁，打开K₂使氨气进入装置C，调节气流速率，待装置C中气流平稳后，打开K₁通入CO₂。
步骤2：待装置C的锥形瓶内出现较多固体时，关闭K₂停止通NH₃，一段时间后，关闭K₁停止通CO₂。
步骤3：将锥形瓶内反应后的混合物过滤、洗涤、低温干燥，即得碳酸氢钠固体。
步骤4：将所得碳酸氢钠固体加热制取碳酸钠。
【表达交流】
（2）装置B中饱和 NaHCO₃溶液的作用是除去CO₂中混有的HCl，反应的化学方程式为      。
（3）装置C锥形瓶上连接的长颈漏斗的作用是       （填序号）。
A．用于添加饱和食盐水 B．平衡气压 C．冷凝回流CO₂
（4）步骤2中关闭K₂停止通NH₃后，还要继续通一段时间CO₂，其目的是      。
（5）步骤3中“低温干燥”的原因是      。
（6）【反思评价】有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是      。
（7）【延伸拓展】该小组继续探究碳酸钠的性质，向碳酸钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，观察到：      。