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【2021-2022学年江苏省南京市玄武区九年级(上)期中化学试卷】-第1页

试卷格式:2021-2022学年江苏省南京市玄武区九年级(上)期中化学试卷.PDF
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试卷题目
1.用定量的方法研究了空气的成分的科学家是(  )
  • A. 侯德榜
  • B. 拉瓦锡
  • C. 门捷列夫
  • D. 张青莲
2.“高钙奶”中“钙”是指(  )
  • A. 原子
  • B. 元素
  • C. 分子
  • D. 单质
3.下列物质中属于纯净物的是(  )
  • A. 蒸馏水
  • B. 矿泉水
  • C. 自来水
  • D. 天然水
4.物质的下列性质中,属于化学性质的是(  )
  • A. 颜色、气味
  • B. 密度、硬度
  • C. 氧化性、可燃性
  • D. 熔点、沸点
5.下列物质能在空气中燃烧,且产生一种刺激性气味气体的是(  )
  • A. 硫粉
  • B. 木炭
  • C. 镁条
  • D. 铁丝
6.能用酒精灯直接加热的仪器是(  )
  • A. 漏斗
  • B. 量筒
  • C. 试管
  • D. 烧杯
7.下列物质由分子构成的是(  )
  • A.
  • B. 硫酸铜
  • C. 氨气
  • D. 金刚石
8.下列化学用语书写正确的是(  )
  • A. 银元素:AG
  • B. 氧化汞:Hgo
  • C. 2个氢原子:H2
  • D. 二氧化硅:SiO2
9.从分子的角度解释下列现象,其中错误的是(  )
  • A. 水蒸发为水蒸气,所占体积变大——分子体积变大
  • B. 品红在热水中扩散得更快——温度升高,分子运动速率加快
  • C. 1滴水中约含1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小
  • D. 氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同,其化学性质相同
10.下列原子结构示意图中,表示相对稳定结构的是(  )
  • A.
  • B.
  • C.
  • D.
11.下列变化不属于缓慢氧化的是(  )
  • A. 动植物的呼吸
  • B. 汽油的挥发
  • C. 酒和醋的酿造
  • D. 食物的腐烂
12.2021年3月20日,三星堆遗址考古工作中发现了生锈的铜器,已知铜锈的主要成分为碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】。下列有关碱式碳酸铜说法正确的是(  )
  • A. 由三种元素组成
  • B. 其中碳元素的质量分数为54.1%
  • C. 相对分子质量为222g
  • D. 其中铜元素和氧元素的质量比为8:5
13.如图是甲转化为丁的微观过程。下列说法正确的是(  )

  • A. 甲、丁为氧化物
  • B. 丁中碳、氢、氧元素的质量比为2:6:1
  • C. 转化①为化合反应
  • D. 转化②中丙和H2O分子个数之比为1:1
14.用如图所示实验装置进行相应实验,不能达到实验目的的是(  )

  • A. ①探究蜡烛三层火焰温度的高低
  • B. ②验证物质反应前后质量相等
  • C. ③用红磷测定空气里氧气的含量
  • D. ④检验呼出气体中含有二氧化碳
15.一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应,测得反应前后各物质的质量如图所示,图中x、y分别表示乙和丙的质量。下列说法错误的是(  )

  • A. 反应后甲的质量分数是8%
  • B. x的取值范围:0≤x≤40
  • C. y≤30时,生成物只有一种
  • D. 参加反应的甲与丁的质量比为2:1
16.水是生命之源,也是人类宝贵的自然资源。
Ⅰ.天然水净化为自来水的主要流程如图1所示:

(1)“吸附池”中常用       (填物质名称)吸附一些可溶性杂质,除去色素和异味。
(2)“消毒池”中可用高铁酸钠(Na2FeO4)作消毒剂。高铁酸钠中铁元素的化合价为       ;高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到,其反应的化学方程式为:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O,X的化学式为       
(3)下面是小明在实验室里进行水净化的部分操作:将浑浊的湖水倒入烧杯中,先加入明矾搅拌溶解,静置,然后进行如图2所示的操作。请写出如图2所示操作的错误之处:

      
      
(4)如图3是阳离子交换柱软化硬水的原理(图中阴离子未画出)。交换后的水仍然呈电中性。
①生活中可用       (填物质名称)鉴别硬水和软水。
②2个Na+可以交换出水中       个Ca2+
(5)请设计实验检验电解水实验(如图4所示)中b玻璃管中产生的气体,并完成实验报告。
实验步骤:      
实验现象:      
实验结论:      
17.根据所学知识并结合图回答有关问题。

