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【2021-2022学年江苏省镇江市丹阳市九年级(上)期末化学试卷】-第1页

试卷格式:2021-2022学年江苏省镇江市丹阳市九年级(上)期末化学试卷.PDF
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试卷题目
1.下列属于纯净物的是(  )
  • A. 葡萄酒
  • B. 纯牛奶
  • C. 蒸馏水
  • D. 不锈钢
2.下列物质的用途主要与其化学性质有关的是(  )
  • A. 用干冰进行人工降雨
  • B. 用汽油作汽车的燃料
  • C. 用石墨作电池的电极
  • D. 用食盐作冬天融雪剂
3.下列化学用语正确的是(  )
  • A. 镁离子——Mg+2
  • B. 三个氮原子——3H
  • C. 水银——Hg
  • D. 氯酸钾——KCl
4.下列做法正确的是(  )
  • A. 垃圾分类,资源再生
  • B. 油锅起火,用水浇灭
  • C. 煤气泄漏,开灯检查
  • D. 焚烧秸秆,增肥环保
5.下列归类正确的是(  )
选项 归类 内容 
反应容器 试管、量筒、集气瓶 
可燃气体 氢气、氧气、天然气 
常见溶液 碘酒、液氮、食盐水 
白色固体 氧化镁、碳酸氢铵、五氧化二磷 

  • A. A
  • B. B
  • C. C
  • D. D
6.下列有关粗盐提纯的实验操作不正确的是(  )
  • A. 称量
  • B. 溶解
  • C. 过滤
  • D. 蒸发
7.下列实验方法正确的是(  )
  • A. 用量筒量取6.85mL蒸馏水
  • B. 用水来区别CaCO3和NaCl两种固体
  • C. 用明矾使硬水转化为软水
  • D. 用铁丝代替红磷测定空气中氧气含量
8.下列排序正确的是(  )
  • A. 铁元素质量分数:
    FeO、Fe2O3、Fe3O4
    由低到高

  • B. 20℃物质的溶解性:
    CaCl2、CaCO3、Ca(OH)2
    由大到小

  • C. 利用金属的年代:
    Fe、Cu、Al
    由先到后

  • D. 氮元素的化合价:
    N2、NO2、HNO3
    由低到高

9.下列指定反应的化学方程式正确的是(  )
  • A. 实验室用双氧水制氧气:2H2O2
    MnO2
    2H2+O2
  • B. 碳酸氢铵受热分解:NH4HCO3
    NH4↑+H2O+CO2
  • C. 铁丝和稀盐酸反应:2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2
  • D. 电解饱和食盐水:2NaCl+2H2O
    通电
    2NaOH+H2↑+Cl2
10.利用催化剂将甲转化为丙的微观示意图如图。下列说法不正确的是(  )

  • A. 转化①是化合反应
  • B. 转化②中乙和丁的分子个数比为1:1
  • C. 甲和丙完全燃烧的产物相同
  • D. 丙中碳、氢、氧元素质量比为3:1:4
11.高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒,又能絮凝净水的水处理剂。高铁酸钾与水反应的化学方程式:4K2FeO4+10H2O═3X↑+4Fe(OH)3↓+8KOH。下列说法正确的是(  )
  • A. X的化学式为O3
  • B. 高铁酸钾贮存和运输时要密封防潮
  • C. 反应中有3种元素的化合价发生改变
  • D. 高铁酸钾杀菌消毒未发生化学变化
12.利用如图装置进行燃烧条件的探究。试管①中充满氮气,试管②③中充满氧气,升温至40℃,仅观察到②中的白磷燃烧。下列叙述错误的是(  )
  • A. 由实验①②可验证燃烧需要氧气
  • B. 由实验②③可推知着火点高低:红磷>白磷
  • C. 利用水浴控温可调节可燃物的着火点
  • D. ①③两支试管内的白磷和红磷可回收再利用
13.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是(  )
  • A. Fe
    CuSO4溶液
     
