16．世界是物质的。从①汞②氢氧化钙③盐酸④干冰⑤氯化钠中选择合适物质的化学式填空。
（1）人体胃液中含有的酸是       ；
（2）可用于人工降雨的物质是       ；
（3）可用来改良酸性土壤的碱是       ；
（4）氯化钠溶液中的溶质是       ；
（5）水银温度计中的单质是       。

17．许多生活用品都是由金属材料制成的。
（1）金属铜常用来做导线，是利用了铜良好的延展性和       性。
（2）在铁制品表面喷漆可以防锈，其原理是       。
（3）为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是       （填序号）。
①将镁、银分别浸入到硫酸铜溶液中
②将银分别浸入到硫酸镁、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸镁溶液中
④将铜分别浸入到硫酸镁、硝酸银溶液中
（4）铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是铝在高温条件下与氧化铁反应得到融熔的铁与另一种氧化物，该反应的化学方程式是       。
（5）光亮的铁片放入硫酸铜溶液中反应一段时间后，反应的实验现象是       。试管内溶液质量与反应前相比       （填“增大”、“不变”或“减小”）。

18．请根据所学化学知识填写下列空白：
燃烧是人类最早有意识利用的化学反应，火的使用标志着人类文明的伟大进步。
（1）原始人利用木柴燃烧释放的       烘烤食物。现在，人们仍然利用燃料燃烧蒸煮食物，家用液化气的成分之一丙烯（C₃H₆）燃烧的化学方程式为       。
（2）在大棚中燃烧沼气可以提高作物产量，沼气的主要成分燃烧的微观示意图如图：

下列说法正确的有       。
A.参加反应的与的质量比为16：32
B.反应前后各元素的化合价都不变
C.点燃沼气前，需要检验纯度防止发生爆炸
D.生成的可做气体肥料
（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料，经研究发现NH₃燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。
①NH₃中氮元素和氢元素的质量比为       。
②将NH₃燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH₃+3O₂6H₂O+      。
（4）一定质量的甲烷燃烧时氧气不充足，生成CO、CO₂和水蒸气的混合气体20.8g，经测定其中水的质量为10.8g，则反应消耗氧气的质量为       g。

19．写出下列反应的化学方程式：
（1）氢氧化镁中和胃酸过多：      。
（2）铝制品耐腐蚀的原因：      。
（3）铜与硝酸汞溶液反应：      。

20．某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如图所示。

（1）实验①观察到氢氧化钠表面       。
（2）实验②观察到紫色石蕊溶液变成       色，实验③观察到无色酚酞溶液变成       色。由此得出：碱溶液能使指示剂变色。
（3）实验④：如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图：

从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为       、      。
（4）实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装       的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是       （用化学方程式表示）。

21．现有木炭、一氧化碳、氧化铜、氧化铁、稀硫酸五种物质，它们之间发生的反应，可用“A+B→C+D”表示。
（1）若A为单质，则A是       。A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，则B是       ，其反应类型为       。
（2）若A为气体化合物。A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变黑，则B是       。
（3）若A溶液pH＜7。A与B在常温下反应，可观察到溶液由无色变为黄色，则A与B反应的化学方程式为       。

22．化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列实验装置回答问题。

（1）写出图中所示实验仪器的名称：a      ；b      。
（2）写出A装置用高锰酸钾制取氧气的化学方程式      。
（3）连接A、B装置，观察到B装置热水中的白磷燃烧，由白磷燃烧的事实说明燃烧需要的条件之一是      。
（4）王刚同学利用C、D装置进行CO₂的实验室制取、性质实验。C中发生的化学反应方程式为      ；D中观察到的实验现象为      。
（5）实验C中产生的CO₂常含有氯化氢和水蒸气，李静同学利用如图E、F装置除去杂质，得到纯净、干燥的CO₂气体，E中饱和NaHCO₃溶液的作用是      。

23．某中学化学兴趣小组利用如图装置制备氢气，并验证氢气的性质（D处硫酸铜固体遇水会由白色逐渐变为蓝色），按要求回答以下问题：

（1）化学实验现有质量分数为98%的浓硫酸，需配制245g质量分数9.8%的稀硫酸，配制步骤如下：①计算：所需质量分数98%的浓硫酸       g；②量取；③稀释。稀释浓硫酸所用的玻璃仪器有       。
（2）该兴趣小组制备氢气的化学方程式为       。
（3）装置B的作用       。
（4）下列有关实验操作或现象描述不正确的是       。
A.实验开始时，应先通入氢气，然后再点燃C处酒精灯
B.E处酒精灯的作用是点燃未反应的氢气
C.实验结束时，应先停止通入氢气，然后熄灭C处酒精灯
（5）实验结束后，发现部分氧化铜粉末未被还原，已知反应前氧化铜质量为10克，反应结束后混合固体质量为9.2克，则被氢气还原的氧化铜的质量为       。

24．现配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
（1）配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为       g；
（2）操作步骤如图所示：

①上述操作步骤的正确顺序是       （填字母序号）；
②B操作过程中若天平指针向左偏转，则应       ，直至指针指向分度盘中间；
（3）下列错误操作可能导致溶质质量分数小于15%的是       （填序号）。
①所称取的氯化钠固体不纯
②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出
③装瓶时部分溶液洒出
④量取水时仰视读数

25．我国高铁建设走在世界前列，修建高铁需要大量铁矿石来炼铁，进而炼钢。
（1）下列三种铁矿石的主要成分Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeCO₃中，含铁量最高的是       。
（2）要炼出含铁89.6%的生铁1000t，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿       吨。若高炉气体不加处理，理论上会向大气中排放CO₂      吨。