22．化学规律建立在实验基础之上，质量守恒定律可以用许多化学实验加以验证。

（1）小东同学按照课本上的实验进行验证（如图1所示）。一段时间后，可以观察到铁钉表面出现      ，其反应的化学反应方程式为      ，反应前后天平读数不变，但溶液颜色变化不明显。
小东想既能验证质量守恒定律，又能更快地观察到溶液颜色的变化，提出了以下设想：
【提出设想】
设想一：增大硫酸铜溶液的浓度
设想二：用更活泼的金属锌代替铁钉
【实验验证】小东将以上实验进行了如下改进：

（2）【实验分析】从以上现象分析，两个设想都不合适，其中按设想      （填“一”或“二”）进行的实验能够验证质量守恒定律。
（3）实验1中溶液颜色几乎不变的原因可能是      （填序号）。
A．铁与饱和硫酸铜溶液不反应
B．铁表面形成了一层氧化膜，阻止了反应的进一步进行
C．生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行
D．水也参与了该反应，但饱和硫酸铜溶液中水太少
（4）实验2虽然很快观察到溶液颜色变化，但出现了反应后总质量减小的情况，老师提醒小东，硫酸铜溶液呈酸性，所以总质量减小的原因可能是      。
（5）小东通过反复实验和探究得出：向实验1的饱和硫酸铜溶液中加入等体积的水，将实验2中的烧杯换成如图2所示装置，均能达到实验目的，但该装置中缺少一种物品，请你在装置图中画出。

24．已知胃酸的主要成分是盐酸，能与含有碳酸钙的补钙剂发生化学反应。如图2为某钙片的商品标签，为测定钙片中钙元素的质量分数（假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应），某化学兴趣小组取20片钙片，进行如下实验：

（1）实验过程中“研碎”和食用方法中“嚼食”都能加快化学反应速率，其原因是       。
（2）上述实验过程中产生气体的质量为       g。
（3）计算钙片中钙元素的质量分数（写出计算过程）。