15．（1）常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜，反应的化学方程式是       ；
（2）服用含氢氧化铝[Al（OH）₃]的药物可以治疗胃酸过多，反应的化学方程式为       。
（3）高温条件下一氧化碳能把铁从磁铁矿石（主要成分为 Fe₃O₄）中还原出来，反应的化学方程式是       。
（4）常温下，将 CO₂气体持续通入饱和的氢氧化钠溶液中，已知发生反应：
①CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O，②Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃↓。
请尝试写出该过程的实验现象       。
（5）高溴酸（HBrO₄）是溴的常见化合物，具有极强的酸性和氧化性。高溴酸溶液中存在的主要离子是       （填化学符号）从物质分类的角度分析，高溴酸属于       （填字母）。
A、混合物
B、纯净物
C、氧化物
D、酸
E、盐
（6）阅读短文，回答问题：
21 世纪的能源金属——锂（Li）
锂是一种银白色金属，质软，密度比所有的油和液态烃都小，故应存放于液态石蜡中；与稀硫酸迅速反应并生成硫酸锂（Li₂SO₄）和氢气；与水反应生成氢氧化锂和氢气，并且放出热量。我国的锂矿资源十分丰富，目前，以我国的锂盐产量计算，仅江西的云母锂矿就可供开采上百年。1800 年，意大利人伏达发明世界上第一个电池，后来后人根据伏达的电池陆续发明了干电池、铅蓄电池。锂电池是 21 世纪才研制并开发的优质能源，是很有前途的动力电池。当前手机中广泛使用的电池，主要是高能锂电池。用锂电池发电来开动汽车，行车费只有普通汽油发动机汽车的。镁锂合金是高强度轻质合金，被称为“明天的宇航合金”，广泛用于航空航天工业。总的来讲，锂电池对环境的影响不大，不论生产、使用和报废都不会产生任何铅、汞、镉等有毒有害重金属元素和物质。
写出锂着火了不能用水灭火的原因（化学方程式表示）：      。
镁锂合金的熔点比锂的熔点       。

16．小宇用质量分数为 98%的浓硫酸溶液，配制 49g 质量分数为 20%的稀硫酸溶液。（注：98%浓硫酸的密度为 1.84g/cm³；水的密度为 1.0g/cm³）
（1）经计算，需要 98%浓硫酸溶液体积        mL；需要水为        g。（计算结果保留一位小数）
（2）量取液体过程中所需要的玻璃仪器为       （填字母）。
A、10mL 量筒
B、50mL 量筒
C、100mL 量筒
D、胶头滴管
（3）下列属于上述硫酸溶液配制过程中正确的实验操作是       （填字母）。

（4）将配制好的稀硫酸转移到细口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，请完成标签内容       。

（5）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或者衣服上，应立即       然后涂上 3%～5%的碳酸氢钠溶液。
（6）在稀硫酸中加入过量的镁条，充分反应，画出反应前后溶液中存在的离子示意图，并进行必要的标注：
      。

17．二氧化碲（TeO₂）是性能优良的声光晶体材料。用某工业废渣（主要含有 TeO₂，还有少量 Cu、Ag）为原料制备纯净的 TeO₂的一种工艺流程如图：

已知：TeO₂微溶于水，能与 NaOH 发生反应。H₂TeO₃不稳定易分解。回答下列问题：
（1）根据所学知识，将含碲物质进行分类，各举一例填入如图（写化学式）。
单质        氧化物        酸        盐       
（2）粉碎的目的是       。
（3）类比 CO₂和 NaOH 反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式       。
（4）“碱浸”后过滤，此时滤渣成分为       。
（5）请用类比的方法判断“沉碲”时加入硫酸后发生的化学反应方程式       。

18．NaCl在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源。通过晾晒海水可以得到粗盐和母液（苦卤）。如图为母液中最主要的四种盐（NaCl、KCl、MgCl₂、MgSO₄）的溶解度曲线图。回答下列问题：

（1）①90℃时，四种盐中MgCl₂的溶解度最大，则表示MgCl₂溶解度曲线的是       （填“A”或“B”），此时饱和MgCl₂溶液的质量分数为       （请写出计算表达式即可）。
②四种盐中溶解度受温度变化的影响最小的是       （填化学式）。
（2）60℃时，若母液中的NaCl、KCl、MgCl₂、MgSO₄都已达到饱和，为了获得较纯净的MgSO₄晶体，可采用的方法是       。
（3）工业上常通过加入碱溶液与母液中的Mg²⁺反应来制取Mg（OH）₂沉淀。为了探究获得较高Mg²⁺沉淀率的反应条件，进行下列对比实验（每组实验取250mL母液）：

①反应过程中需测定溶液的pH，则测定溶液pH的操作是：先在玻璃片上放一小片pH试纸，然后用       ，再将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读取溶液的pH。
②实验b和d对比，可得到的结论是       。
③表格中x的数值可能为       （填编号）。
A.95.8
B.92.1
C.97.2
D.93.1

19．硫化氢（H₂S）是一种有毒气体，其密度比空气大，且能溶于水形成氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。试回答：
（1）实验室制取硫化氢的化学反应方程式为      。
（2）根据装置图回答下列问题：
①制取硫化氢气体的发生装置可以选用      。
②若用C装置收集硫化氢气体，进气口应为      。
③为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可以将该气体通入装置D，D中所盛的试剂应该是      ，现象是      
④做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以将其通入装置E吸收，E中的试剂应该为      。