(1)实验室常用高锰酸钾制取氧气,该反应的化学方程式为       ,所属的基本反应类型是       ,可选用的实验装置是       (填序号),实验时,在试管口要放一团棉花,其作用是       
(2)若选择装置B和C制取氧气,发生反应的化学方程式为       
①用胶皮管连接B、C的操作为       
②某同学为了便于加入液体药品,在B装置的橡胶塞上添加了一个注射器,这样做的优点有       (写出其中一点)。
③为防止实验中试管内的反应太过剧烈,可以采取的措施是       (填序号)。
a.控制液体的滴加速度
b.调换成体积更小的试管
c.加热反应物
d.将原溶液稀释
18.(1)如图是元素周期表中部分元素的信息,根据所给信息按要求填空。

①在元素周期表中,钠、镁、铝元素位于同一周期的原因是       
②根据锂在元素周期表中的位置,推测锂的最外层电子数是       ,锂属于       元素(填“金属”或“非金属”),锂离子的符号是      
③由原子序数为6、8、11三种元素组成的化合物是       (写化学式)。
(2)运载火箭常用的助燃剂有四氧化二氮(N2O4)、液氧等。ag四氧化二氮与32g氧气中氧元素质量相等,则a=      
19.空气是一种宝贵的自然资源。

(1)空气中含量最高的气体化学式是       
(2)保护空气人人有责,下列做法符合该理念的是       
A.治理工地扬尘
B.露天焚烧秸秆
C.使用清洁能源
D.积极植树、种草
(3)如图是某载人飞行器中的空气更新过程:
①在催化剂和加热条件下,装置乙中发生反应的化学方程式为:      
②装置丙中发生反应的化学方程式是       ,该变化过程中不变的微粒是       (用化学符号表示)。
③整个过程中可以循环利用的物质名称是       (写出一种即可)。
20.图中A﹣H是初中化学常见的物质。B、C、D、E为单质,B为红色固体。A、F、G、H为氧化物,且A中两元素的质量比为4:1,G为黑色固体;图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系;反应条件、部分反应物和生成物已略去。

(1)写出下列物质化学式:A       、G       
(2)D→B的化学方程式       
(3)写出C与E反应的化学方程式       
21.学习了二氧化锰对过氧化氢溶液分解有催化作用的知识后,同学们对催化剂产生了兴趣,他们开展了以下探究。实验探究一:比较催化剂种类对过氧化氢溶液分解的影响。
【查阅资料】
①很多植物对过氧化氢溶液的分解有催化作用。
②压强传感器可以测量密闭体系内气体压强的变化。
【实验操作】
1.在27.8℃,100.7kPa时,将具支试管的支管通过胶皮管与压强传感器连接(如图1所示),取2.0g植物碎末放入具支试管中。

2.用量筒量取2mL 3%过氧化氢溶液,倒入具支试管中并立即塞上橡胶塞,同时启动数据采集程序采集数据。更换相同质量,不同种类的植物碎末,重复实验1和2。
3.不加入植物碎末,重复实验1和2,做空白实验。
(1)将采集到的数据用电脑进行处理,得到反应前后压强随时间变化曲线如图2。实验操作(3)的目的是      
(2)【实验结论1】由图2可知,催化效果最好的是       
(3)【交流反思】上海青叶作催化剂时,200s前曲线迅速升高的原因是       ;200s后曲线略有下降的原因是       。除此之外,你还可以从图2中得出的结论是:      

实验探究二:比较催化剂用量对过氧化氢溶液分解的影响
【进行实验】
在30.2℃,压强100.5kPa时,选择上海青叶碎末用量分别为1.0g、2.0g、3.0g,均与2mL 3%过氧化氢溶液反应,获得数据如图3所示。
(4)【实验结论2】
由图3可知,在t1秒内,上海青叶用量为       时,过氧化氢溶液分解速率最快;图中三条曲线最终将重合在一起,其理由是       
(5)【拓展延伸】
某些植物、氧化铜、猪肝、二氧化锰等都可以做过氧化氢溶液分解的催化剂,除此以外,你还知道       可以作过氧化氢溶液分解的催化剂。
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