    Cu
    稀H2SO4
     
    H2
  • B. C
    高温
     
    CO
    Ca(OH)2溶液
     
    CaCO3
  • C. H2O
    通电
     
    O2
    Mg、点燃
     
    MgO
  • D. Fe2O3
    CO
     
    CO2
    H2O
     
    C6H12O6
14.下列实验操作能达到实验目的的是(  )
选项 物质 目的 主要实验操作 
CO2和N2 鉴别 分别通入紫色石蕊试液中,观察现象 
CH4中是否混有H2 检验 点燃,在火焰上方罩干冷烧杯,观察现象 
CaCl2溶液中混有盐酸 除杂 加入过量铁粉,充分反应后过滤 
KNO3、NaCl混合固体 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发 

  • A. A
  • B. B
  • C. C
  • D. D
15.如图为一种烟气脱硫的流程。下列说法不正确的是(  )

  • A. 烟气脱硫能减少SO2对空气的污染
  • B. 理论上,生产过程中需不断补充CaS
  • C. 脱硫塔中发生的主要反应为CaS+SO2+O2
    CaSO4+S
  • D. 流程中产生的CO2可作绿色植物的温室肥料,实现CO2“零排放”
16.下列说法正确的是(  )
  • A. H2O和H2O2组成元素相同,化学性质也一定相同
  • B. 溶液中有晶体析出时,溶质质量减小,溶液质量也一定减小
  • C. 置换反应生成单质和化合物,有单质和化合物生成的反应也一定是置换反应
  • D. 20℃,称取5.0g Ca(OH)2固体,加入95.0mL蒸馏水充分搅拌,得到5.0%的澄清石灰水
17.T2℃时,将70.0g KNO3、KCl固体分别加入到各盛有200.0g水的两个烧杯中,完全溶解,降温到T1℃,现象如图1所示。下列说法正确的是(  )

  • A. 甲中加入的固体是KNO3
  • B. T1℃时,甲中溶液一定不饱和,乙中溶液一定饱和
  • C. T1℃时,将甲、乙中的物质混合,充分搅拌,一定有固体剩余
  • D. T2℃时,KCl溶液由a点转化到b点,可加入KCl或恒温蒸发水
18.烧杯中有铜锌合金粉末10.0g,向其中先后滴加FeSO4溶液和CuSO4溶液各50.0g,剩余固体的质量与滴加溶液质量关系如图所示(已知:Zn+FeSO4═Fe+ZnSO4)。下列说法正确的是(  )

  • A. a点对应溶液中的溶质有两种
  • B. 向b点固体中加入稀硫酸,冒气泡
  • C. m=9.9
  • D. 该CuSO4溶液溶质的质量分数为16%
19.我国科学家屠呦呦因研制出青蒿素(C15H22O5)和双氢青蒿素(C15H24O5)而荣获诺贝尔奖。下列有关说法正确的是(  )
  • A. 青蒿素和双青蒿素都属于氧化物
  • B. 碳、氢、氧三种元素均为人体必须的微量元素
  • C. 青蒿素和双氢青蒿素的分子构成一定不同
  • D. 青蒿素和双氢青蒿素中碳、氧元素的质量比都是3:1
20.有一包金属粉末,可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成。取该样品4.8g,加入100g稀硫酸恰好完全反应,只得到0.4g H2和无色溶液,下列说法正确的是(  )
  • A. 样品中一定只含有Mg
  • B. 样品中一定不含有Fe,可能含有Ag
  • C. 稀硫酸的溶质质量分数为9.8%
  • D. 无色溶液中溶质总质量为24g
21.用化学符号表示:
(1)金刚石       
(2)最常用的溶剂       
(3)2个钠离子       
(4)人体缺少       元素会导致甲状腺疾病。
22.选择下列适当的物质填空(选填序号):
A.活性炭
B.盐酸
C.石灰石
D.镁粉
E.洗洁精
F.食盐
G.硝酸铵
H.武德合金
(1)可用作制保险丝的是       
(2)生活中作乳化剂的是       
(3)溶于水温度降低的是       
(4)可除去冰箱异味的是       
(5)可用作制照明弹的是       
(6)可用于工业炼铁的是       
23.利用铁粉、炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验,实验装置如图所示。

(1)使用氯化钠溶液的目的是       
(2)十几分钟后打开止水夹可观察到的现象是       
24.2021年10月16日,神舟十三号载人飞船成功发射,将3位宇航员送入中国天宫空间站。
(1)燃料舱内使用的燃料有偏二甲肼(C2H8N2)、液氢等,助燃剂为四氧化二氮(N2O4)、液氧等。
①发射时C2H8N2与N2O4剧烈反应,生成二氧化碳、水和一种常见的气体单质       
②用液氢、液氧作推进剂时,为使两者恰好完全反应,则加注液氢、液氧的质量比为       (最简整数比)。
(2)核心舱内配置了再生式生命保障系统,包括氧气制备、二氧化碳去除等子系统。
①空间站中的氧气主要来自于电解水,在直流电源的       (选填“正极”或“负极”)上产生氧气。
②宇航员呼出的二氧化碳用含氢氧化锂(LiOH)的过滤网吸收,生成碳酸锂(Li2CO3)和水,反应的化学方程式为       
(3)飞船舱段建造使用铝合金、钛合金代替常规材料。
①铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能,原因是       
②常温下钛与稀硫酸不发生化学反应,则金属钛比金属铁的金属活动性       (选填“弱”或“强”)。
25.KClO3用于实验室制取氧气,工业制备KClO3的流程如图:

(1)过滤操作需使用的玻璃仪器有:烧杯、      、玻璃棒。
(2)“干燥”时温度不宜过高的原因是       
(3)反应②为:Ca(ClO32+2KCl═2KClO3↓+CaCl2,向过滤后的滤液中滴加       ,充分搅拌,观察到产生泡沫少,且出现白色垢状物。
(4)洗涤KClO3固体时,为减少产品的损失,洗涤剂最好用       (选填序号)。
a.冰水
b.热水
c.KClO3饱和溶液
26.废旧电瓶车电池中含有LiMn2O4,为变废为宝,向其中加入稀H2SO4,并通入氧气,生成Li2SO4和一种黑色固体。将反应后的混合物过滤,在滤渣中加入双氧水,迅速产生大量气泡。
(1)在双氧水产生气泡时,滤渣的作用是       
(2)写出产生黑色固体的化学方程式(其中LiMn2O4与H2SO4的化学计量数之比为2:1)      
27.请结合如图1回答问题。

(1)仪器名称:①      ,②      
(2)用高锰酸钾制备并收集一瓶较纯净的氧气,选用的装置组合是       (填字母),反应的化学方程式       ,可用D装置收集氧气的原因是       
(3)实验室制取H2的化学方程式为       ,用装置B作发生装置,其优点是       。用G装置收集H2,气体应从       (选填“m”或“n”)端通入。
(4)现用装置C制取CO2,反应的化学方程式为       ,在装置C中连接压强传感器(如图H)测定装置C内压强变化,图I记录压强随时间变化情况。图I中c点对应的操作是       (选填“关闭活塞”或“打开活塞”)。
28.在高温下,铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。
资料:①无水氯化钙具有吸水性;
②常见铁的氧化物有关信息如表:
常见铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 
颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色粉末 
能否被磁铁吸引 否 否 能 

③四氧化三铁能与稀盐酸反应:Fe3O4+8HCl═2FeCl3+FeCl2+4H2O。
Ⅰ.探究“铁与水蒸气”反应的气体产物
(1)【实验探究】取适量的铁粉与湿棉花(棉花的成分不参加反应)于反应装置A中。按如图所示进行实验,试管内放一团湿棉花的目的是       ;实验时棉花没有燃烧,其原因是       ;观察到C处管口有淡蓝色火焰,烧杯内壁有水雾。说明产生的气体是       
Ⅱ.探究“铁与水蒸气”反应后剩余固体的成分及含量
【初步验证】试管中剩余固体为黑色,能全部被磁铁吸引。
(2)【猜想与假设】猜想1:剩余固体是       ;猜想2:剩余固体是Fe和Fe3O4
(3)【实验验证】甲同学取样品于烧杯中,加入足量的稀盐酸,观察到       (填实验现象),溶液由无色变为黄绿色,说明猜想2正确。
(4)【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为       
(5)【含量测定】乙同学取A装置中剩余黑色固体50g,与足量的CO反应后,所得固体质量为43.6g,则剩余黑色固体中Fe3O4的质量分数为       

29.现有一包固体粉末,可能含有CaCO3、NH4HCO3、NaOH、CuSO4、Fe粉、C中的一种或几种。进行如下实验:
(1)取少量固体样品加热,无氨味,则原固体中一定不含       
(2)另取固体样品溶于足量水,温度无明显变化;过滤,得到无色溶液和滤渣,则原固体中一定不含             
(3)将(2)中滤渣洗涤烘干后,称取10g滤渣加入足量稀盐酸,有大量气泡产生,固体全部消失,则原固体中一定不含有       ;再将产生的气体通入足量澄清石灰水中,产生7.5g白色沉淀,则原固体中一定含有       
30.对古代金属制品的认识
(1)“三星堆遗址”出土了黄金面罩、象牙、青铜艺术品、残存的丝织品等重要文物,其中属于金属材料的有       (选填序号)。
a.黄金面罩
b.象牙
c.青铜面具
d.丝织品
(2)《吕氏春秋•别类篇》载有“金(铜)柔锡柔,合两柔则刚”,表明青铜的硬度比纯铜       (选填“大”或“小”)。
(3)文物中的“黄金面罩”依然金光闪闪,而“青铜面具”则布满锈斑,由此现象可知金的化学性质比铜更       (选填“活泼”或“不活泼”)。
(4)青铜面具出土时表面存在绿色锈蚀,原因是铜与空气中O2、H2O、CO2反应,在表面慢慢生成一层铜绿【Cu2(OH)2CO3】,写出反应的化学方程式       
31.古代金属铜的冶炼方法
方法一:“火法炼铜”是将孔雀石【主要成分Cu2(OH)2CO3】与木炭一起加热,就得到红色的金属铜;
方法二:《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”,先用孔雀石制取硫酸铜,再用“湿法炼铜”获得铜。其流程如图:

(1)方法一中涉及的反应方程式:      ;CuO+C
Cu+CO↑;2CuO+C
2Cu+CO2↑。
(2)步骤①的反应方程式为Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑,加入过量稀硫酸的目的是       
(3)步骤②中发生反应的化学方程式       (任写一个),固体B的成分       
(4)与“火法炼铜”相比,“湿法炼铜”的优点有(至少答一条)       
32.某碱式碳酸铜的组成测定
某碱式碳酸铜成分可表示为Cux(OH)Y(CO3z,为探究其组成,用如图装置对样品27.1g进行热分解实验,观察到样品固体先变成黑色,然后部分出现红色。
资料:①浓硫酸具有吸水性,浓氢氧化钠溶液能充分吸收CO2
②CuO加热会生成红色的Cu2O和O2

(1)装配好实验装置后,先要       ,再加入样品。
(2)D装置中的实验现象是       
(3)停止加热后仍需继续通N2,可防止倒吸和       
(4)测得实验前后各装置的质量变化如表。
温度/℃ 装置A 装置B 装置C 装置D 
实验前/g 227.1 100.0 100.0 100.0 
实验后/g 219.0 102.7 104.4 101.0 

①该碱式碳酸铜的化学式为       
②最后装置A剩余固体中铜、氧元素质量比       (最简整数比)。
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